相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $H_{2} A$ 是一种二元弱酸，在水体中 $H_{2} A$ 由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知 $K_{sp} (MA) = 3 \times 10^{- 9}$ ，某水体中 $\lg c (X)$ (X为 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 、 $M^{2 +}$ )与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线④代表 $\lg c (M^{2 +})$ 与pH的关系曲线 B、 $H_{2} A$ 的一级电离常数 $K_{a 1} = 10^{- 6.3}$ C、a、b对应溶液中 $M^{2 +}$ 离子的浓度比为 $10^{4}$ D、 $pH = 8.3$ 时， $c (M^{2 +}) = 3.0 \times 10^{- 7.9} mol \cdot L^{- 1}$

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2、焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。工业上利用 ${SO}_{2}$ 生产 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的工艺如图所示。下列说法错误的是

A、生产 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的工艺涉及的反应均为非氧化还原反应 B、流程中溶液Ⅰ溶质的成分为 ${NaHSO}_{3}$ C、Ⅲ溶液结晶脱水反应方程式为 $2 {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O$ D、 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 作食品抗氧化剂时， ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 和 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 1$

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3、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
${SiO}_{2} \to_{高温}^{① C} Si (粗) \to_{300 ℃}^{② HCl} {SiHCl}_{3} \to_{1000 \sim 1100 ℃}^{③ 过量 H_{2}} Si (纯)$
已知：电负性 $Cl > H > Si$
设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、反应②中，每消耗1 mol Si，转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、反应①中，每生成1 mol Si，得到 $N_{A}$ 个 ${CO}_{2}$ C、1 mol晶体硅中含共价键数为 $4 N_{A}$ D、反应③中，每消耗 $22.4 {L H}_{2}$ ，生成1 mol Si

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4、氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，广泛应用于激光领域等，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、晶胞中每个镁离子周围等距离且最近的钾离子数目为8 B、若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的位置是棱心 C、氟化钾镁晶体的密度为 $\frac{120}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{- 30}} g / {cm}^{3}$ D、氟元素位于元素周期表的p区

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5、如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，这样的反应称为溶剂解反应。如 $2 -$ 甲基 $- 2 -$ 溴丙烷在乙醇中可发生溶剂解反应，反应的机理如下图所示。
第一步：
第二步：
第三步：
下列说法不正确的是

A、该反应的决速步为第一步 B、该反应的中间产物()中所有碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 $2 -$ 甲基 $- 2 -$ 溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应时可能生成 ${({CH}_{3})}_{3} {COC}_{2} H_{5}$ D、 $2 -$ 甲基 $- 2 -$ 溴丙烷在乙醇中发生的溶剂解反应为取代反应

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6、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收 ${ZnSO}_{4}$ 溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为： ${MnO}_{2} + \frac{1}{2} Zn + (1 + \frac{x}{6}) H_{2} O + \frac{1}{6} {ZnSO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} MnOOH + \frac{1}{6} [{ZnSO}_{4} \cdot 3 Zn {(OH)}_{2} \cdot x H_{2} O]$ 。下列说法不正确的是

A、该有机高聚物的单体为： B、充电时，锌所在的电极与电源的负极相连 C、放电时， ${Zn}^{2 +}$ 移向锌膜 D、放电时，负极电极反应式为： $\frac{1}{2} Zn + \frac{x}{6} H_{2} O + \frac{1}{6} {ZnSO}_{4} - e^{-} + {OH}^{-} = \frac{1}{6} [{ZnSO}_{4} \cdot 3 Zn {(OH)}_{2} \cdot x H_{2} O]$

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7、合理使用食品添加剂可以改善食物品质和色、香、味，下列关于常见食品添加剂的实验方法或操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验方法或操作
A	除去膨松剂( ${NaHCO}_{3}$ )中混有的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体	将固体混合物加热
B	检验抗坏血酸()中的碳碳双键	向抗坏血酸溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色
C	检验补铁剂 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是否变质	将补铁剂去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入几滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
D	除去防腐剂(主要成分苯甲酸)中混有的氯化钠	重结晶

A、A B、B C、C D、D

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8、传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸汽大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点。某离子液体的结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，X、Y和Z的原子序数之和为30，下列说法正确的是

A、氢化物的沸点： $Y > X$ B、已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上Y原子与X原子的杂化方式不同 C、该物质的熔点高于NaZ D、离子液体难挥发是由于离子液体的粒子全部是带电荷的离子

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9、化学与生活息息相关，下列方程式错误的是

A、消防员用泡沫灭火器灭火的原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ B、含氟牙膏防治龋齿： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) \overset{}{⇌} {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ C、用醋酸和淀粉 $- KI$ 溶液检验加碘食盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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10、每年冬天，冰雪大世界成为冬季旅游的重要景点，精美的冰雕工艺让游客流连忘返。下列说法正确的是

