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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、与 $Al$ 反应能产生 $H_{2}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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2、取300mL $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸和100mL $0.30 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度是

A、 $0.18 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.24 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0.36 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $0.54 mol \cdot L^{- 1}$

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3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， $W^{2 -}$ 与 $Ne$ 原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是
W
X
Y

A、一种含元素X的盐，可用于净水 B、W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C、元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D、W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料

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4、 $0.5 L 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $0.2 L 1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液中的 $c ({Cl}^{-})$ 之比是

A、 $5 : 2$ B、 $15 : 2$ C、 $1 : 3$ D、 $3 : 1$

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5、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A³⁺与B^n-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为

A、a+n+3 B、a-n-3 C、a+n-3 D、a-n+3

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6、下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是

A、 $C \to CO \to {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}$ B、 $Na \to {Na}_{2} O_{2} \to NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 $Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ D、 $Al \to {Al}_{2} O_{3} \to Al {(OH)}_{3} \to Na [Al {(OH)}_{4}]$

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7、如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是

A、①和④混合能产生② B、②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C、④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D、上述物质中属于非电解质的只有1种

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8、下列物质的性质与实际应用不相符的是

选项	性质	实际应用
A	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 反应产生 $O_{2}$	用作潜艇供氧剂
B	${NaHCO}_{3}$ 溶液呈碱性	作为发酵粉，用于糕点烘焙
C	${FeCl}_{3}$ 溶液具有氧化性	用于五金刻蚀、制作电路板
D	次氯酸钙具有强氧化性	漂白粉用于漂白织物、泳池消毒

A、A B、B C、C D、D

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9、下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是

A、获取干燥洁净的氯气 B、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、验证 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性 D、可较长时间看到 $Fe {(OH)}_{2}$ 的白色沉淀

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10、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、金属 $Na$ 着火，可用沙子灭火 B、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D、稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用 $3 - 5 %$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗

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11、以下化学用语正确的是

A、铁红的化学式： $Fe {(OH)}_{3}$ B、单线桥表示电子转移方向及数目见上图 C、 $^{1} H_{2}$ 与 $^{2} H_{2}$ 互为同位素 D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$

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12、下列有关物质的分类不正确的是

A、Na₂O、Li₂O均属于碱性氧化物 B、硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C、直径在1~100nm的Al(OH)₃颗粒属于胶体 D、硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物

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13、我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是

A、我国使用最早的合金是钢 B、稀土金属可用于生产合金 C、生铁的含碳量为0.03%~2% D、合金的熔点一定比各成分金属的低

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14、近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用 ${CO}_{2}$ 作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、化合物B的名称是。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率 $100%$ ， X为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
A
取代反应
B
$Cu 、 O_{2}$ ，加热

(4)、芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $3:2:2:1$ ，写出一种符合条件的F的结构简式：。

(5)、下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。

A、化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$ 两种 B、化合物C中所有原子可能共平面 C、化合物D转化为E过程中，有 $C=O$ 双键和 $C-O$ 单键的断裂和形成 D、化合物E自身能发生缩聚反应

(6)、结合题干信息，以为有机原料，制备；
(a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为。
(b)最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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15、银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。

(1)、乙醛的银镜反应a： ${CH}_{3} CHO(aq)+2Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} {(aq)+H}_{2} {O(l)=CH}_{3} {COO}^{-} {(aq)+3NH}_{4}^{+} {(aq)+2Ag(s)+NH}_{3} (aq)$
已知：
①反应a的 $ΔH=$ 。(用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ 表示)
②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。

(2)、实验室现取 $25mL0 .12mol \cdot L^{-1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，边振荡边逐滴加入 $1 .2mol \cdot L^{-1}$ 的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。
①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中 ${Ag}^{+} 、 Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 的物质的量分数 $δ(X)$ 随溶液中 $-lgc ({NH}_{3})$ 变化的关系如图所示。已知：忽略 ${Ag}^{+}$ 的水解，且溶液中的 ${NH}_{3} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的总浓度以 $c ({NH}_{3})$ 表示(下同)； $δ(X)= \frac{c(X)}{c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$
络合物 ${ML}_{n}$ 的累积生成常数 $K_{f} ({ML}_{n})$ 可衡量金属离子M与配体L形成的络合物 ${ML}_{n}$ 的稳定性。
$M+nL ⇌ {ML}_{n} K_{f} ({ML}_{n}) = \frac{c ({ML}_{n})}{c(M) \cdot c^{n} (L)}$
由此分析，计算 $K_{f} [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] =$ 。
②下列说法正确的是。
A. $1molAg {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 中含有 $6molσ$ 键
B. 曲线A表示 $δ ({Ag}^{+})$ 的变化趋势
C. 向银氨溶液中通入 ${NH}_{3}$ ，溶液中 $\frac{c ({Ag}^{+})}{c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$ 减小
D. 在银氨溶液中， $c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] +c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NO}_{3}^{-})$

(3)、在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液 $pH$ 随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中 $c ({NH}_{3}) =0 .0022mol \cdot L^{-1}$ 。
①此时溶液中 $c ({NO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ 。
②计算此时溶液中的 ${Ag}^{+}$ 的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字， $10^{0 ． 2} \approx 1 ． 6$ )。
③此时溶液中 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 的物质的量浓度大小关系为。

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16、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为 ${Bi}_{2} S_{3} 、 ZnO 、 PbO 、 CuO 、 {Ga}_{2} O_{3}$ 等( ${Ga}_{2} O_{3}$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于区，基态铋原子的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”中采用高压空气的目的是， ${Bi}_{2} S_{3}$ 转化成 ${Bi}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} 、 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该步骤温度不宜过高，其原因是。

(4)、写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为。

(5)、已知常温时， $BiOCl(s)$ 在水溶液中存在平衡： ${BiOCl(s)+H}_{2} {O(l)⇌Bi}^{3+} {(aq)+Cl}^{-} {(aq)+2OH}^{-} (aq)$ ，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液 $pH=13,c ({Cl}^{-}) =0 .04mol/L$ ，则 $K=$ 。

(6)、如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为 $apm$ 。
①该铋氟化物的化学式为。
②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有个。

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17、含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1)、氯化亚铜化学式

CuCl

或

{Cu}_{2} {Cl}_{2}

，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向

{CuCl}_{2}

溶液中通入一定量的

{SO}_{2}

后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2)、将

5mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液与

10mL

同浓度

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3)、用

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

晶体，配制

0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A. B. C. D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $4mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4)、设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： ${NH}_{4}^{+}$ 可以促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

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18、研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是

A、能量转化：太阳能→电能→化学能 B、 ${OH}^{-}$ 通过离子交换膜向Y电极移动 C、X电极发生反应： ${Ni(OH)}_{2} {-e}^{-} {+OH}^{-} {=NiOOH+H}_{2} O$ D、b为电池负极，理论上每产生 ${1molH}_{2}$ ， X电极的质量减少 $2g$

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19、某一温度下，向密闭容器中充入一定量的 $M(g)$ ，发生反应： $M(g) ⇌ N(g) (Δ H_{1} >0),N(g) ⇌ P(g) ({ΔH}_{2} <0)$ ，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为

A、 B、 C、 D、

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20、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	某冠醚空腔直径 $(260~320pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276pm)$ 接近	该冠醚可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度
B	${CO}_{2} 、 HCHO 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	常温下浓硫酸与铁不反应	可用铁罐车运输冷的浓硫酸
D	合成氨需在高温高压下才能进行反应	合成氨反应为吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
A			取代反应
B	$Cu 、 O_{2}$ ，加热