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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 属于碳架异构 B、 $H_{3} CC \equiv {CCH}_{3}$ 和 ${CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2}$ 属于官能团异构 C、与属于对映异构 D、和属于位置异构

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2、下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是

A、X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B、氢键是共价键的一种 C、某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D、同一分子内也可能形成氢键

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3、根据下表给出物质的熔点数据(AlCl₃沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是（）
晶体 NaCl MgO SiCl₄ AlCl₃ 晶体硼
熔点℃ 801 2800 -70 180 2500

A、MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B、SiCl₄晶体是分子晶体 C、AlCl₃晶体是离子晶体 D、晶体硼是原子晶体

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4、有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是


在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^－形成正八面体	铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4
A	B

在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4N_A	该气态团簇分子的分子式为E₄F₄或F₄E₄
C	D

A、A B、B C、C D、D

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5、下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是

A、 B、 C、 D、

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6、下列说法中正确的是

A、CH₃CH₃的熔、沸点低于CH₃(CH₂)₂CH₃ ，是由于CH₃(CH₂)₂CH₃中氢键数目更多 B、液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)_n ，则NO₂分子间也是因氢键而聚合形成N₂O₄ C、邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D、CO比N₂熔沸点高，是因为CO是极性分子，N₂是非极性分子

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7、分析表中数据，下列结论正确的是
pK_a
4.88
4.76
3.75
2.86
1.29
0.65
0.23
羧酸
丙酸
乙酸
甲酸
氯乙酸
二氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸

A、相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B、羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关 C、连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强 D、羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关

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8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A、 ${CH}_{4}$ 和 ${CCl}_{4}$ B、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ C、 ${PCl}_{3}$ 和 ${NF}_{3}$ D、 ${CO}_{2}$ 和 ${CS}_{2}$

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9、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是

A、BF₃：sp²、平面三角形 B、CO $_{3}^{2 -}$ ：sp²、三角锥形 C、C₂H₂：sp²、直线形 D、H₂O：sp²、V形

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10、根据质谱图，可判断某有机物的分子量是

A、31 B、45 C、59 D、74

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11、用核磁共振仪测出有机化合物M的核磁共振氢谱如图甲所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，则有机物M的结构可能是

A、CH₃COOCH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH₂COOH C、 D、HOCH₂CH₂CHO

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12、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A、第一电离能：Y>Z>X B、电负性：Z>Y>X>W C、Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D、W₂X₂与水反应生成产物之一其官能团是碳碳三键

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13、下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是

A、 B、 C、 D、

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14、内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某 $γ -$ 内脂（W）的一种合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)、已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是。

(2)、能测定B的相对分子质量的仪器是。
a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪

(3)、C中所含官能团的名称为。

(4)、A→B的反应类型为；D→E的反应条件X为。

(5)、E→F的化学方程式为。

(6)、吡啶（）中含有与苯类似的大 $π$ 键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为（填字母标号）。
a． $2 s$ 轨道 b.2p轨道 c． ${sp}^{2}$ 杂化轨道 d． ${sp}^{3}$ 杂化轨道

(7)、同时满足下列条件的W的同分异构体有种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：2：2：1的结构简式：（写出一种即可）。
①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物
②遇 ${Fe}^{3 +}$ 显紫色
③ $1 mol$ 该同分异构体可消耗 $2 molNaOH$

(8)、参考上述合成路线，设计以丙酮和 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 为原料合成的路线，无机试剂任选： $\overset{一定条件}{\to}$ 。

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15、深入理解大气中NO₂和SO₂等转化机制和相互作用规律，可以建立更准确的大气化学模型，为制定有效的环境保护政策和措施提供科学依据。其中涉及的主要反应如下：
I． $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 114.2 kJ / mol$
Ⅱ． ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g) Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、在标准状态(298K，101kPa)下，由指定单质生成 $1 mol$ 纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。下列几种物质的标准摩尔生成焓 $(△_{f} H^{θ})$ 如表所示：
物质
${NO}_{2} (g)$
${SO}_{2} (g)$
${SO}_{3} (g)$
$NO (g)$
标准摩尔生成焓（kJ/mol）
$+ 33.2$
-296.8
-395.7
$+ 90.3$
则∆H₂=。

