高中化学苏教版-试题列表-第266页

1、室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$ 中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡，溶液褪色	${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$ 中含有碳碳双键
B	向酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入相同体积、不同浓度的 $NaOH$ 溶液，浓度越大，溶液黄色越深	$pH$ 越大，化学反应速率越快
C	向 $2 mL 0.1 mol / LNaCl$ 溶液中滴加2滴等浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的 $NaI$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	取 $1 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL$ 0.1 $mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴0.1 $mol / L$ 的KSCN溶液，溶液变红	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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2、以锰矿粉（主要成分为

{Mn}_{2} O_{3}

和

MnOOH

，还含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

CuO

等杂质）为原料制备

{MnCO}_{3}

的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是

A、实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C、试剂X可能为

Mn {(OH)}_{2}

D、“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗

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3、一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 mol

乳酸分子中含有

{sp}^{3}

杂化原子数目为

2 N_{A}

B、

1 mol

乳酸比

1 mol

丙酮酸多

2 N_{A}

个中子 C、生成

1 mol

丙酮酸，需要消耗

2 N_{A}

个

h^{+}

D、

1 mol

丙酮酸与足量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应，生成

{CO}_{2}

分子数为

0 .5 N_{A}

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4、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种面粉发泡剂（M）广泛用于食品工业。

M

的结构式如图所示。基态

R

原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述错误的是

A、简单气态氢化物的沸点：

R > Z > Y

B、电负性：

Y < R < Z

C、

M

分子中

σ

键、

π

键数目之比为

11 : 3

D、上述四种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键

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5、下列有关物质结构和性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的O通过离子键与 $K^{+}$ 作用
B	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度	$O_{3}$ 的极性微弱，在 ${CCl}_{4}$ 非极性溶剂中更易溶
C	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性强于 ${NH}_{3}$	$N$ 原子电子云密度： ${CH}_{3} {NH}_{2} > {NH}_{3}$
D	游离态水分子中 $∠ H - O - H$ 小于 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中 $∠ H - O - H$	孤电子对排斥作用

A、A B、B C、C D、D

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6、W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示。下列叙述错误的是

A、X能发生银镜反应且不存在顺反异构现象 B、Y的名称是2-甲基丙烯酸 C、Z中含有3种官能团且能发生缩聚反应 D、W作隐形眼镜材料具有良好的亲水性

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7、下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是


A.蒸干制备胆矾	B.用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率

C.用 $NaOH$ 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液	D.测定稀硫酸和 $NaOH$ 溶液发生中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

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8、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、工业废水中的

{Pb}^{2 +}

用

FeS

去除：

{Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓

B、铜与稀硝酸反应：

Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中滴入足量

NaOH

溶液：

{HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + {NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：

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9、下列叙述正确的是

A、等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体 B、含有手性碳原子的分子叫手性分子 C、煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化 D、谷氨酸钠和亚硝酸钠均不可作食品添加剂

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10、下列关于有机分子的描述错误的是

A、葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中葡萄糖绝大部分为环状结构 B、淀粉与纤维素互为同系物 C、蛋白质特定空间结构中肽链的盘绕或折叠与氢键有关 D、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合而成的生物大分子

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11、下列化学用语或表述正确的是

A、

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}

过程中可形成发射光谱 B、聚氯乙烯的链节：

- {CH}_{2} - CHCl -

C、丙炔的键线式：

D、基态As原子的简化电子排布式为

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}

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12、下列关于四川传统文化与化学知识的对应关系，正确的是


四川蜀锦	内江糖画	哪吒造象	蜀南竹编

A、四川蜀锦的主要成分蚕丝属于化学纤维 B、内江糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖 C、《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料 D、蜀南竹编的主要成分属于天然有机高分子

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13、化合物

V

是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的分子式，名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100% B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的转化过程，反应类型相同 D、化合物

V

中

C

原子的杂化方式有

sp

、

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

三种

(4)、对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的有机反应物是(写结构简式)。

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14、汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。

(1)、在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为。

(2)、富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与

{NO}_{2}

反应实现，反应的化学方程式为

$Hg (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H$

根据实验结果，有研究组提出了 $Hg$ 与 ${NO}_{2}$ 的可能反应机理：

$Hg (s) + {NO}_{2} (g) ⇌ {HgNO}_{2} (g)$ $△ H_{1}$

${HgNO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H_{2}$

①根据盖斯定律， $△ H =$ (写出代数式即可)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是。

A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度，可提高 $Hg$ 的平衡脱除率

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．恒温恒压下充入 $N_{2}$ ，可提高原料的平衡转化率

D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率

③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为 $40 μg / m^{3}$ 汞蒸气和 $400 ppm$ 的 ${NO}_{2}$ 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。

