高中化学苏教版-试题列表-第2342页

1、化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B、利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C、面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 D、北京冬奥会场馆使用

C O_{2}

跨临界直冷制冰

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2、有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。

(1)、现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获

{CO}_{2}

，可作为

{CO}_{2}

捕获剂的有。

a. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 b.氨水 c. ${NH}_{4} Cl$ 溶液

(2)、科研人员利用

Cu / ZnO

催化剂，将

{CO}_{2}

与

H_{2}

合成

{CH}_{3} OH

，主要反应的热化学方程式如下。

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = - 94.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} =$ 。

(3)、某温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入2mol CO₂和10mol H₂ ，发生反应Ⅰ、反应Ⅲ。10 min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为60%。

已知：CH₃OH的选择性X= $\frac{{转化为CH}_{3} {OH的n(CO}_{2})}{{消耗的n(CO}_{2})}$ ×100%

①用CO₂表示0~10min内平均反应速率υ(CO₂)=

②反应Ⅲ的平衡常数K=L²/mol²(写出计算式即可)。

(4)、使用惰性电极电解

{CO}_{2}

制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为。

(5)、

{CO}_{2}

可催化加氢生成

HCOOH

，其过程为：向

KOH

溶液中通入

{CO}_{2}

转化为

{HCO}_{3}^{-}

，一定条件下再通入

H_{2}

可反应生成

{HCOO}^{-}

，进一步生产

HCOOH

。

{HCOO}^{-}

产率

(\frac{{HCOO}^{-} 实 际 产 量}{{HCOO}^{-} 理 论 产 量} \times 100 %)

曲线见图。当温度高于

80 ℃

时，

{HCOO}^{-}

的产率下降，可能的原因是。

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3、软锰矿的主要成分为MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe³⁺	AI³⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)、“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为。

(2)、第1步除杂中加入H₂O₂的目的是。

(3)、第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择(填以下试剂的序号字母)。

a.CaO b.MnCO₃ c.Al₂O₃ d.氨水

(4)、第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式：。(已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11)

(5)、取少量MnSO₄·H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。

(6)、工艺流程中矿渣的预处理通常有酸浸、碱浸、焙烧等方式。黄铁矿渣焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是(任答两点)。

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4、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂；

③CS₂+3NH₃ $\to_{液浴、加热}^{催化剂}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解；

④NH₄HS在105℃就会完全分解。

回答下列问题：

(1)、装置A中反应的化学方程式是。

(2)、装置D中橡皮管的作用是。

(3)、制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN^－+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]

①用AgNO₃固体配制500mL 0.1000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

②滴定终点溶液颜色的变化，若滴定后仰视读数，实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）

③晶体中KSCN的质量分数为。

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5、完成下列问题

(1)、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H₃PO₃)的结构如图：

亚磷酸可由PCl₃水解而成，H₃PO₃溶液存在电离平衡： H₃PO₃ $⇌_{}^{}$ H⁺+H₂PO，H₂PO $⇌_{}^{}$ H⁺+HPO $_{3}^{2 -}$ ，回答下列问题：

①Na₂HPO₃属于(填“正盐”或“酸式盐”)。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示 $lg \frac{c ({HPO}_{3}^{2 -})}{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}$ 的是曲线(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a2=。

(2)、25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

NH₃·H₂O

HNO₂

H₂CO₃

H₃PO₄

电离平衡常数(25℃)

K_b=1.8×10^-5

K_a=5.0×10^-4

K_a1=4.0×10^-7

K_a2=5.0×10^-11

K_a1=8.0×10^-3

K_a2=6.0×10^-8

K_a3=2.0×10^-13

①向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量的 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式是。

② $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} {NO}_{2}$ 溶液中离子浓度大小关系是。

(3)、常温下，将pH=10的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。（100℃时：K_w=10^-12）

(4)、已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³ ， K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰ ，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

\frac{{c(Br}^{-})}{{c(Cl}^{-})}

=。

(5)、已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的pH最小是(已知lg2＝0.3)。

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6、一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH)₄²^－存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（）

A、电子由Zn电极经电解质溶液流向MnO₂电极 B、Ⅲ区的OH^－通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、MnO₂电极反应式：

