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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是

A、已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B、2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C、已知HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D、已知HX(g)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H⁺(aq)+X⁺(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H⁺(aq)＋X⁻(aq) ΔH<0

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2、AlCl₃是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl₃溶液中获取AlCl₃·6H₂O，相关装置如图所示，下列说法不正确的是
已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚

A、通入HCl可以抑制AlCl₃水解并促使AlCl₃·6H₂O晶体析出 B、经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取AlCl₃·6H₂O晶体 C、倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D、AlCl₃·6H₂O在干燥HCl氛围中加热脱水可以制备无水AlCl₃

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3、科学家将阿司匹林分子结构进行修饰连接，得到的缓释阿司匹林(M)可作为抗血栓长效药，M结构如下。下列说法不正确的是

A、可用氯化铁来检验阿司匹林中是否含有水杨酸 B、1mol M彻底水解最多消耗4nmol的NaOH C、阿司匹林最多有9个碳原子共平面 D、M可由甲基丙烯酸、乙二醇、乙酰水杨酸通过缩聚反应生成

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4、下列离子方程式不正确的是

A、NaClO溶液中通入少量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO $_{3}^{-}$ +HClO B、SO₂通入I₂水溶液中：SO₂+I₂+2H₂O=2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +2HI C、一元弱酸H₃BO₃电离方程：H₃BO₃+H₂O $⇌$ [B(OH)₄]^-+H⁺ D、两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)₂+2OH^-=[Be(OH)₄]^2-

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5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是

A、电负性：Y>Z>W B、原子半径：W>Z>X>Y C、氢化物的沸点：Y>Z>X D、上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe³⁺

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6、三氯硅烷(SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ SiHCl₃(l)+H₂(g)制备SiHCl₃ ，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是

A、生成1mol H₂ ，转移的电子数为2mol B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C、SiHCl₃在足量NaOH溶液中反应生成Na₂SiO₃、NaCl和H₂O D、上述生成SiHCl₃的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行

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7、关于物质性质及应用，下列说法正确的是

A、利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气 B、漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果 C、铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu²⁺的溶液反应来蚀刻电路板 D、工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na₂CO₃溶液吸收，利用了Br₂的挥发性和强氧化性

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8、下列实验装置使用正确的是

A、图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B、图乙装置用于验证乙炔的还原性 C、图丙装置用于排出盛有KMnO₄溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D、图丁装置用于碘晶体(含NH₄Cl)的提纯

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9、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝 B、煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低 D、等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成

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10、下列表示不正确的是

A、As原子的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p³ B、SO $_{3}^{2 -}$ 的空间结构为：(四面体形) C、的系统命名为：2，2，5-三甲基己烷 D、苯分子中的π键：

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11、下列物质属于强电解质的是

A、CH₃Cl B、C₂H₅NH₃Cl C、SO₃ D、Mg(OH)₂

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12、药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，中间体Ⅰ的合成路线如下：
已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的C-H键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应：
②
回答下列问题：

(1)、有机物A中含有的官能团名称是。

(2)、B与SOCl₂在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为。

(3)、有机物E的结构简式为。

(4)、由已知①和②可推出，有机物I结构简式为。

(5)、P是F的同分异构体，满足下列条件的P有种。
Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ.1molP最多消耗4molNaOH Ⅲ．环上连有5个取代基
在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1，Q的结构简式为(写出一种即可)。

(6)、有机物H的部分合成路线如图所示(部分反应物与反应条件已略去)，其中K和L的结构简式分别为和。

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13、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3} {Fe}_{3} O_{4}$ ，含少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 等)生产 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的过程如下。
资料：i． $0.1 mol / {LFe}^{2 +}$ 生成 $Fe {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 6.3$ ，沉淀完全时 $pH = 8.3$
ii． $0.1 mol / {LFe}^{3 +}$ 生成 $Fe {(OH)}_{3}$ ，开始沉淀时 $pH = 1.5$ ，沉淀完全时 $pH = 2.8$

(1)、碱浸
①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。
② $NaOH$ 溶解 ${Al}_{2} O_{3}$ 的化学方程式是。

(2)、酸浸
取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。
①浓度低于 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是。
②浓度高于 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是。

(3)、还原
用离子方程式表示 ${FeS}_{2}$ 的作用：。

(4)、用 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${Fe}_{3} O_{4}$
保持反应温度不变，将 $NaOH$ 溶液加入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录 $pH$ 变化(如下图)。经检测 $t_{1} - t_{3}$ 时段产生 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。
①白色沉淀是。 $0 - t_{1}$ 时段， $c ({Fe}^{2 +})$ 减小，有红褐色物质产生。
② $c ({Fe}^{2 +})$ 减小，促进 $Fe {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq)$ 正向移动， $pH$ 应增大，但 $t_{1} - t_{2}$ 时段体系 $pH$ 基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因。

