高中化学苏教版-试题列表-第277页

1、下列反应不属于氮的固定的是

A、人工合成氨 B、用氨气制尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

C、金属镁在氮气中燃烧 D、雷雨天氮气与氧气反应

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2、对于反应

A(g) + 3 B(g) = 2 C(g) + 2 D(g)

，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最慢的是

A、

v (A) = 0.2 mol/(L \cdot s)

B、

v (B) = 0.6 mol/(L \cdot s)

C、

v (C) = 0.2 mol/(L \cdot s)

D、

v (D) = 30 mol/(L \cdot min)

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3、研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是

A、碳酸钙分解 B、水分解为氢气和氧气 C、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 D、酒精燃烧

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4、下列化学用语正确的是

A、

{CH}_{4}

的球棍模型为

B、乙烷的分子式：

{CH}_{3} {CH}_{3}

C、乙炔的结构简式：

HC \equiv CH

D、羟基的电子式：

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5、广西文化底蕴丰富，下列化学知识描述错误的是

A、苗银首饰的金属成分——银，性质稳定，不会与稀硝酸发生反应 B、钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 C、侗族刺绣用到棉线等材料，可用灼烧闻气味区分棉线和蚕丝 D、西汉人面纹羊角钮铜钟的材质为合金，硬度大于其成分金属

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6、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、澄清透明溶液中：

{Cu}^{2+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}

B、酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

C、含有大量Fe³⁺的溶液：

{NH}_{4}^{+} 、 K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {Cl}^{-}

D、在强酸性溶液中：K⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^-

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7、苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：

反应Ⅰ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g)；ΔH>0

反应Ⅱ：C₆H₅C₂H₅(g)＋H₂(g) $⇌$ C₆H₅CH₃(g)＋CH₄(g)；ΔH<0

反应Ⅲ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₆(g)＋C₂H₄(g)；ΔH>0

将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性= $\frac{n （苯乙烯）或 n （甲苯）或 n （苯）}{n （反应的乙苯）}$ ×100%。

下列说法正确的是

A、曲线a代表的是苯的选择性 B、620 ℃达平衡时，容器中H₂的物质的量为0.664 mol C、600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D、其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%

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8、室温下，向浓度为0.1 mol·L^－¹的氨水中缓缓通入HCl，lg

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

随pOH[pOH＝-lg c(OH^-)]的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是( )

A、室温下NH₃·H₂O的电离常数为10^-^4.7 B、pOH＝6的溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－¹ C、b点溶液中：c(

{NH}_{4}^{+}

)＞c(NH₃·H₂O) D、室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

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9、t ℃时，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10^－³ mol·L^－¹的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )

A、该条件下，H₂CO₃的lgK_a1＝-6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为

{HCO}_{3}^{-}

D、pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＞c(H₂CO₃)＞c(

{CO}_{3}^{2 -}

)

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10、为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示

\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、直线Ⅱ中X表示的是

\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C、0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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11、N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)＋c(

N_{2} H_{5}^{+}

)＋c(

N_{2} H_{6}^{2 +}

)＝0.01 mol·L^－¹ ， lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}

或lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、曲线L₁代表lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的变化关系 B、K_b2＝10^-¹⁵ C、Z点溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)＝c(

N_{2} H_{5}^{+}

)＝c(

N_{2} H_{6}^{2 +}

)

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12、K₂RO₄是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[

δ (X) ＝ \frac{n (X)}{n (R)}

]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、H₂RO₄为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H₂RO₄的第一步电离平衡常数为4.0×10^－⁴ D、溶液中存在c(H^＋)＋c(

H_{3} {RO}_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＋c(

{HRO}_{4}^{-}

)＋2c(

{RO}_{4}^{2 -}

)

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13、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，H₂A的电离常数K_a1＝10^－^6.35 ， K_a2＝10^－^10.34 ，利用盐酸滴定某溶液中Na₂A的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A、该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B、水的电离程度：a＜b C、a点溶液中c(A²^－)∶c(HA^－)＝10^－^1.94 D、b点溶液中存在：c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(A²^－)＋c(OH^－)

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14、常温下，改变1 L 0.1 mol·L^－¹碲酸(H₂TeO₃)溶液的pH，溶液中

H_{3} {TeO}_{3}^{+}

、H₂TeO₃、

{HTeO}_{3}^{-}

、

{TeO}_{3}^{2 -}

的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示[

δ (Te) ＝ \frac{c (Te)}{c (H_{3} {TeO}_{3}^{+}) + c (H_{2} {TeO}_{3}) + c ({HTeO}_{3}^{-}) + c ({TeO}_{3}^{2 -})}

]。下列叙述错误的是( 　)

A、pH＝1.8时，c(

H_{3} {TeO}_{3}^{+}

)＝c(H₂TeO₃) B、lg [K₁(H₂TeO₃)]＝－6.5 C、0.1 mol·L^－¹ NaHTeO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(

{HTeO}_{3}^{-}

)＞c(

{TeO}_{3}^{2 -}

)＞c(H₂TeO₃) D、pH＝9.4时，c(

{HTeO}_{3}^{-}

)＝c(

{TeO}_{3}^{2 -}

)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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15、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c(

{NH}_{4}^{+}

)大于NaHCO₃溶液中c(

{CO}_{3}^{2 -}

) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^-⁽¹⁴^-n) ，水解常数K_h(

{HCO}_{3}^{-}

)＝1×10^-m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c(

{HCO}_{3}^{-}

)＋2c(

{CO}_{3}^{2 -}

)＋c(OH^－)

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16、用一定浓度的Ba(OH)₂溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^－¹的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)下列说法正确的是( )

A、由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关 B、d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba²^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) C、Ba(OH)₂浓度为0.100 mol·L^－¹ D、a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大

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17、室温下，向a点(pH＝a)的20.00mL 1.000mol·L^-1氨水中滴入1.000 mol·L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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18、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A、曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B、在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C、M点溶液中：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)－c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1 D、N点溶液中：c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

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19、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(HClO) B、N点：c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(ClO^-) C、从M点到P点，逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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20、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如

δ (A^{2 -}) ＝ \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^- C、

{NH}_{_{3}}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ＋ H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ＋ {OH}^{-}

的平衡常数K＝10^-11.65 D、c²(

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

)＜c(

{NH}_{3}^{+} C H_{2} COOH

)·c(NH₂CH₂COO^-)

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