(i)15℃， $600 \sim 900 s$ 内 $Hg$ 的平均脱除反应速率为 $μg / (m^{3} \cdot s)$ 。

(ii) $ΔH$ 0(填“>”或“<”)。

(3)、

{HgCl}_{2}

溶液可用于手术刀消毒。常温下，

{Hg}^{2 +}

与

{Cl}^{-}

的配合物存在如下平衡：

{HgCl}_{4}^{2 -} \overset{K_{1}}{⇌} {HgCl}_{3}^{-} \overset{K_{2}}{⇌} {HgCl}_{2} \overset{K_{3}}{⇌} {HgCl}^{+} \overset{K_{4}}{⇌} {Hg}^{2 +}

，含

Hg

微粒的分布系数

δ

与

lgc ({Cl}^{-})

的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $¯ = \frac{n_{总} (含汞配离子中的氯元素)}{n_{总} (溶液中的汞元素)}$

①熔融状态的 ${HgCl}_{2}$ 不能导电， ${HgCl}_{2}$ 是(填“共价”或“离子”)化合物。

②图中能代表 ${HgCl}_{2}$ 曲线是(填字母)，平衡常数 $K_{4} =$ 。

③在 $P$ 点，溶液中 $c ({HgCl}_{2}) : c ({Hg}^{2 +}) =$ (写出计算过程)。

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15、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有

ZnO

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{GeO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{PbSO}_{4}

等，利用锌浸渣提取

Ge

的实验流程如下图所示：

已知：①部分含锗微粒的存在形式与 $pH$ 的关系为：

pH	pH<2	$pH = 2.5 \sim 5$	pH>12
Ge存在形式	${Ge}^{4 +}$	${[Ge {(OH)}_{3}]}^{+}$	${GeO}_{3}^{2 -}$

②部分金属离子的沉淀 $pH$ ：

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀	7.5	2.3	6.2
沉淀完全	9.0	3.2	8.0

回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分的化学式是。

(2)、

{Fe}_{2} O_{3}

在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉锗”步骤中加入的物质A属于碱性氧化物，其化学式是。“沉锗”操作后，Ge以

{GeO}_{2}

的形式存在，随着

pH

的升高，

Ge

的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制

pH

范围为。

(4)、“酸溶”后，溶液的

pH

为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸

(C_{4} H_{6} O_{6})

与含锗微粒形成酒石酸络阴离子

{[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} : {Ge}^{4 +} + 3 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} + 6 H^{+}

①若 $pH$ 升高，锗的萃取率下降，原因是。

②“反萃取”中加入的物质B是(填标号)。

a． $NaOH$ 溶液 b． $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 c． ${NaHSO}_{4}$ 溶液

(5)、一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有个，锗原子A的原子坐标为

(0, 0, 0)

，锗原子

B

的原子坐标为；将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的号位(填数字)。

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16、

$Mg$ 性质活泼，可以和许多物质发生反应。

Ⅰ．实验室用 $Mg$ 和 $N_{2}$ 反应制备 ${Mg}_{3} N_{2}$ (黄绿色粉末，易与水反应产生 ${NH}_{3}$ )。

已知： $2 {NaNO}_{2} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} ≜ {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ (反应剧烈，温度高时会产生副产物 $O_{2}$ )

（1）上述装置正确的连接顺序是：。

A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)

（2）装置A中装 ${NaNO}_{2}$ 溶液的仪器名称为。饱和 ${FeSO}_{4}$ 溶液的作用。

Ⅱ． $Mg$ 常温下和水反应缓慢，反应时， $Mg$ 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。

查阅资料： $Mg$ 与水反应时， $Mg$ 表面覆盖了致密的 $Mg {(OH)}_{2}$ 导致反应缓慢； ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 可以加快Mg与水反应。

同学们为了验证 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应的促进作用，用与水反应后的 $Mg$ 条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )	${NH}_{4} Cl$	${NaHCO}_{3}$	NaCl	${NH}_{4} {HCO}_{3}$
溶液起始 $pH$	5.1	8.3	7.0	7.8
30min时产生气体体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

（3）根据 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡可解释 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的作用。 $Mg {(OH)}_{2}$ 在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。

（4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 ${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg$ 与水反应，检验该气体的方法是。

（5）上表中能够说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应起促进作用的证据是。

（6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 表示]，写出生成该固体的离子方程式。

（7）综合实验a-d可以得到的结论是： ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 都能与 $Mg {(OH)}_{2}$ 作用加快 $Mg$ 与水反应，；(补充两点)。

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17、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（

{Na}_{x} C_{y}

）和锰基高锰普鲁士白

\{{Na}_{2} Mn [Mn {(CN)}_{6}]\}

为电极的新型二次电池，充电时

{Na}^{+}

嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，a接电源的负极 B、充电时，B极反应为

C_{y} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {Na}_{x} C_{y}

C、放电时，

{Na}^{+}

穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g

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18、丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：

已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：

下列说法正确的是

A、相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D、

Δ H > 0

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19、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀	蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能
D	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低