高中化学苏教版-试题列表-第275页

1、分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是

选项	物质	类别	性质预测
A	Na₂O	碱性氧化物	能够与酸反应生成盐和水
B	CO	还原剂	能与Fe₂O₃等氧化剂反应
C	K₂CO₃	钾盐	能与酸反应
D	HClO	酸	能与NaOH反应生成盐

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法错误的是

A、ClO₂具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B、金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C、新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

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3、下列物质中能产生丁达尔效应的是

A、云、雾 B、酒精溶液 C、Fe(OH)₃悬浊液 D、水

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4、下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A、图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B、图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C、图丙用于中和反应反应热的测定 D、图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈

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5、

H_{2} S

是一种重要的化工原料，25℃时，

K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}

，

K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}

；

H_{2} S : K_{a 1} = 1 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}

。

(1)、写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：。

{HS}^{-}

的水解方程式：。

(2)、常温下，NaHS溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温下，水溶液中

c (H^{+})

和

c ({OH}^{-})

的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、将硫化氢通入水中，溶液中

c (H^{+})

的变化：

a \to c

B、

a

点溶液中可大量存在的离子：

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

C、将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D、

c

点时加入少量硫化钠固体，

\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-}) c ({HS}^{-})}

始终不变

(4)、常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为

H_{2} S (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = CuS (s) + 2 H^{+} (aq)

，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(5)、硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含

{Cu}^{2 +}

的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时，

\frac{c ({Fe}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} =

。

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6、废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有

V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}

及

{SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO

等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：

已知：①25℃时， $Cr {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数为 $6.4 \times 10^{- 31}; lg 4 = 0.6$ 。

②氧化焙烧步骤中 $V_{2} O_{3} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 分别转化为 ${NaVO}_{3} 、 {Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。

③酸性溶液中， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的氧化性强于 ${MnO}_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是，其涉及的化学方程式为。

(2)、加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是。

(3)、水浸产生的滤渣1的成分是(用化学式表示)。

(4)、“除杂”后，Cr元素主要以

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：。

(5)、写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

(6)、在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是。

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7、已知制备光气

{COCl}_{2}

的反应为

CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH < 0

，将等物质的量的

CO (g)

和

{Cl}_{2} (g)

充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量

M

在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度：

T_{1} < T_{2}

B、平衡常数：

K_{a} = K_{b} < K_{c}

C、

{Cl}_{2}

的平衡转化率：

c > a = b

D、

b

点时，若

M = 80 g \cdot {mol}^{- 1}

，则CO的平衡转化率为

50 %

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8、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证

{FeCl}_{3}

与KI的反应是可逆反应

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9、下列关于实验操作的误差分析不正确的是

A、测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的

Δ H

偏大 B、用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C、用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为

0.2 N_{A}

B、

1 LpH = 4

的

0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

数等于

0.1 N_{A}

C、电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为

N_{A}

D、

1 L 1 mol \cdot L^{- 1}

氯化铵水溶液中

{NH}_{4}^{+}

与

H^{+}

数之和大于

N_{A}

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11、尿素在工业、农业、医药等诸多领域应用广泛。

(1)、工业上利用合成氨工艺联合生产尿素，原理如图1所示。

①若反应器I和II中各有1molH₂O参加反应，理论上可获得molH₂。

②反应器IV中主要通过两步完成，其能量变化如图2所示，第一步反应的平衡常数表达式为K= ，总反应2NH₃(g)＋CO₂(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)，∆H=kJ·mol⁻¹；反应器IV中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH₂CO)₂NH]等副反应，其他条件一定时， $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 与尿素产率的关系曲线如图3所示，NH₃过量对尿素产率的影响比CO₂过量对尿素产率的影响大的原因是。

(2)、电催化法合成尿素。一种新型异质结构Bi-BiVO₄催化剂用于酸性介质中CO₂和N₂电化学合成尿素。反应过程中，电子能自发从BiVO₄端转移到Bi端，在Bi-BiVO₄催化剂这一极可能的反应机理如图4所示，反应部分历程及能量关系如图5所示。

①在Bi-BiVO₄催化剂这一极发生的电极反应式为。

②反应过程中更倾向于生成交替加氢的中间体，原因是。

③电催化合成尿素成功的关键取决于CO₂的还原路径，CO₂的可能还原路径如图6所示，CO₂在Bi-BiVO₄催化剂作用下能还原成*CO的原因是。

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12、以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，实现铬资源利用。

