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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一种以硼镁矿(含 $B_{2} O_{3}$ 、MgO、 ${SiO}_{2}$ 及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大
②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： $B {(OH)}_{3} + H_{2} O ⇌ B {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}$ $K_{a} = 5.8 \times 10^{- 10}$

(1)、基态 ${Mg}^{2 +}$ 有种空间运动状态。

(2)、“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，原因是。

(3)、“吸收”时发生反应的化学方程式为。

(4)、“母液”加热后可返回工序循环利用。

(5)、热过滤后“调pH”的试剂为(填化学式)。
溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判断合适的pH范围是此时溶液中 $\frac{c [B {(OH)}_{3}]}{c [B {(OH)}_{4}^{-}]}$ 1(填“>”“<”或“=”)。

(6)、粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式。

(7)、沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z轴方向的投影为图2b。
①X的化学式为。
②X最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体边长为a pm，其晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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2、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液可将含铬(VI)废水还原为 ${Cr}^{3+}$ (绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。

(1)、配制实验试剂。
试剂a： $pH=2$ (用 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节)的 $0 .050mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液(橙色)
试剂b： $pH = 8$ (用KOH调节) $mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液(黄色，保留2位有效数字)
试剂c： $pH \approx 9$ 的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

(2)、配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有(填编号)。

(3)、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液易被溶解氧氧化： ${2Na}_{2} {SO}_{3} {(aq)+O}_{2} {(aq)=2Na}_{2} {SO}_{4} (aq)$ ，实验测得10min时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在 $pH = 9$ 时，10min内 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

(4)、设计方案并完成实验。
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
实验内容
溶液颜色变化
橙 $\to$ 绿
无明显变化
橙 $\to$ 黄
黄 $\to$ 浅黄
a：橙 $\to$ 浅橙
b：黄 $\to$ 浅黄
①实验5的目的为。
②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应(用离子方程式表示)；在碱性条件下， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。
③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量 $3mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ ，溶液颜色变化为。

(5)、探究溶液酸性增强对 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 还原性及 $K_{2} {CrO}_{4}$ 氧化性的影响。
实验6：往4mL试剂b中滴加5滴 $H_{2} {SO}_{4}$ ，与4mL试剂c组成双液原电池
实验7：往4mL试剂c中滴加5滴 $H_{2} {SO}_{4}$ ，与4mL试剂b组成双液原电池
用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。
已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。
①由图可知，实验结论为。
②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据：。

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3、科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 的合成，原理如图所示。下列说法正确的是

A、活性电极的电极电势高于Pt电极 B、活性电极上 ${CO}_{2}$ 被还原 C、“气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 ${CO}_{2}$ D、电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g

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4、用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是

A、试剂m是碱石灰 B、搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C、搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D、搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 ${NH}_{4} Cl$

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5、DMO和 $H_{2}$ 以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是

A、图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B、改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C、仅升高温度， $c_{平} (EG) / c_{平} (DMO)$ 增大 D、仅加快流速，DMO转化率一定增大

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6、某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为 $n s^{n} n p^{n}$ ；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、电负性： $Y > Z > X > W$ C、键角： ${YW}_{3} > W_{2} Z > WXWZ$ D、甲中X和Y原子均达 $8 e^{-}$ 稳定结构

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7、部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A、a一定条件下可与水反应 B、b、c、d、e都能溶于盐酸 C、海水提取Mg存在 $f \to d \to f \to a$ 的转化过程 D、g溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体

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8、阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是
已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。

A、“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B、“操作1”为过滤 C、“操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D、“操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂

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9、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	钠保存在炼油中	钠在空气中极易被氧化
B	苯可萃取溴水中的溴	苯的大 $π$ 键比较稳定
C	$O_{3}$ 在水中溶解度比在 ${CCl}_{4}$ 中大	$O_{3}$ 和 $H_{2} O$ 是极性分子， ${CCl}_{4}$ 是非极性分子
D	乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色	乙醇与浓硫酸共热产生的气体只有乙烯

A、A B、B C、C D、D

10、如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是

A、分子中存在s-p σ键 B、能发生加成反应和氧化反应 C、分子中所有碳原子不可能共面 D、与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH

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11、按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是

A、胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B、滤纸1变红，说明生成了 ${Fe}^{3 +}$ C、滤纸2变红，说明生成了 $H^{+}$ D、一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是

A、1.20g ${NaHSO}_{4}$ 晶体中离子数目为 $0.03 N_{A}$ B、 $1 mol H_{2} S$ 和过量 ${SO}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L {SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体中，σ键的数目为 $4 N_{A}$ D、 $1 L 0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HSO}_{3}^{-}$ 的数目之和为 $0.1 N_{A}$

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13、“光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片	氢氧化铝能与酸反应
B	防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢	利用牺牲阳极法进行防腐
C	食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量	不同蛋白质含氮量接近
D	电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池	石墨烯电阻率低，热导率高

A、A B、B C、C D、D

14、4000多年前，古人发现 ${SO}_{2}$ 可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是
A．制备 ${SO}_{2}$
B．干燥 ${SO}_{2}$
C．收集 ${SO}_{2}$
D．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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15、“化学使生活更美好！”下列相关解释错误的是

A、用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应 B、用活性炭包除冰箱异味：活性炭具有强还原性 C、用干冰制作白雾缭绕美景：干冰升华吸热 D、煮鸡蛋准备早餐：加热使蛋白质变性

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16、“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是

A、无液氦极低温制冷意义重大：氦分子内部存在共价键 B、中国“人造太阳”实现亿度千秒运行：核聚变是化学变化 C、嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D、“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时热能转化为化学能

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17、哈尔滨亚冬会是体育与科技交汇的典范。下列说法错误的是

A、冰雪是亚冬会的主阵地， $H_{2} O$ 的VSEPR模型为V形 B、“幻境冰蓝”颁奖礼服材质含聚酯纤维，涤纶属于聚酯纤维 C、“澎湃”火炬外壳冰晶透明，其成分聚碳酸酯属于高分子化合物 D、滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋

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18、央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．蝙蝠木雕
B．红陶贴塑蛇纹罐
C．银质鎏金如意
D．丝质寿字结

A、A B、B C、C D、D

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19、铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含 ZnO、In₂O₃ ，还含少量 SnO₂ 、PbO、SiO₂等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①In(铟)与 Al 是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA 族元素；
②H₂A₂ 为萃取剂，萃取 In³⁺原理为：In³⁺ (水相)+3H₂A₂(有机相) $⇌$ InA₃·3HA(有机相)+3H⁺(水相)。

(1)、In 元素位于第五周期，In 原子的原子序数为。

(2)、“酸浸”中滤渣的主要成分是。

(3)、“反萃取 ”中，从有机相 InA₃·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因。

(4)、“沉铟 ”中，SnCl $_{6}^{2 -}$ 转化为SnO $_{3}^{2 -}$ 。
① ${SnO}_{3}^{2-}$ 的 VSEPR 模型名称是；
②写出该步转化的离子方程式。

(5)、“酸溶 ”后，铟主要以InCl $_{4}^{-}$ 形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体。写出“还原 ”步骤中发生反应的化学方程式。

(6)、一种铜铟硒晶体(化学式为 CuInSe₂)的晶胞结构如图所示，晶胞中 In 和 Se 未标明，用 A 或者 B 代替(B 球在体内)。
推断 In 是。(填“A”或“B”)

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20、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约 400

(4)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为 A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则 D 原子的坐标参数为。
②晶胞中 C、D 两原子核间距为 298pm，阿伏加德罗常数的值为 N_A ，则该晶体的密度 g/cm³ (列出计算式即可)。

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