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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图所示。下列说法正确的是

A、①能发生加成反应 B、①③互为同分异构体 C、①②③均属于烃 D、②与金刚石互为同分异构体

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2、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A、用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B、乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C、1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D、乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

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3、人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：

(1)、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。
一种制备CuO的过程如图：
写出酸浸反应不能温度过高的原因：，写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：。

(2)、NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的N₂O₅。
①放电时，该电池的负极是(填“石墨I”或“石墨II”)。其电极方程式为：。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的O₂为L。

(3)、如图有效降低含氮化合物的排放，生成无害物质，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A、B两电极产生气体的体积比为， $A$ 电极的电极反应方程式为。

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4、硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：

(1)、制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①硅在元素周期表中的位置是。
②用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为。
③工业上原料石英砂常用NH₄Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH $_{4}^{+}$ 的操作与现象为。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，写出该反应方程式。

(2)、水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是。
②沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
③沉淀B的主要成分为、(写化学式)。

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5、SO₂是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

(1)、某同学利用如图所示装置制备并研究二氧化硫的性质。

上述装置b中加入NaHSO₃粉末，a加70%H₂SO₄发生装置中反应的化学方程式为，球形干燥管中鲜花褪色，说明二氧化硫具有性，球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。

(2)、某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.5 mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂ ，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的 ${NO}_{3}^{-}$ ；假设二：溶液中溶解的O₂

验证假设：

请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧
实验2：用实验1中蒸馏水配制0.5mol/L BaCl₂溶液，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验4：将纯净的SO₂气体通入10mL		假设二成立

(3)、为深入研究该反应，该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H⁺)随通入SO₂体积的变化曲线如下图。

V₁时，实验3中溶液c(H⁺)大于实验2的原因是(用离子方程式解释)。

6、氮是重要的短周期元素之一，研究含氮化合物有重要意义。
回答下列问题：

(1)、可用活性炭还原处理NO，相关反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。
已知 ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1；
②C(s)的燃烧热为ΔH₂=bkJ·mol^-1。
反应C(s)+2NO(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)、在5L密闭容器内，800℃时发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
①0～2s内，用O₂表示该反应的反应速率为mol·L^-1·s^-1。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是(填字母)。
a.降低温度　　 b.使用合适的催化剂　　 c.减小容器容积

(3)、以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如图。
①第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

(4)、在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式：。

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7、如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是

A、在一定条件下，a可将c、d还原为b B、c'使品红被色的原理与HClO的漂白原理相同 C、a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D、常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应

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8、下列关于图示对应叙述正确的是


A.反应：2NO₂=N₂O₄ ， t₁时，v_正₌v_逆	B.该图可表示NH₄Cl和Ba(OH)₂∙8H₂O反应过程中的能量变化

C. 对于2SO₂+O₂_⇌2SO₃反应，实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时、随时间的变化	D.箭头指示为电流方向

A、A B、B C、C D、D

9、下列说法正确的是

A、物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 B、500℃、30MPa下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{2} (g)$ $ΔH = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $HCl$ 和 $NaOH$ 反应的中和热 $ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则稀溶液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 反应的焓变 $ΔH = 2 \times (- 57.3) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、若 $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $ΔH = - 2687.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{2} (g)$ 的燃烧热为 $ΔH = - 1343.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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10、某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭 $K_{1}$ ，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上， $50 s$ 时拿走毛巾并打开 $K_{2}$ ，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是

A、 $20 s$ 时，三颈烧瓶内压强最大，喷泉现象最明显 B、 $20 s \sim 50 s$ 时，氨气发生化学反应NH₃+H₂O=NH₃·H₂O导致三颈烧瓶内压强减小 C、该装置是利用温度变化使压强变化引发喷泉现象 D、固体X选择NH₄Cl，试剂a可选择NaOH溶液

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11、某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {>Fe}^{3+}$ ，据此设计了如图所示的原电池，盐桥中装有含饱和K₂SO₄溶液的琼胶。
下列说法正确的是

A、甲中发生还原反应 B、外电路的电子移动方向为从a到b C、电池工作时，盐桥中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 移向乙烧杯 D、乙中石墨电极上发生的反应为 ${2Cr}^{3+} {+7H}_{2} {O-6e}^{-} {=Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+14H}^{+}$

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12、锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为 $Li + {MnO}_{2} = {LiMnO}_{2}$ (s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是

A、电解质可用氯化锂溶液代替 B、电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C、电池放电时， ${Li}^{+}$ 移向a极 D、a极发生还原反应，电极反应式为 $Li - e^{-} = {Li}^{+}$

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13、下列实验能达到实验目的的是

A、实验甲证明氧化性：浓HCl>MnO $_{4}^{-}$ >KI B、实验乙比较不同金属与酸反应速率的快慢 C、实验丙探究浓度对化学反应速率的影响 D、实验丁验证酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃

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14、下列化学反应表示不正确的是

A、氨催化氧化法制硝酸：4NH₃+5O₂ $=_{Δ}^{催化剂}$ 4NO+6H₂O B、用过量NaOH溶液吸收H₂S的离子方程式：2OH^-+H₂S=S^2-+2H₂O C、浓硝酸见光分解：2HNO₃=NO↑+NO₂↑+H₂O D、铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2 ${NO}_{3}^{-}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、0.1 mol CH₄与0.1 mol Cl₂混合反应完全，生成HCl分子数为0.1N_A B、将0.1mol碳和足量浓硫酸加热反应，可收集到标况下气体为2.24L C、1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下充分反应，生成SO₃的分子数为N_A D、Na₂O₂中阳离子和阴离子的比例为1：1

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16、下列碳原子相互结合的方式中，与其他三个不是同分异构体的是

A、 B、 C、 D、

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17、下列说法正确的是

A、烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 B、将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH₃已收集满 C、NH₄Cl热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH₃ D、物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷

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18、化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是

A、“冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是放热反应 B、制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C、2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D、硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维

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19、某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：

(1)、从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为。

(2)、C的名称为，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备(填标号)的原料。
a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃

(3)、下列反应中不属于加成反应的有(填标号)。
a．A→B b．B→C c．E→F

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成G ，原因是。

(6)、已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为 $C_{10} H_{19} {NO}_{2}$ 的化合物H，其结构简式为。

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20、
学习小组为探究 ${Co}^{2+}$ 、 ${Co}^{3+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知： ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 为粉红色、 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 为蓝色、 ${[Co {({CO}_{3})}_{2}]}^{2-}$ 为红色、 ${[Co {({CO}_{3})}_{3}]}^{3-}$ 为墨绿色。回答下列问题：
（1）配制 $1 .00mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CoSO}_{4}$ 溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。
a． b． c． d．
（2）实验I表明 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ (填“能”或“不能”)催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解。实验Ⅱ中 ${HCO}_{3}^{-}$ 大大过量的原因是。实验Ⅲ初步表明 ${[Co {({CO}_{3})}_{3}]}^{3-}$ 能催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解，写出 $H_{2} O_{2}$ 在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式、。
（3）实验I表明，反应 $2 {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} ⇌ 2 {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+} {+2H}_{2} O$ 难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析 ${Co}^{3+}$ 、 ${Co}^{2+}$ 分别与 ${CO}_{3}^{2-}$ 配位后，正向反应能够进行的原因。
实验Ⅳ：
（4）实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为、。

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