已知：①矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度对数lgc与pH的关系如图1所示，当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为已除尽。

②部分物质的溶解度随温度变化曲线如图2所示。

(1)、焙烧铬铁矿。将铬铁矿与纯碱混合，在空气中高温焙烧，FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃ ，杂质转化为可溶性钠盐。FeCr₂O₄反应的化学方程式为；下列操作能提高焙烧反应速率的有(填序号)。

A．降低通入空气的速率　　B．将铬铁矿粉碎　　C．焙烧时将矿物与空气逆流而行

(2)、除杂。将焙烧后的产物水浸一段时间后，调节溶液4.5≤pH≤9.3，过滤，pH不能太高也不能太低的原因是。

(3)、制备红矾钠。补充完整制取Na₂Cr₂O₇·2H₂O晶体的实验方案：向除杂后的含铬滤液中，。[实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸]

(4)、Na₂Cr₂O₇可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量)。现有某水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L⁻¹的Na₂Cr₂O₇溶液10.00mL，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用0.2000mol·L⁻¹的FeSO₄溶液滴定剩余的

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

，

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

被还原为Cr³⁺ ，消耗FeSO₄溶液25.00mL，则该水样的COD为mg·L⁻¹(写出计算过程)。

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13、“亚硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·H₂O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-和H⁺)，可减少水体富营养化。按n(

{NH}_{4}^{+}

)∶n(Fe²⁺)∶n(

{SO}_{3}^{2-}

)=2∶1∶2向氨氮废水中依次加入Na₂SO₃溶液和FeCl₂溶液，用稀HCl和稀NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。

(1)、不同初始pH对反应的影响。测得不同初始pH对氨氮去除率的影响如图1所示，反应后固体产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在)。

①pH=4时， ${SO}_{3}^{2-}$ 部分氧化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ， Fe²⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 转化为Fe(OH)SO₄的离子方程式为。

②pH=5~8时生成(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·H₂O沉淀，该反应的离子方程式为。

③pH=9时，氨氮去除率比较低的原因是，此时仍有部分氨氮被去除的原因是。

(2)、反应过程中pH变化。其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5，充分搅拌并反应一段时间，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如图所示。

①0~30min时，氨氮去除率升高，溶液pH急剧降低的主要原因是。

②30min后，溶液pH继续降低的可能原因是。

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14、回收富铼渣(主要含ReS₂、CuS、Bi₂S₃)可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。

(1)、富铼渣用30%H₂O₂和0.1mol·L⁻¹H₂SO₄的混合溶液氧化酸浸，ReS₂、CuS、Bi₂S₃中金属元素以HReO₄、CuSO₄、(BiO)₂SO₄形式存在，硫元素以

{SO}_{4}^{2-}

和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO₄溶液和滤渣。Re、Cu、Bi浸出率(

\frac{浸 出 液 中 某 元 素 的 物 质 的 量}{某 元 素 的 总 物 质 的 量} \times 100 %

)随浸取时间变化如图所示。

①滤渣的主要成分为(填化学式)。

②氧化酸浸中，ReS₂转化为两种强酸，该反应的化学方程式为。

③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是。

(2)、含低浓度的HReO₄溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH₄ReO₄。用含有机胺(R₃N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO₄溶液，原理为：2R₃N＋H⁺＋ReO

_{4}^{-}

⇌_{反 萃 取}^{萃 取}

(R₃N)₂·HReO₄(有机层)。反萃取时，加入氨水的目的是。

(3)、NH₄ReO₄焙烧可制得金属铼。将5.36mgNH₄ReO₄(摩尔质量为268g·mol⁻¹)分别在空气和氢气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。

①在空气中焙烧，500℃时几乎没有固体剩余的原因是。

②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如图所示，距离Re原子最近的O原子有个。在整个过程中，H₂的实际用量远大于理论反应用量，H₂所起的作用有。

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15、CH₄-CO₂重整反应可获得H₂ ，主要反应如下：

反应I：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=247kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：H₂(g)＋CO₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=41kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃=225kJ·mol⁻¹

