相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列化学用语表达正确的是（）

A、纯碱的化学式： $N a H C O_{3}$ B、气体的摩尔体积为22.4mol/L C、NaOH的电子式： $N a^{+} {[∶ O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶ H]}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 离子的结构示意图：

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2、分类法是学习化学的重要方法，下列物质的分类错误的是（）

A、 $N a O H$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 都属于碱 B、 $N a H S O_{4}$ 和 $H N O_{3}$ 都属于酸 C、 $N a_{2} O$ 和 $F e O$ 都属于碱性氧化物 D、漂白粉和盐酸都属于混合物

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3、铝合金大量用于飞机制造，是因为（）

A、Al的活泼性弱 B、Al的还原性弱 C、Al合金密度小，强度大 D、常温下Al不与 $O_{2}$ 反应

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4、海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A、食盐 B、金属钠 C、烧碱 D、氢气

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5、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
$F e^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$S O_{4}^{2 -}$
$N a^{+}$
$H^{+}$
浓度/(mol/L)
$2 \times 1 0^{- 3}$
$1 \times 1 0^{- 3}$
$1 \times 1 0^{- 2}$
$2 \times 1 0^{- 3}$

(1)、 $c (H^{+}) =$ mol/L。

(2)、为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为： $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ 、。
②试剂B是。
③若要从溶液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：、、过滤、洗涤、干燥。
④通过检验溶液D中 $F e^{3 +}$ 来判断废水中 $F e^{3 +}$ 是否除尽，实验方法是。
⑤获得的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。
⑥上述1000L废水经处理，理论上可获得 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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6、中国疾控中心指岀，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集干燥纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为。

(2)、通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是。

(3)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯( $C l O_{2}$ )，反应中还可得到氯化钠。当消耗标准状况下 $1.12 L C l_{2}$ 时，制得 $C l O_{2}$ g。

(4)、已知 $C l O_{2}$ 浓度较大时易分解。实验室用稳定剂吸收 $C l O_{2}$ ，生成 $N a C l O_{2}$ ，使用时加酸只释放出 $C l O_{2}$ 一种气体。若将其用于水果保鲜(如图2)，你认为效果较好的是。

(5)、亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，在NaOH溶液中 $C l O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应可以得到亚氯酸钠。若反应中生成 $1 m o l N a C l O_{2}$ ，转移电子的物质的量为。

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7、

(1)、I.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则：
该气体在标准状况下的体积为L；

(2)、该气体在标准状况下的密度为g/L；

(3)、该气体所含的原子总数为；

(4)、一个该气体分子的质量为g；

(5)、该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、II.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
由NaOH固体配制溶液，在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

A． B． C． D． E.

(7)、下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是____(填字母)。

A、配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长 B、转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C、定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D、配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体在小烧杯中溶解后，未冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容时俯视容量瓶刻度线

(8)、取配制好的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的 $C O_{2}$ 气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的 $C O_{2}$ 气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。A溶液中溶质及物质的量之比为。

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8、 $8.34 g F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）

A、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B、温度为159℃时固体N的化学式为 $F e S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q D、在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e S O_{4} + H_{2} O$

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9、将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是（）

A、原混合物中n(Fe₂O₃)：n(Fe)＝3：1 B、无法计算原混合物的质量 C、向溶液中通入0.025molCl₂ ，可以将Fe^2＋完全转化为Fe^3＋ D、收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl₂完全反应

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10、某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，并利用 $C O_{2}$ 传感器检测溶液中 $C O_{2}$ 的含量，其含量随温度变化如图所示：
下列有关叙述错误的是（）

A、ab段溶液中 $C O_{2}$ 的含量降低的原因是温度升高，溶解的 $C O_{2}$ 气体逸出 B、bc段溶液中 $C O_{2}$ 的含量升高的原因是溶液中受热分解生成 $C O_{2}$ 气体 C、由图像可知， $N a H C O_{3}$ 固体受热分解的温度为48.2℃ D、除去 $N a H C O_{3}$ 溶液中的少量碳酸钠杂质可以向溶液中通入量 $C O_{2}$ 气体

