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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、关于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是

A、电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D、铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑

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2、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、Ba²⁺、CO₃^2- B、c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²^＋、SO₄^2-、NO₃^- C、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－ D、0.1 mol/L FeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄⁺、SCN^－、SO₄^2-

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3、 t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)

⇌

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L^-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A、平衡时，X的转化率为50% B、t ℃时，该反应的平衡常数为40 C、平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L^-1·min^-1

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4、N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）

A、 N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + H₂O(g) ΔH= +267 kJ·mol^-1 B、N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= -534 kJ·mol^-1 C、N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= +534 kJ·mol^-1 D、N₂H₄(g) + O₂(g) $⇌$ N₂(g) + 2H₂O(l) ΔH= -133.5 kJ·mol^-1

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5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A B、标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 N_A C、18g ¹⁸O₂ 中含有2 N_A个氧原子 D、5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N_A

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6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）

A、淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖 B、镀锌铁比纯铁耐用 C、CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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7、某废旧金属材料中主要含Fe、Al、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。
(已知：绿矾为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，相对分子质量为：278)
回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。

(2)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。

(3)、“操作Ⅰ”的名称是，该操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要。

(4)、试剂a是(填名称)，“操作Ⅲ”主要为蒸发浓缩，。

(5)、绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )易被空气中的氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加溶液(填化学式)，可以确定产物是否被氧化。用下列方法测定绿矾纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的体积为40.00mL，则 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的纯度为。(结果保留1位小数，已知 $5 F e^{2 +} + 8 H^{+} + M n O_{4}^{-} = 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O$ )

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8、请完成以下问题：

(1)、Ⅰ.某化学学习小组欲探究钠及其化合物的性质。

钠长期置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为。

(2)、某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，原因为(用离子方程式及必要的文字说明)。将带火星的木条伸入试管中，木条未复燃，向试管中加入少许黑色

M n O_{2}

粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物。

(3)、欲进一步探究钠能否与

C O_{2}

反应，设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。

实验Ⅰ

实验Ⅱ

操作

先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。

将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤，取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液。

现象

①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色

②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。

①黑色滤渣可燃

②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

①B中反应一段时间，待E中充满 $C O_{2}$ 后，再点燃E处酒精灯，其目的是。

②请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的

C O_{2}

，充分反应后，得到

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加

1.5 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸(忽略溶液体积的变化)，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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9、 $F e C l_{3}$ 在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下图装置模拟干法制备 $F e C l_{3}$ 。已知： $F e C l_{3}$ 加热易升华，在空气中易潮解。图中部分加热装置和夹持装置未画出。

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是；装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是；装置C的作用是，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是。

(3)、上述装置存在一处明显的缺陷是，会导致产品 $F e C l_{3}$ 不纯。

(4)、装置F中发生反应的离子方程式为。

(5)、某同学欲用上述制得的 $F e C l_{3}$ 固体配制一定物质的量浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液，配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是____(填字母代号)。

A、加水定容时俯视刻度线 B、容量瓶未干燥处理 C、定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

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10、几种主族元素在周期表中的位置如下。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
②
④
⑦
4
③
⑧
根据上表回答下列问题：

(1)、⑥的原子结构示意图为。

(2)、②和①形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为。

(3)、表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是，在空气中加热该元素的单质，其现象是。

(4)、③的单质与水反应的离子方程式为。

(5)、⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因。

(6)、在1L②的最高价氧化物对应的水化物溶液中加入足量④的单质，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，则②的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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11、将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的气体0.448L，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（）

A、上述过程中未涉及四种基本反应类型中的化合反应 B、无法计算原混合物的质量 C、反应后溶液中 $F e^{2 +}$ 物质的量为0.05mol D、反应过程中共转移0.04mol $e^{-}$

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12、已知反应 $11 P H_{3} + 24 C u S O_{4} + 12 H_{2} O = 3 H_{3} P O_{4} + 24 H_{2} S O_{4} + 8 C u 3 P ↓$ ，某同学利用此反应原理用硫酸铜溶液吸收 $P H_{3}$ 气体。下列说法正确的是（）

A、 $C u_{3} P$ 是氧化产物 B、氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 C、若常温下有22.4L $P H_{3}$ 被吸收，则该反应转移了24mol $e^{-}$ D、若反应中消耗质量分数为16%，密度为 $1.25 g / c m^{3}$ 的硫酸铜溶液100mL，则生成沉淀的质量约9.3g

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13、元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是（）

A、ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B、元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C、在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料 D、原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族

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14、金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的有关化合物及 $H_{2} O_{2}$ 的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应①的离子方程式为： $2 C e O_{2} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 C e^{3 +} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ B、反应②中 $H_{2} O_{2}$ 作还原剂 C、氧化性： $C e O_{2} < O_{2}$ D、反应②中，每1mol $C e^{3 +}$ 参加反应转移的电子的物质的量为0.5mol

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15、侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
已知反应①的化学方程式为 $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

A、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B、反应②属于分解反应 C、若纯碱中混有 $N a H C O_{3}$ ，可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是 $N H_{4} C l$ ，可用作化肥

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16、下列离子方程式中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铜片上： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ B、用食醋除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、用 $H_{2} S O_{4}$ 中和碱性废水： $H_{2} S O_{4} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + S O_{4}^{2 -}$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入少量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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17、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、HCO₃^- C、 $A g^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$

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18、实验是研究化学的基础，下列图示中所示的装置或操作均正确的是（）
A．
B．
C．
D．
转移溶液
检查装置的气密性
除去 $C O_{2}$ 中混有的HCl
检验 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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19、下列各组物质中，符合如图所示转化关系(一步完成)的是（）
选项
X
Y
Z
A．
CaO
$C a {(O H)}_{2}$
$C a C O_{3}$
B．
Na
$N a_{2} O_{2}$
NaOH
C．
$F e_{2} O_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
D．
CO
$C O_{2}$
$H_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列有关物质或离子的性质正确的是（）

A、金属阳离子只有氧化性，非金属阴离子只有还原性 B、碱金属铷遇空气会立即燃烧，遇水甚至会爆炸 C、二氧化硫能与碱反应生成盐和水， $S O_{2}$ 、CO都属于酸性氧化物 D、向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有 $H^{+}$ 和 $C l_{2}$ 分子存在

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族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	②		④				⑦
4	③						⑧

A．	B．	C．	D．

转移溶液	检查装置的气密性	除去 $C O_{2}$ 中混有的HCl	检验 $K^{+}$

选项	X	Y	Z
A．	CaO	$C a {(O H)}_{2}$	$C a C O_{3}$
B．	Na	$N a_{2} O_{2}$	NaOH
C．	$F e_{2} O_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$
D．	CO	$C O_{2}$	$H_{2} C O_{3}$