相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶。一定条件下，测得 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法正确的是

A、M点前，v(醋酸氧化)>v(CO氧化) B、前3s内，v(醋酸氧化) $= \frac{0.76 \times 0.2}{3} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示氧化反应的速率，而且两者比值为1：2 D、随温度升高，v(醋酸氧化)比v(CO氧化)的增幅大

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2、中国科学技术大学某教授团队合成并使用氯化钛锂( ${Li}_{3} {TiCl}_{6}$ )同时作为正极、负极和固体电解质的单材料固态锂离子电池表现出良好的循环寿命[反应过程包含 $Ti (II) / Ti (III) / Ti (IV)$ 之间的转化]，具有极大的应用价值，该材料组成如图所示。下列说法错误的是

A、该材料具有良好的离子电导率 B、电池放电时正极反应为 ${Li}^{+} + e^{-} = Li$ C、电池充电时阴极反应为 ${Li}_{2} {TiCl}_{6} + {Li}^{+} + e^{-} = {Li}_{3} {TiCl}_{6}$ D、电池放电时，转移 $1 {mole}^{-}$ ，正、负极质量变化总和为 $14 g$

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3、利用现代仪器分析方法测得 ${[{Fe}_{3} O {({CH}_{3} COO)}_{6} {(H_{2} O)}_{3}]}^{+}$ 的结构如图。下列关于该配离子的说法错误的是

A、金属阳离子的价电子轨道表示式为 B、金属阳离子的配位数为6 C、存在氢键和配位键 D、所有碳原子的杂化方式均相同

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4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A、电负性： $W > X$ B、基态原子的未成对电子数： $X = Y$ C、基态Y原子的电子空间运动状态有8种 D、氢化物的熔、沸点： $Y > X$

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5、奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是

A、Z中所有原子可能共平面 B、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、M中含有6种官能团 D、X、M均可以发生水解反应和加成反应

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6、反应 $3 {SiH}_{4} + 4 {NH}_{3} = {Si}_{3} N_{4} + 12 H_{2} ↑$ 可用于制备氮化硅(熔点1900℃)。下列说法正确的是

A、 ${Si}_{3} N_{4}$ 为氧化产物 B、 ${Si}_{3} N_{4}$ 中 $Si$ 和N的杂化方式均为 ${sp}^{3}$ C、 ${Si}_{3} N_{4}$ 为分子晶体 D、第一电离能： $Si > N$

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7、下列实验装置的使用及操作正确的是

A、用装置①制取并收集 ${NH}_{3}$ B、用装置②灼烧海带碎片使之变为海带灰 C、用装置③分液，先放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液 D、用装置④制备溴苯并验证有 $HBr$ 产生

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8、下列表述错误的是

A、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B、实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 C、高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中 D、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸

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9、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、酚醛树脂可用作飞船外壳的烧蚀材料，其单体为苯酚和甲醇 B、聚氨酯( $PU$ )可作人工血管材料，因其具有透气性、热固性 C、聚酯材料可作全息投影膜，可通过加聚反应制备 D、聚乙烯醇能够与水形成氢键，可作治疗眼部干涩的滴眼液

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10、中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是

A、硝石“强烧之，紫青烟起”，说明 ${KNO}_{3}$ 可分解 B、“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C、“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ D、“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏

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11、向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向其中加入无水乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。回答问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布图是。

(2)、N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是。

(3)、[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的原子是。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是。

(4)、NH₃中N原子的杂化方式是，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。

(5)、铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A ，则该氧化物的密度为g·cm^-3 (1pm=10^-12m) 。

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12、
Ⅰ.莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一，莽草酸(A)的结构简式为：
（1）A的分子式为。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式。
（3）A中的不含氧官能团名称是。
Ⅱ.已知有机物9.0gB在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体一次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂。
（4）B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是，则B的分子式是。
（5）B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则B的结构简式是。
（6）写出官能团与B相同的同分异构体的结构简式：。

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13、“结构决定性质、性质决定用途”是重要思想方法。请回答下列问题：

(1)、某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar] ${3d}^{10} {4s}^{1}$ ，则该元素位于元素周期表中第周期族，属于区。

(2)、乙烯难溶于水而易溶于四氮化碳的原因是：。

(3)、在HF、HCl、HBr、HI中按熔、沸点由高到低顺序为：。

(4)、镍能形成多种配合物。常温下， $Ni {(CO)}_{4}$ 是无色挥发性液体， $K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]$ 是红黄色单斜晶体。 $K_{2} [Ni {(CN)}_{4}]$ 的熔点远高于 $Ni {(CO)}_{4}$ 的原因是。

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14、已知A、B、G、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A位于第一周期，是食品添加剂的组成元素；基态B原子核外有7种不同运动状态的电子；G元素原子的价层电子排布式是 ${ns}^{n} {np}^{2n}$ ；D元素在短周期主族元素中金属性最强；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是

A、有两种元素位于元素周期表的p区 B、A、B、G三种元素的电负性：G>B>A C、B、G、D三种元素的第一电离能：B>G>D D、A、G、D三种元素形成的化合物既有离子键又有共价键

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15、工业上可由乙苯生产苯乙烯如下所示，下列有关说法正确的是

A、乙苯和苯乙烯中化学环境不同的氢种数是相同的 B、乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C、1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D、乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

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16、科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是

A、利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B、青蒿素含有羰基和醚键 C、青蒿素分子存在手性碳原子 D、青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂

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17、有机物Y的分子式为C₄H₈O₂ ，其红外光谱图如图，则该有机物的可能结构为

A、CH₃COOCH₂CH₃ B、CH₃CHOHCOCH₃ C、HCOOCH₂CH₃ D、(CH₃)₂CHCOOH

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18、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、含28g硅的 ${SiO}_{2}$ 晶体中存在的共价键总数为 $2 N_{A}$ B、标准状况下，2.24L乙烯中含有的 $π$ 键数目为 $0.1 N_{A}$ C、1mol甲基( $- {CH}_{3}$ )中含有电子的数目为 $10 N_{A}$ D、2.8g N₂中含有π键数为0.1N_A

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19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A、属于醛类，官能团为-CHO B、2-甲基-2-戊烯的键线式为 C、3，4-二甲基-4-乙基己烷 D、立方烷()的六氨基( $- {NH}_{2}$ )取代物有3种

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20、高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A、柠檬烯的分子式为 $C_{10} H_{18}$ B、柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、柠檬烯中C原子全部采取sp²杂化 D、柠檬烯与1，3-丁二烯 $({CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2})$ 互为同系物

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