高中化学苏教版-试题列表-第2343页

1、氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。

路线1：

路线2：

(1)、试剂a为。

(2)、A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、C与CH₃COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH₃）的邻位，F的结构简式为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、有机物I与对苯二甲酸（

）发生聚合反应的化学方程式为。

(7)、I与CH₃COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有（写出结构简式）。

(8)、满足下列条件的C的同分异构体有种。

①与FeCl₃溶液发生显色反应

②分子中含有—NH₂

③苯环上有3种氢

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2、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)、铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。

(2)、溶液1中的阴离子有

{CrO}_{4}^{2 -}

、。

(3)、过程Ⅰ，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol

{CrO}_{4}^{2 -}

，消耗氧化剂的物质的量是。

(4)、通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al₂O₃ ，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。

③已知： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ $K = 4.0 \times 10^{14}$

滤液3中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的浓度是0.04 mol/L，则 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的浓度是mol/L。

(5)、过程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na₂Cr₂O₇	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

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3、处理再利用H₂S有多种方法。

(1)、碱法脱硫

用K₂CO₃溶液吸收H₂S。

已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。

	$K_{a_{1}}$	$K_{a_{2}}$
H₂S	1.1×10^－7	1.3×10^－13
H₂CO₃	4.5×10^－7	4.7×10^－11

①用化学用语表示K₂CO₃溶液显碱性的原因：。

②用过量的K₂CO₃溶液吸收H2S的离子方程式是。

(2)、热分解法脱硫

在密闭容器中发生反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (?) + 2 H_{2} (g)$ 。其他条件不变时，H₂S的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。

①P₃＞P₂＞P₁ ，反应中S₂（填“是”或“不是”）气态，理由是。

②实际反应在高温下进行的原因是。

(3)、间接电解法脱硫

间接电解法脱硫过程的示意图如下。

①溶液X的主要溶质是。

②简述在电解反应器中FeCl₃溶液再生的原理：。

③不考虑其他副反应，理论上5 mol H₂S反应能生成gH₂。

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4、铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

(1)、Fe³^＋可以和Cl^－、F^－、CN^－、SCN^－等配体形成配合物。

①写出基态Fe³^＋的电子排布式。

②向含Fe³^＋的溶液中加入NaCN将Fe³^＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为，配离子中Fe³^＋为d²sp³杂化，写出配位前后Fe³^＋3d轨道表示式。

(2)、邻二氮菲的结构简式为

， N原子与Fe²^＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]²^＋。该配合物的特征颜色常用于Fe²^＋检验和浓度的测定。

①中心离子的配位数为，配位原子的杂化方式为。

②实验表明，邻二氮菲检验Fe²^＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe²^＋的原因

(3)、Fe₃O₄晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是Fe₃O₄的晶胞。

①Fe₃O₄晶胞中有个Fe原子，代表。

②Fe₃O₄晶胞的晶胞边长为a nm，Fe₃O₄的密度为g/cm³。

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5、实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

ⅰ．通入CO₂至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

ⅳ．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是（）

A、步骤ⅰ的目的是排除O₂的干扰 B、步骤ⅲ证明白色物质为Na₂CO₃ C、步骤ⅳ发生反应的化学方程式为

C + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、根据以上实验推测：CO₂与金属K也可以发生氧化还原反应

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6、常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^－1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑

C_{2} O_{4}^{2 -}

的水解)。下列叙述正确的是（）

A、K_sp(Ag₂C₂O₄)为10^－6.46 B、n点表示AgCl的不饱和溶液 C、在AgCl、Ag₂C₂O₄共存的悬浊液中，

\frac{c ({Cl}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} = \frac{K sp (AgCl)}{K sp ({Ag}_{2} C_{2} O_{4})}

D、向

c ({Cl}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成AgCl沉淀

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7、甘氨酸（NH₂CH₂COOH）是人体必需氨基酸之一、在25℃时，

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH

、

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

和NH₂CH₂COO^－的分布分数【如

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C、

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH + {OH}^{+}

的平衡常数K＝10^－11.65 D、

c^{2} ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}) < c ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) \cdot c ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})

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8、探究亚硝酸钠(NaNO₂)的化学性质，实验如下：

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞溶液	无色溶液变红
②		AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀
③		淀粉KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K₂Cr₂O₇溶液	无色溶液变为绿色

资料：AgNO₂是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是（）

A、NaNO₂溶液显碱性 B、NaNO₂可与某些盐发生复分解反应：

{NO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} {=AgNO}_{2} ↓

C、NaNO₂有氧化性：

{2I}^{-} + {2H}^{+} + {2NO}_{2}^{-} {=I}_{2} + {2NO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、NaNO₂有还原性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 {NO}_{2}^{-} + 8 H^{+} = 3 {NO}_{3}^{-} + 2 {Cr}^{3 +} + 4 H_{2} O

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9、一定温度下，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：

$2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {2CO}_{2} (g)$ ΔH＜0，相关数据见下表：

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	NO(g)	CO(g)	CO₂(g)
Ⅰ	T₁	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T₂	0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是（）

A、T₁＞T₂ B、Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C、达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ D、对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO₂ ，平衡正向移动

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10、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）

A、X中含有手性碳原子 B、Y与

互为同分异构体 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、1 mol Z最多可消耗2 mol NaOH

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11、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是（）

A、第一电离能：X＜Z＜Y B、XZ₂晶体属于共价晶体 C、W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D、该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

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12、一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体形 B、流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P C、过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应 D、过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5

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13、磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

结合该流程分析，下列叙述错误的是（）

A、从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li B、步骤②可能会产生氮氧化物污染 C、步骤③发生沉淀反应的金属离子为Fe²^＋ D、步骤④可用焰色试验检验含Li沉淀是否洗净

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14、利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备无水MgCl₂	制备溴苯并验证有HBr产生	制备并收集氨气	制备并收集NO₂

A、A B、B C、C D、D

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15、下列反应的原理用离子方程式表示正确的是（）

A、室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：

{NH}_{4}^{+} + 2 H_{2} {O=NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{3} O^{+}

B、用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O= 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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16、设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

18 {gD}_{2}^{16} O

中含有的中子数为10N_A B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含Na^＋的个数为0.2 N_A C、22.4 L（标准状况）氨气所含共价键的数目为3 N_A D、1 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A

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17、将SO₂通入下列溶液，实验现象体现的SO₂的性质不正确的是（）

	溶液	实验现象	SO₂的性质
A	石蕊试液	溶液变红	水溶液显酸性
B	溴水	溶液褪色	漂白性
C	KMnO₄酸性溶液	溶液褪色	还原性
D	H₂S溶液	出现淡黄色浑浊	氧化性