A、水分子中氧原子含有的孤电子对数为1 B、水的沸点低于H₂S的沸点 C、含1molH₂O的冰晶体中有4 mol氢键 D、冰的密度比水小，原因是氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小

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11、 $α -$ 呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是

A、反应①的反应类型为取代反应 B、甲中所有原子可能共平面 C、乙和丙所含官能团个数相等 D、1 mol甲能与 $3 {mol H}_{2}$ 发生加成反应

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12、氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着极为重要的应用，某兴趣小组利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)可以达到目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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13、黑火药是我国四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应： $2 {KNO}_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为 B、 ${CO}_{2}$ 中含有 $p - p σ$ 键 C、 $K_{2} S$ 的形成过程可表示为 D、 $N_{2}$ 的结构式为

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14、广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是

A、靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好 B、贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )与食醋接触会产生 ${CO}_{2}$ 气体 C、苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D、侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质

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15、某实验小组在实验室模拟工业制 HNO₃的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。
已知：P₂O₅是一种干燥剂，也可用来吸收碱性气体。
回答下列问题：

(1)、装置A常用于实验室制NH₃ ，则装置A试管中盛装的药品是(填化学式)。

(2)、装置C中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置D中P₂O₅的主要作用是。

(4)、装置F中生成硝酸的离子方程式为。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是。

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16、 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少 ${CO}_{2}$ 排放。 $300^{\circ} C$ 时，向2L 的恒容密闭容器中，充入 $2 {molCO}_{2} (g)$ 和 $2 {molH}_{2} (g)$ 使之发生反应： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ ，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

(1)、由图可知，曲线(填“a“b”或“c”，表示 CO₂浓度随时间的变化；0~2min内，CO₂的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(2)、4min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；5min时，将容器的容积变为3 L，此时化学反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)、对于上述反应，下列叙述正确的是(填字母)。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，CO₂和CH₃OH的浓度相等
c．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为0
d．提高反应的温度，可以实现 CO₂的完全转化

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17、硫是人体必需的常量元素之一，SO₂、H₂S也是常见的大气污染物。回答下列问题：

(1)、写出工业制硫酸过程中SO₂转化为 SO₃的化学方程式：。

(2)、可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液来测定空气中 SO₂的含量，补充完整下列离子方程式(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。
__ ${SO}_{2} +_{MnO}_{4}^{-} + =_{Mn}^{2 +}$ + $_{SO}_{4}^{2 -} +_{_}$

(3)、写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：。

(4)、H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 $H_{2} S$ 的空气通入 ${FeCl}_{3} 、$ ${FeCl}_{2} 、 {CuCl}_{2}$ 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示过程 ii中，被氧化的元素是(填元素符号)。
②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式：(忽略反应条件)。

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18、人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)、NH₃中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。
一定温度下，利用催化剂将 NH₃分解为 N₂ 和 $H_{2}$ 若生成标准状况下33.6L H₂ ，需要(填“吸收”或“放出”)kJ 热量。

(2)、将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼( $N_{2} H_{4} ，$ N呈一2价)一过氧化氢 $(H_{2} O_{2})$ 碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为 $N_{2} H_{4} + 2 H_{2} O_{2} = N_{2} ↑ + 4 H_{2} O 。$
①惰性电极 A是电池的(填“正”或“负”)极，物质X 是(填 $“ N_{2} H_{4} ”$ 或“H₂O₂”)
②电池工作时，OH^-流向(填“电极 A”或“电极 B”)。
③电池工作过程中，若A极区产生14g N₂ ，则转移的电子数目为(用阿伏加德罗常数的值 N_A表示)。

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19、“联合制碱法”的部分工艺流程如下。已知反应Ⅰ的原理为 ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ，下列有关说法正确的是

A、应先向饱和 NaCl溶液中通入 CO₂ ，后通入 NH₃ B、上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同 C、向母液中通入 NH₃时发生反应的离子方程式为 ${OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、上述流程中涉及的化学反应均不属于氧化还原反应

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20、如图为一些常见物质的氧化性、还原性强弱变化二维图，点a、b、c表示横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法错误的是

A、点 b处的产物可表示为 $(F e^{2 +}, I_{2})$ B、由图推知，Fe³⁺也能氧化SO₂ C、向FeI₂溶液中通入少量Cl₂ ，发生反应的离子方程式为 ${Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Cl}^{-} + 2 {Fe}^{3 +}$ D、向SO₂水溶液中通入少量Cl₂ ，溶液导电能力变强

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A．制备氨气	B．净化氨气

C．收集氨气	D．尾气处理