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11、高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的方法制备 $K_{2} F e O_{4}$ ，发生如下反应：① $C l_{2} + K O H = K C l + K C l O +$ $K C l O_{3} + H_{2} O$ (未配平)、② $3 K C l O + 2 F e {(N O_{3})}_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} ↓ + 3 K C l + 6 K N O_{3} +$ $5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、若反应①中有标准状况下11.2L $C l_{2}$ 参加反应，则消耗1molKOH B、若反应①中 $n (C l^{-}) ： n (C l O^{-}) = 6 ： 1$ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C、氧化性： $K_{2} F e O_{4} > K C l O$ D、反应②中每消耗1mol $K C l O$ 转移6mol电子

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12、下列说法正确的是（）
①高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $0.3 N_{A}$
②任何气体的气体摩尔体积都约为 $22.4 L \cdot m o l^{- 1}$
③常温常压下， $32 g O_{2}$ 与 $O_{3}$ 的混合气体所含原子数为 $2 N_{A}$
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥ $0.5 m o l N a_{2} O_{2}$ 固体中含有阴离子的数目为 $N_{A}$
⑦足量的浓盐酸与 $8.7 g M n O_{2}$ 反应，被氧化的HCl为0.2mol
⑧1mol/L的 $A l C l_{3}$ 溶液中， $C l^{-}$ 离子的数目为 $3 N_{A}$
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性

A、①③⑤⑦ B、③④⑦⑨ C、①④⑤⑨ D、②④⑥⑧

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13、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A、用浓盐酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 反应，证明 $H_{2} O_{2}$ 具有还原性： $2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 H_{2} O_{2} = 2 M n^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： $2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ C、漂白粉制备： $2 O H^{-} + C l_{2} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、用 $F e C l_{3}$ 制作印刷电路板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}$

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14、现有标准状况下四种气体① $8.96 L C H_{4}$ ② $3.01 \times 1 0^{23}$ 个HCl③ $20.4 g H_{2} S$ ④ $0.2 m o l N H_{3}$ ，下列关系从小到大表示正确的是（）

A、体积④<②<①<③ B、氢原子数②<④<①<③ C、密度④<①<②<③ D、质量④<①<②<③

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15、下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、在加入铝粉能产生氢气的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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16、下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是（）

A、 $F e_{2} O_{3} (A l_{2} O_{3})$ ：加入NaOH溶液再过滤 B、 $C O_{2} (H C l)$ ：将气体通过盛有饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的洗气瓶 C、某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，溶液中一定含有 $C l^{-}$ D、用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和 $N a_{2} S O_{4}$ 三种物质

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17、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）

A、取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B、金属钠与 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C、将过量 $N a_{2} O_{2}$ 粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生 D、Na、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 $N a_{2} C O_{3}$

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18、电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B、M点处溶液的导电能力约为零，说明 $B a S O_{4}$ 为非电解质 C、乙曲线电导率减小过程中，溶液仍为红色 D、乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

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19、下列物质的分类正确的是（）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$N a_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{4}$
$C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$
$F e_{2} O_{3}$
$S O_{3}$
B
NaOH
HCl
NaCl
$N a_{2} O_{2}$
CO
C
NaOH
$N a H S O_{4}$
$C a F_{2}$
MgO
$S O_{2}$
D
KOH
$H N O_{3}$
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
CaO
$M n_{2} O_{7}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列说法错误的是（）

A、镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可以达到消毒、杀菌的目的 C、胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间 D、青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

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离子	$F e^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$N a^{+}$	$H^{+}$
浓度/(mol/L)	$2 \times 1 0^{- 3}$	$1 \times 1 0^{- 3}$	$1 \times 1 0^{- 2}$	$2 \times 1 0^{- 3}$

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$N a_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$	$C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$	$F e_{2} O_{3}$	$S O_{3}$
B	NaOH	HCl	NaCl	$N a_{2} O_{2}$	CO
C	NaOH	$N a H S O_{4}$	$C a F_{2}$	MgO	$S O_{2}$
D	KOH	$H N O_{3}$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	CaO	$M n_{2} O_{7}$