相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、如图为有机物结构式，有关说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{24} O_{2}$ B、手性碳有3个 C、为加成产物 D、为缩聚产物

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2、根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（）
（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：
（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。

A、Al B、Si C、B D、Be

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3、下列实验操作及装置正确的是（）

A、加热 B、定容 C、稀释 D、滴定

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4、下列有关离子反应错误的是（）

A、亚硫酸氢钠与石灰水反应： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、 $N O_{2}$ 与水反应： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ D、 $C l_{2}$ 与NaBr溶液反应： $C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}$

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5、下列实验对应物质性质、现象都正确是（）

选项	性质	现象
A	焰色反应	Na、K火焰都是紫色
B	漂白性	$S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 都可以使物质永久漂白
C	蛋白质变性	醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D	腐蚀印刷电路	用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板

A、A B、B C、C D、D

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6、抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）

A、用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B、在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C、用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D、用水解法将植物油与熟石灰制备甘油

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7、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。
已知：。
回答以下问题：

(1)、D中的官能团有碳氯键、。

(2)、B的结构简式为；反应④的反应类型为反应。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上含有三个不同取代基；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出气体；③含氨基但与苯环不直接相连。

(5)、由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为、。

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8、CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。

(1)、已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。
化学键
$C = O (CO)$
$H - H$
$C - H$
$O - H$
所需能量/(kJ·mol^-1)
1076
436
413
463
则反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH =$ kJ·mol^-1；该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol $CO (g)$ 和5mol $H_{2} (g)$ ，一定温度下仅发生反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ ， 10min时反应达到平衡。测得 ${CH}_{4} (g)$ 和 $CO (g)$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①3min时， $v_{正}$ (填“>”“<”或“=”) $v_{逆}$ 。
②0~10min内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ (用含V的式子表示)mol·L^-1·mun^-1；10min时， ${CH}_{4}$ 的体积分数为%(保留2位小数)。
③起始时容器内总压强为 $p_{0}$ ，该温度下该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{0}$ 的式子表示，无须化简， $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、在催化剂M的作用下， $CO (g)$ 与水蒸气反应可以制取 $H_{2}$ 。
从图1中可得出的信息是(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：(答一条即可)。

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9、以某种锰尘(主要成分为 ${Mn}_{2} O_{3}$ ，杂质为 ${Al}_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯 ${MnCO}_{3}$ 的工艺流程如图。
已知：①25℃时， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 9}$ 。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。
金属离子
${Mn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
开始沉淀时溶液的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全时溶液的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
回答下列问题：

(1)、Mn元素位于元素周期表的(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

(2)、“酸浸”过程中反应生成的气体①为(填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是。

(3)、保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是℃，最佳时间是mɪn。

(4)、“除杂②”后所得滤液中， $\frac{c ({Ca}^{2+})}{c ({Mg}^{2+})} =$ 。

(5)、“沉淀”过程发生反应的化学方程式为。“沉淀”步骤反应完全后，分离出 ${MnCO}_{3}$ 的操作为，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

(6)、取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000mol·L^-1的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定，至滴定终点时，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为 ${MnO}_{2}$ ，设杂质均不参与反应。则样品中 ${MnCO}_{3}$ 的质量分数为%(保留2位小数)。

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10、某实验小组设计实验制备 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ (摩尔质量为376g·mol^-1)， ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。实验步骤如下：
步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。
步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放1.5g $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ (摩尔质量为294g·mol^-1)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液(13.5g ${CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O$ 固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。
步骤3：在仪器5中放35mL8mol·L^-1盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当2吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有 ${Cl}_{2}$ 生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。
步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。
步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 1.8g。
回答下列问题：

(1)、仪器5的名称是，仪器3中自来水的作用是(任答一条)。

(2)、步骤1将纯水煮沸的目的是。

(3)、写出吸滤瓶中生成 ${CrCl}_{2}$ 的离子方程式：。

(4)、步骤3中，“一系列操作”是(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是。

(5)、 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的产率为(计算结果保留4位有效数字)。

(6)、 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $Cr {({CH}_{3} COO)}_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，则该反应中n(还原剂) $: n$ (氧化剂)=。

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11、T℃下，三种碳酸盐 ${MCO}_{3}$ (M表示 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 或 ${Sr}^{2 +}$ )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： $pM = - \lg c (M)$ ， $p ({CO}_{3}^{2 -}) = - \lg c ({CO}_{3}^{2 -})$ ， a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是

A、 $K_{sp} ({SrCO}_{3}) > K_{sp} ({MgCO}_{3}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$ B、在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C、a点对应的 ${CaCO}_{3}$ 溶液为不饱和溶液，且 $c ({Ca}^{2 +}) = c ({CO}_{3}^{2 -})$ D、当向1L0.001mol·L^-1 ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴加1mL0.001mol·L^-1的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液时有 ${MgCO}_{3}$ 沉淀析出

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12、我国研究人员研究了在催化剂X的作用下 ${CH}_{3} COOH$ 加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 的脱附过程为放热过程 B、 $^{*} {CH}_{3} CO +^{*} H \to^{*} {CH}_{3} CHO$ 的过程中存在非极性键的断裂和形成 C、 $^{*} {CH}_{3} CHO + 2^{*} H \to^{*} {CH}_{3} CHOH +^{*} H$ 为决速步骤 D、若用 ${CD}_{3} COOD$ 代替 ${CH}_{3} COOH$ 反应，则产物为 ${CD}_{3} {CH}_{2} OH$

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13、杜仲甙又名桃叶珊瑚甙，是具有清湿热、利小便、镇痛、降压、保肝护肝、抗肿瘤等作用的生物活性物质，能促进干细胞再生，明显抑制乙型肝炎病毒DNA的复制，结构简式如图。下列说法正确的是

A、分子式为 $C_{15} H_{20} O_{9}$ B、该物质为苯的同系物 C、该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol该物质最多能消耗6molNaOH

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14、下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
实验目的
制取氯气
牺牲阳极法保护铁电极
向容量瓶中转移溶液
观察丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是

A、8.0g ${NH}_{4} {NO}_{3} (s)$ 含有的 ${NH}_{4}^{+}$ 数目大于 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下，4.48L $N_{2}$ 含有的σ键数目为 $0.2 N_{A}$ C、反应(i)中1mol ${NH}_{3}$ 能提供的孤电子对数目为 $4 N_{A}$ D、反应(ii)中1mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 完全反应转移的电子数为 $5 N_{A}$

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16、NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是

A、 B、 C、 D、

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17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $S^{2 -}$

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18、下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是

A、键角： ${NH}_{2}^{-} < {NH}_{3} < {NH}_{4}^{+}$ B、酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH > {CF}_{3} COOH$ C、 ${SO}_{3}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 中硫原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化 D、熔、沸点：

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19、下列化学用语表述正确的是

A、 ${BF}_{3}$ 的VSEPR模型： B、 ${CaF}_{2}$ 的电子式： C、HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D、2-乙基-1-丁醇的结构简式：

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20、氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl₃+NH₃=GaN+3HCl。下列叙述正确的是

A、基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、NH₃的VSEPR模型： C、HCl中的共价键是s-pσ键 D、HCl溶于水形成的水合氯离子：

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