800℃，1.01×10⁵Pa下，将n_起始(CH₄)∶n_起始(CO₂)=1∶1的混合气体置于含不同水量的密闭容器中，平衡时CH₄和CO₂的转化率、CO的选择性(可表示为 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{反应} ({CH}_{4}) {+n}_{反应} ({CO}_{2})}$ ×100%)如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a表示CO₂ B、升温或增大压强，均能提高CH₄的平衡转化率 C、

\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}

在0.1~0.2时，CO的选择性增大，此时反应Ⅱ占据主导地位 D、可以通过向CH₄-CO₂重整反应中添加水，来增大

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

的比值

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16、室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。

实验1：测得10mL0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液的pH＜7。

实验2：向0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7。

实验3：向10mL0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹HCl溶液，无明显现象。

下列说法正确的是

A、实验1中：c(H₂C₂O₄)>c(

C_{2} O_{4}^{2-}

) B、根据实验1推测：K_a1(H₂C₂O₄)·K_a2(H₂C₂O₄)＜K_w C、实验2所得溶液中：c(

{NH}_{4}^{+}

)＋c(H₂C₂O₄)=c(

C_{2} O_{4}^{2-}

) D、实验3所得溶液中：c(H₂C₂O₄)=c(Cl^-)

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17、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向物质的量浓度、体积均相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深	水解程度： ${CO}_{3}^{2-}$ > ${HCO}_{3}^{-}$
B	向2mL1mol·L⁻¹NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹MgCl₂ ，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]
C	向一定浓度CuSO₄溶液中通入H₂S气体，出现黑色沉淀	酸性：H₂S>H₂SO₄
D	用pH计分别测定等体积的CH₃COOH溶液和CH₂ClCOOH溶液的pH，CH₂ClCOOH溶液的pH小	O-H键的极性增强，羧酸酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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18、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、金属Al制备：Al(OH)₃

\overset{HCl (aq)}{\to}

AlCl₃溶液

\overset{电解}{\to}

Al B、硝酸工业：NH₃

\to_{催化剂}^{O_{2}}

NO

\overset{H_{2} O}{\to}

HNO₃ C、制漂白粉：NaCl溶液

\overset{电解}{\to}

Cl₂

\overset{石灰 水}{\to}

漂白粉 D、高纯硅制备：粗硅

\to_{高 温}^{HCl}

SiHCl₃

\to_{高温}^{H_{2}}

高纯硅

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19、利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水(以含CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法正确的是

A、a极发生还原反应 B、为了实现海水的淡化，隔膜1为阳离子交换膜 C、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比约为2∶1 D、该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好

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20、阅读下列材料，完成有关问题：

硼单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H^＋和BF $_{4}^{-}$ )和硼酸(H₃BO₃)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。乙硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ·mol⁻¹；氨硼烷(H₃NBH₃)是很好的储氢材料，在Ni/P催化剂作用下水解生成NH₄[B(OH)₄]并释放出氢气，氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN)，氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。

(1)、下列说法正确的是

A、BN是分子晶体 B、H₃NBH₃分子内存在配位键 C、B(OCH₃)₃分子间能形成氢键 D、BF₃是由极性键构成的极性分子

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、BF₃和水反应：4BF₃＋3H₂O=6H^＋＋3BF

_{4}^{-}

＋BO

_{3}^{3-}

B、制备B(OCH₃)₃：H₃BO₃＋3CH₃OH

\begin{matrix} \underline{\underline{浓 硫 酸}} \end{matrix}

B(OCH₃)₃ C、氨硼烷释氢反应：H₃NBH₃＋4H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{Ni/P}} \end{matrix}

NH₄[B(OH)₄]＋3H₂↑ D、乙硼烷的燃烧热：B₂H₆(g)＋3O₂(g)=B₂O₃(s)＋3H₂O(l) ΔH=2165kJ·mol⁻¹

(3)、下列有关反应描述正确的是

A、H₃NBH₃高温脱氢反应中，H₃NBH₃断裂σ键和π键 B、H₃NBH₃水解反应中，Ni/P催化剂能提高该反应的活化能 C、BF₃水解生成HBF₄ ， B原子轨道的杂化类型由sp³转化为sp² D、H₃BO₃和CH₃OH的反应中，浓硫酸能加快反应速率

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