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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是

选项	性质差异	结构解释
A	酸性： $>$	电负性：O>S
B	沸点： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$	离子键成分百分数： ${AlF}_{3} > {AlCl}_{3}$
C	黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯	范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯
D	稳定性：HF>HBr	分子间作用力：HF>HBr

A、A B、B C、C D、D

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2、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点：X>Y B、分子极性： ${WY}_{5} > {WY}_{3}$ C、同周期第一电离能大于W的元素有2种 D、未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶

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3、正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A．排气泡
B．配制NaOH溶液
实验操作
实验目的
C．萃取时放气
D．验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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4、美好生活靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是

A、发酵秸秆制取燃料乙醇 B、用纤维素制取醋酸纤维 C、核酸检测中DNA的复制 D、白酒陈化过程产生香味

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5、窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是

A、分子式为 $C_{12} H_{14} O_{2}$ B、属于脂肪烃衍生物 C、与足量 $H_{2}$ 加成后的产物有3个手性碳原子 D、与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应可生成正丁酸

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6、基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是

A、半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 B、价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构 C、电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 D、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程

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7、高活性人工固氮产物 ${Li}_{2} {CN}_{2}$ 的合成原理为 $2LiH + N_{2} + C (石墨) \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件下}} \end{matrix} {Li}_{2} {CN}_{2} + H_{2}$ 。下列有关化学用语表述错误的是

A、LiH的电子式为 B、石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C、 ${CN}_{2}^{2 -}$ 的VSEPR模型为 D、基态氮原子电子排布图为

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8、脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是

A、还原铁粉 B、苯甲酸钠 C、维生素C D、叔丁基对苯二酚

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9、有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是

A、氨基甲酸酯 B、有机磷农药 C、拟除虫菊酯类 D、石灰硫黄合剂

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10、
${CO}_{2}$ 的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。
Ⅰ．由 ${CO}_{2}$ 制碳氢化合物的过程如图-1所示。
（1）涉及部分反应：
${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = + 39.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$CO (g) + 2 H_{2} (g) = - ({CH}_{2}) - (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 CO (g) + H_{2} (g) = - ({CH}_{2}) - (g) + {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。
①方铁矿( ${Fe}_{1 - x} O$ )可用作催化剂，当 $x = 0.05$ 时，晶体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +})$ 为。
②地球化学研究发现，地幔层(温度 $1000 ℃ ~ 1300 ℃$ )中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。
（3）电池工作过程中，阴极生成 $C_{3} H_{6}$ 的电极反应式为。
（4）每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少g。
Ⅲ．把 ${ZnZrO}_{x}$ 附着在分子筛 $SSZ - 13$ 上，可催化 $CO$ 、 $H_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中 $n (Zn) / n (Zr)$ 、 $CO$ 转化率，烃的选择性关系如图-4所示。
（5） $n (Zn) / n (Zr)$ 大于1后，CO转化率降低的可能原因为。
（6）随 $n (Zn) / n (Zr)$ 增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为。

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11、化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下：

(1)、A分子中含有的官能团为。

(2)、B分子中采取 ${sp}^{3}$ 杂化的原子数目有个。

(3)、 $E \to F$ 的反应类型为。

(4)、 $F \to G$ 中有副产物 $C_{24} H_{29} {NO}_{2}$ 生成，该副产物的结构简式为。

(5)、C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：。

(6)、已知： $R - {NO}_{2} \to_{HCl}^{Fe} R - {NH}_{2}$ 、 $\to_{Δ}^{P_{2} O_{5}}$ 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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12、从高铟烟灰中(主要含 ${In}_{2} O_{3}$ 、 ${In}_{2} S_{3}$ 、 $PbO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)提取铟的过程如下：
已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。

(1)、氧化酸浸：向高铟烟灰中加入 ${MnO}_{2}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 充分反应，硫元素被氧化为 ${SO}_{4}^{2^{-}}$ ，
①写出 ${In}_{2} S_{3}$ 反应的离子方程式：。
②过滤所得滤渣含 ${MnO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和(填化学式)。

(2)、萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应： ${In}^{3 +}$ (水相)+3HA(有机相) $⇌ {InA}_{3}$ (有机相) $+ 3 H^{+}$ (水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是。

