相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关实验操作对应的现象和结论都正确的是

A、将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，溶液变为无色，说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 B、向某溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 NH $_{4}^{+}$ C、将金属钠投入到 CuSO₄溶液中，有红色的固体生成，说明 Na能从铜的盐溶液中置换出 Cu D、用玻璃棒蘸取氯水滴在 pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有酸性和漂白性

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2、下列关于化学反应速率的描述正确的是

A、任何化学反应的速率越快，反应现象越明显 B、任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快 C、化学反应速率为 $0.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L^-1 D、CaCO₃与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO₃固体，不能增大反应速率

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3、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是

A、浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 B、由反应 $2 Fe + 3 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {FeCl}_{3}$ ，可推出 $2 Fe + 3 S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe}_{2} S_{3}$ C、金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶 D、CO₂与NaOH反应生成 Na₂CO₃和 H₂O，则SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和 H₂O

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4、颜色变化是化学反应现象中的重要组成部分。下列过程中对颜色变化描述错误的是

A、新制氯水在光照条件下敞口久置，最终变为无色 B、将SO₂通入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色 C、将铜丝伸入装有浓硝酸的试管中，液面上方出现红棕色气体，溶液变绿 D、将在空气中灼烧过的铜丝伸入装有稀硫酸的试管中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝

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5、盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是

A、使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B、溶液中的Cl^-向 Cu片一极移动 C、Cu片一极发生还原反应 D、负极的电极反应式为 $Mg - 2 e^{-} = {Mg}^{2 +}$

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6、反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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7、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、Cu片溶于稀硝酸： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ B、过量氨水滴入硫酸铝溶液中： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ C、碳酸银溶于稀盐酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} {+2H}^{+} {=2Ag}^{+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、CuSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液混合： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$

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8、下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是

A、KMnO₄和 MnO₂ B、NH₄Cl和NaOH C、NH₄Cl和 NaCl D、NH₄Cl和 I₂

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、17 g H₂S中含有的共价键的数目为 N_A B、1 L 1mol·L^-¹氨水中，含有的 NH₃分子数为 N_A C、足量的 Cu与 $100 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 $1.8 N_{A}$ D、 $500 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} N O_{3}$ 溶液中，含有的 N原子数为 $N_{A}$

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10、下列过程利用了 SO₂的氧化性的是

A、葡萄酒中添加微量的SO₂ B、SO₂通入 H₂S溶液中 C、用SO₂除去工业废水中的Cl₂ D、用SO₂处理发黄的纸张和衣物

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11、下列关于物质俗名与用途的匹配关系不正确的是

A
B
C
D
物质
Fe₂O₃
Na₂SiO₃的水溶液
CuSO₄
NaHCO₃
俗名
铁红
水玻璃
胆矾
小苏打
用途
红色颜料
黏合剂
检验水蒸气
发酵粉

A、A B、B C、C D、D

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12、下列过程的热效应与另外三个不同的是

A、 B、 C、 D、

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13、下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是

A、木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B、浓硝酸见光易分解，因此必须保存在棕色瓶中 C、N₂难溶于水，故可用作保护气 D、硫与铜反应可生成CuS，体现了硫的氧化性

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14、常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是

A、 ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ B、 ${Ag}^{+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 $B a^{2 +} 、 N a^{+} 、 C l O^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、 $C O_{3}^{2 -} 、 M n O_{4}^{-} 、 K^{+} 、 N a^{+}$

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15、下列说法正确的是

A、常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸 B、自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH₃ C、镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO D、浓硫酸能干燥 SO₂气体，但不能干燥 H₂S气体

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16、下列化学反应中，加快反应速率对人类有益的是

A、工业合成氨 B、金属桥梁生锈 C、牛奶变质 D、大理石雕像被酸雨腐蚀

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17、下列反应不属于可逆反应的是

A、Cl₂与水反应 B、电解水生成H₂和O₂ ，点燃 H₂和O₂的混合物生成水 C、SO₂与水反应 D、N₂在高温、高压、催化剂作用下与 H₂反应

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18、以新能源汽车为代表的我国新能源产业的快速发展对电力的需求不断攀升。目前我国发电量中不同发电方式所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是

A、风力发电 B、水力发电 C、火力发电 D、核能发电

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19、普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)：

(1)、Ⅰ的名称为；V中含氧官能团名称是。

(2)、根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
①
②
新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液、加热

(3)、化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式(任写一种)
条件：i含 $- {NO}_{2}$ ；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成气体

(4)、关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。

A、Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B、Ⅴ中氮原子和氧原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D、反应③的原子利用率为100%

(5)、以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答：
①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为(写结构简式)。
②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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20、铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。

(1)、基态Fe价电子排布式为。用以下焓变表示Fe的第一电离能为。

(2)、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${[FeCl]}^{2 +}$ 、 ${[{FeCl}_{2}]}^{+}$ 、 $[{FeCl}_{3}]$ 、 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 等多种含铁粒子。常温下，各含铁粒子的分布系数 ( $δ (A) = \frac{n (A)}{n ({Fe}^{3 +}) + n ({[FeCl]}^{2 +}) + n ({[{FeCl}_{2}]}^{+}) + n ({FeCl}_{3}) + n ({[{FeCl}_{4}]}^{-})}$ )与 $\lg c ({Cl}^{-})$ 关系如图所示：
①配制 ${FeCl}_{3}$ 的方法是将 ${FeCl}_{3}$ 晶体溶于，再加水稀释至 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 。
② ${FeCl}_{3}$ 溶液呈黄色与生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 有关，加热 ${FeCl}_{3}$ 溶液颜色变深，原因是。
③当 $c ({Cl}^{-}) < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${FeCl}_{3}$ 溶液中存在的平衡只考虑：
Ⅰ． ${Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[FeCl]}^{2 +}$ $K_{Ⅰ}$
Ⅱ． ${[FeCl]}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{2}]}^{+}$ $K_{Ⅱ}$
$K_{Ⅰ}$ $K_{Ⅱ}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)；常温下，测得 $0.001 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中， $c ({Fe}^{3 +}) =$ $4.668 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c \{{[{FeCl}_{2}]}^{+}\} = 6.64 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，计算溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ (写计算过程)。

(3)、向盛有 $5 mL$ $0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入 $5 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分于两支试管中：
①向第一支试管中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液：加入2滴时颜色变深，加入超过3滴，溶液颜色逐渐变浅。分析颜色变浅的原因。
②向另一支试管中加入 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，溶液颜色立即变浅甚至消失，原因是。

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	A	B	C	D
物质	Fe₂O₃	Na₂SiO₃的水溶液	CuSO₄	NaHCO₃
俗名	铁红	水玻璃	胆矾	小苏打
用途	红色颜料	黏合剂	检验水蒸气	发酵粉

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
①
②	新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液、加热