(2)、下列描述正确的是_____（填字母标号）。

A、在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态 B、在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO₂、O₂ ，发生上述反应，混合气体密度不随时间变化表示两反应均达到化学平衡状态 C、恒温条件下，增大SO₂的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，化学平衡常数增大 D、反应I的△H＜0，ΔS＜0，该反应在低温下自发进行

(3)、在某温度下，将0.2molNO、0.2molSO₂和0.1molO₂通入某恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，SO₂、SO₃的物质的量和O₂的转化率随压强变化曲线如图所示。
①表示O₂转化率变化的曲线标号是。
②SO₂平衡转化率随压强的增大而（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。
③当压强为100kPa时，平衡时NO₂的体积分数为（保留三位有效数字）。反应I的平衡常数K_p的计算表达式为。

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16、某小组用阿司匹林（ $M = 180 g/mol$ ）制备阿司匹林铜（， $M = 422 g/mol$ ）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图2所示。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为；球形冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）。

(2)、与分液漏斗相比，仪器Y的优点是；仪器Y中甲醇的作用为。

(3)、“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。
①加热方式应为。
②脱色剂可选择。
③趁热过滤的目的是。

(4)、该实验中阿司匹林铜的产率为。

(5)、阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液作标准液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为（填字母标号）。

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17、锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料（主要含难溶于水的 ${LiCoO}_{2}$ ，还含少量 $Fe$ 和 $Al$ 等）中提取 ${Li}_{2} O$ 和 ${LiCoO}_{2}$ ，其流程如图所示：
已知： ${Co}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[Co {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、“粉碎过筛”的目的是；“滤渣”的主要成分是（填化学式）。

(2)、“酸浸”中双氧水的主要作用是（用离子方程式表示）。

(3)、“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释 $V [{NH}_{3} (aq)] > 60 mL$ 时沉钴率降低的原因：。

(4)、“沉锂”中主要反应的离子方程式为。

(5)、2024年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电源，锂离子电池放电时的工作原理如图所示。a极的电极反应为。

(6)、 ${Li}_{2} O$ 晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为 $0.5317 nm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①若 $p$ 离子坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ，则 $q$ 离子坐标为。
②该晶体的密度为（只列计算式） $g / {cm}^{3}$ 。

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18、亚磷酸 $(H_{3} {PO}_{3})$ 是二元弱酸。常温下，向 $20 mL 0.1 mol / {LH}_{3} {PO}_{3}$ 溶液中滴加 $V mL$ $0.1 mol / LNaOH$ 溶液，在混合液中pX[ $pX = - lgX$ ， $X = \frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c (H_{3} {PO}_{3})}$ 或 $\frac{c ({HPO}_{3}^{2 -})}{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}$ ]与 $pH$ 的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、 $K_{a1}$ 的数量级为 $10^{- 2}$ B、 $V = 20$ 时 $c ({Na}^{+}) > c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) > c (H^{+}) >$ $c ({HPO}_{3}^{2 -}) > c (H_{3} {PO}_{3})$ C、当 $c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) = 10 c ({HPO}_{3}^{2 -})$ 时溶液 $pH$ 为7.7 D、 $H_{3} {PO}_{3} + {HPO}_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} {PO}_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 10^{5.3}$

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19、板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）被设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛（， HMF）转化为2，5-呋喃二甲酸（， FDCA），装置如图所示。下列叙述错误的是

A、Ni@C能降低负极反应的活化能 B、可用铜电极替代石墨电极 C、a极反应为 $HMF + 2 H_{2} O - 6 e^{-} = FDCA + 6 H^{+}$ D、收集 $22.4 L$ （标准状况）气体 $X$ 时，有 $2 mol$ 质子从质子交换膜右侧向左侧迁移

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20、 ${LiPF}_{6}$ 是锂离子电池的一种电解质， ${LiPF}_{6} ⇌ LiF (s) + {PF}_{5}$ 。一种 ${PF}_{5}$ 分子水解反应历程如图甲，已知 $TS$ 代表过渡态， $M$ 代表产物；而另一种特定条件下的 ${PF}_{5}$ 是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是

A、总反应的决速步骤为： $M_{2} \to M_{3}$ B、升高温度可以增大图甲中 ${PF}_{5}$ 的水解程度 C、图乙中晶胞体心上的微粒为 ${PF}_{4}$ D、离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂

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