(3)、反萃取： ${InA}_{3}$ (有机相 $) + 4 HCl$ (水相) $⇌ {HInCl}_{4}$ (水相) $+ 3 HA$ (有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为，原因是。

(4)、制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为。若锌粉的利用率为 $78 %$ ，获得6.9kg铟时需要使用锌粉kg(写出计算过程)。

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13、室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾( ，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液的pH，测得pH约为4.01.
实验2：向 $10.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加 $10.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 溶液。
实验3：向 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是

A、实验1 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中： $c (H_{2} A) > c (A^{2 -})$ B、实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C、实验2所得的溶液中： $c (H^{+}) + c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) = c ({OH}^{-})$ D、实验3中反应的离子方程式： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HA}^{-} = CaA ↓ + A^{2 -} + 2 H_{2} O$

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14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃
B	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^-＞SCN^-
C	向AgNO₃溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在化学反应限度
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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15、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硫酸： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \to_{催化剂， Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、侯氏制碱法： $NaCl (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、海水中提取镁： $Mg {(OH)}_{2} \overset{稀盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg$ D、工业制备硝酸： $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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16、化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子共平面 B、1molY最多能与2molH₂发生加成 C、Z分子存在3个手性碳原子 D、X、Y、Z均能使Br₂的CCl₄溶液褪色

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17、以 ${LiAlCl}_{4}$ 为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时 ${Li}^{+}$ 嵌入 ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ 形成 ${LiFePO}_{4}$ ，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是

A、化学能转化为电能 B、电极Al作负极 C、 ${Li}^{+}$ 透过离子交换膜从右向左迁移 D、正极的电极反应： ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4} - {xe}^{-} + {xLi}^{+} = {LiFePO}_{4}$

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18、阅读下列材料，完成下面小题：
铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料， ${BeH}_{2}$ 是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示； ${({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4}$ 固体加热至 $280 ℃$ 得 ${BeF}_{2}$ 分子和两种气态氢化物；气态 ${BeCl}_{2}$ 主要以二聚体()形式存在，可与 ${CH}_{3} MgCl$ 在乙醚中制备 $Be {({CH}_{3})}_{2}$ ； $Be {({NO}_{3})}_{2}$ 在 $125 ℃$ 分解为 $N_{2} O_{4}$ 和 ${Be}_{4} O {({NO}_{3})}_{6}$ 等。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 键角大于 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${BeF}_{2}$ 为离子化合物 C、BeO晶胞中 $O^{2 -}$ 配位数为4 D、 $1 mol {Be}_{2} {Cl}_{4}$ 气体含 $4 mol σ$ 键

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、Be溶于NaOH溶液： $Be + 2 {OH}^{-} = {BeO}_{2}^{2^{-}} + H_{2} ↑$ B、 ${BeF}_{2}$ 的制备： ${({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{280 ℃}} \end{matrix} {BeF}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 HF ↑$ C、电解 ${BeCl}_{2}$ 、 $NaCl$ 混合熔融盐阴极反应： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ D、 $Be {({NO}_{3})}_{2}$ 的受热分解： $8 Be {({NO}_{3})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{125 ℃}} \end{matrix} 2 Be 4 O {({NO}_{3})}_{6} + 2 N_{2} O_{4} ↑ + O_{2} ↑$

(3)、下列说法不正确的是

A、铍铝合金低密度高强度 B、 ${BeH}_{2}$ 分解产生 $H_{2}$ C、 ${CH}_{3} MgCl$ 水解生成 ${CH}_{3} OH$ D、BeO熔点高

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19、尿素[CO(NH₂)₂]是一种氮肥。下列说法正确的是

A、原子半径： $r (C) > r (O)$ B、电离能： $I_{1} (O) > I_{1} (N)$ C、沸点： ${CH}_{4} > H_{2} O$ D、酸性： $H_{2} {CO}_{3} > {HNO}_{3}$

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20、实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是

A、用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B、用装置乙制备乙酸乙酯 C、用装置丙收集乙酸乙酯 D、用装置丁提纯乙酸乙酯

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实验操作
实验目的	A．排气泡	B．配制NaOH溶液
实验操作
实验目的	C．萃取时放气	D．验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性