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14、 ${Na}_{2} S 、 FeS$ 可用于含镉 $({Cd}^{2 +})$ 废水的处理。
已知：常温下，i． ${Na}_{2} S$ 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii． $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液pH约为12.8。
iii． $K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18} K_{sp} (CdS) = 7.9 \times 10^{- 27}$ 。
下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) = 2 [c (H_{2} S) + c (HS) + c (S^{2 -})]$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (S^{2}) > c (OH) > c ({HS}^{-})$ C、含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 ${Cd}^{2 +} (aq) + FeS (s) = CdS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$ D、向含 $0.001 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}$ 的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 $[c ({Cd}^{2 +}) < 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}]$

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15、混合卤化物有理想的光电性能，可用于高效太阳能电池。其两种晶胞结构如图所示。已知晶胞a中M原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是

A、晶胞a和b的混合卤化物的化学式均为CsPbI₂Br B、晶胞b的俯视图为 C、晶胞a中N原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ ) D、晶胞a中距I最近的Pb有4个

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16、以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag₂Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：K_a1(H₂SeO₃)=3×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)=5×10^-8
下列说法错误的是

A、“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为 ${SeO}_{3}^{2 -}$ 的离子方程式为Se+2OH^-+2H₂O₂=3H₂O+ ${SeO}_{3}^{2 -}$ B、“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag₂Se、HgSe被氧化为H₂SeO₃ ，其中Ag₂Se发生的化学方程式为：Ag₂Se+3NaClO+2HCl=H₂SeO₃+2AgCl↓+3NaCl C、“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D、“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 ${SeO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HSeO}_{3}^{-}$ 、Cl^-

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17、塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。
下列说法不正确的是

A、 $Y \to P$ 的反应是加聚反应 B、聚合物P存在顺式异构体 C、P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D、Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构

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18、阅读下列材料，完成下面小题；
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H₃BO₃) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl₃： $B {({OCH}_{3})}_{3} {+6Cl}_{2} =_{}^{65℃} {BCl}_{3} +3CO+9HCl$ 。B(OCH₃)₃和 BCl₃均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH₃)₃与 NH₃高温反应制得。

(1)、下列说法正确的是

A、Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、NH₃BH₃的结构式： C、氮化镓属于分子晶体 D、BCl₃分子中键角为 $120^{°}$

(2)、下列制取 BCl₃ 的部分实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲干燥Cl₂ B、用装置乙制取BCl₃ C、用装置丙收集BCl₃ D、用装置丁吸收所有尾气

(3)、下列化学反应表示不正确的是

A、H₃BO₃和足量NaOH 溶液反应：H₃BO₃+3OH^-=BO $_{3}^{3 -}$ +3H₂O B、B(OCH₃)₃和 NaH反应制备NaBH₄： $4NaH+B {({OCH}_{3})}_{3} ≜ {NaBH}_{4} {+3CH}_{3} ONa$ C、Al₂O₃ 溶于NaOH 溶液：Al₂O₃ +2OH^﹣+3H₂O=2[Al(OH)₄]^﹣ D、Ga(CH₃)₃与NH₃反应制GaN： $Ga {({CH}_{3})}_{3} {+NH}_{3} ≜ {GaN+3CH}_{4}$

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19、化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。

(2)、化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
$O_{2}$ 、Cu、加热

(4)、下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。

A、CO分子中存在 $σ$ 键和 $π$ 键 B、化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C、化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D、由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成

(5)、化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为、。

(6)、以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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20、水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。
水煤气变换反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1}$

(1)、基态Fe原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、使用 ${Fe}_{2} O_{3}$ 作为反应催化剂，该反应分两步完成：
$3 {Fe}_{2} O_{3} (s) + CO (g) ⇌ 2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$
$2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + H_{2} O (g) ⇌ 3 {Fe}_{2} O_{3} (s) + H_{2} (g) Δ H_{3}$
则 ${ΔH}_{1} =$ (用 ${ΔH}_{2}$ 和 ${ΔH}_{3}$ 表示)。

(3)、科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。

A、水煤气变换反应的 ${ΔH}_{1} < 0$ B、使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。 C、催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D、反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大

(4)、科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中 $H_{2}$ 和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，实验初始时体系中的 $p (H_{2} O) = p (CO)$ 、 $p ({CO}_{2}) = p (H_{2})$ 。
①489℃时， $p(CO)$ 随时间变化关系的曲线是(填“a”或“b”)。
②467℃时反应在 $0 ~ 90 min$ 内的平均反应速率 $v (CO) =$ $kPa \cdot \min^{- 1}$ (结果保留2位有效数字)。

(5)、科研人员研究了温度和初始投料比 $n (H_{2} O) / n_{0} (CO)$ 对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为 $n_{0} (CO)$ 。在527℃和784℃下， $p_{平} ({CO}_{2}) / p_{平} (CO)$ 随 $n (H_{2} O) / n_{0} (CO)$ 的变化曲线如图2。
①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数 $K_{p}$ =。( $K_{p}$ 以分压表示，分压 $=$ 总压×物质的量分数，写出计算过程)
②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的 $CO (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $H_{2}$ 的物质的量分数范围是(填字母)。
A． $< \frac{1}{4}$ B． $(\frac{1}{4}, \frac{1}{3})$ C． $(\frac{1}{3}, \frac{1}{2})$ D． $> \frac{1}{2}$

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