{MnO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区K₂SO₄溶液浓度降低

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7、在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a点：

\frac{K_{W}}{c (H^{-})}

=1.0×10^－14 B、氨水的浓度为1.0 mol/L C、b点溶液中加入NaOH溶液至中性后，c(Na⁺)>c(Cl^－) D、b、c、d三点水的电离程度大小关系是b > c > d

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8、下列有关实验或操作能达到实验目的的是（）

A、①证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI) B、②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C、③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度 D、④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用

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9、硫酸甲酯(CH₃OSO₃H)是制造染料的甲基化试剂，在有H₂O存在的条件下，CH₃OH和SO₃的反应历程如图所示(分子间的作用力用“···”表示)。下列说法错误的是（）

A、

{CH}_{3} OH

和

{SO}_{3}

反应的

Δ H < 0

B、由d转化为f过程中，有碳氧键的生成 C、该反应活化能为6.62eV D、a、b、c三种中间产物中，a最容易生成

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10、10. 在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)

⇌

N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO₂）/mol
T₁	0. 70	^_______
T₂	^_______	0.25

下列说法不正确的是（）

A、上述信息可推知：T₁＜T₂ B、T₁℃时，该反应的平衡常数K＝

\frac{9}{16}

C、T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 D、T₂℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N₂ ， 0.75mol CO₂和足量的碳，平衡不移动

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11、下列图示与对应的叙述符合的是（）

A、图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B、图乙表示反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g)的平衡常数K与温度和压强的关系 C、据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右 D、图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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12、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	证明酸性HX>CH₃COOH	用pH计测定NaX溶液、CH₃COONa溶液的pH，前者pH小
B	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C	除去中CO₂的HCl	将混合气体通过饱和食盐水
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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13、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）

A、K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－= H₂↑ B、K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C、K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D、K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

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14、关于0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（）

A、溶质水解反应：HCO₃^-＋H₂O ⇌ H₃O^＋＋CO₃²^－ B、离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－) C、微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO₃^－) >c(H₂CO₃)>c(CO₃²^－) D、微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)]

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15、氨基甲酸铵

({NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4})

是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入a mol

{NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4} (s)

，反应

{NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)

在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）

A、氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化 B、气体的体积分数不再改变 C、气体的平均摩尔质量不再改变 D、气体的密度不再改变

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16、下列说法不正确的是（）

A、水分解变成氢气和氧气属于不自发反应 B、用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 C、NaHCO₃溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小 D、将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液

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17、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、

c ({Fe}^{3+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SCN}^{-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10^{12}

的溶液中：

{Ca}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、能使甲基橙变为红色的溶液：

{Fe}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、由水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、I^-、

{SO}_{4}^{2 -}

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18、下列物质能抑制水电离的是（）

A、NaHCO₃ B、NaHSO₃ C、NaCl D、Na₂CO₃

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19、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（）

A、其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B、马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C、胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D、水垢中的CaSO₄ ，可先转化为CaCO₃ ，再用酸除去

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20、实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。

(1)、【实验假设】

假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br₂发生反应（填反应类型）。

假设Ⅱ：乙醛具有α—H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：

CH₃CHO＋Br₂→BrCH₂CHO＋HBr

无论是几元取代，参加反应的Br₂与生成的HBr物质的量之比为。

假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。

CH₃CHO＋ Br₂＋ H₂O→ CH₃COOH＋

(2)、【实验过程】

针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。

方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。

序号	操作	现象
试管1	1 mL溴水＋1 mL乙醛，充分振荡后静置	褪色
试管2	1 mL溴的CCl₄溶液＋1 mL乙醛，充分振荡后静置

①结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为。

方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

序号	操作	pH
试管1	加入20 mL溴水，再加入10 mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH	1.85[c(H^＋)＝10^－1.85mol/L]
试管2	加入20 mL相同浓度的溴水，再加入10 mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3 min后完全褪色，测定混合液pH

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。

②写出苯酚与溴水反应的化学方程式：。

③若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为反应；若pH接近，则证明为氧化反应（lg2＝0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。

(3)、【实验结论与反思】

根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br₂发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：。

(4)、已知柠檬醛的结构如下图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为（填字母序号）。

a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

c．向溴的CCl₄溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色

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