高中化学苏教版-试题列表-第2347页

1、物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是（）


A．光合作用	B．可燃冰燃烧	C．冰块融化	D．瓷器烧制

A、A B、B C、C D、D

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2、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

请回答下列问题。

(1)、Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to N O ↑ + 2 H_{2} O

。

K M n O_{4}

、

N a_{2} C O_{3}

、

C u_{2} O

、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

物质(甲)为(填化学式)。

(2)、反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是。

(3)、Ⅱ.亚硝酸钠(

N a N O_{2}

)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食

N a N O_{2}

会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + 2 N a I + I_{2} + 2 H_{2} O

。

用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为。

(4)、自来水中的

N O_{3}^{-}

对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原

N O_{3}^{-}

，产物是

N_{2}

，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

_Al+_ $N O_{3}^{-}$ +_ $=$ _ $A l O_{2}^{-} +$ _ $N_{2} ↑ +$ _

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3、铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是

F e_{2} O_{3}

，而中间则是

F e_{3} O_{4}

。

(1)、中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的(填化学式)。

(2)、

F e_{2} O_{3}

的一种用途是。

(3)、FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：

F e O \to F e S O_{4} \to F e (O H)_{2} \to F e (O H)_{3}

。

① $F e O \to F e S O_{4}$ 时应加入的试剂是。

②“速力菲”(主要有效成分是 $F e S O_{4}$ )是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入，若出现现象，则证明该药物已变质。

③在 $F e S O_{4}$ 中滴加NaOH溶液的实验现象是，发生反应的化学方程式是。

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4、钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)、某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有元素；

(2)、钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；

(3)、厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是(填化学式)

(4)、固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是。

(5)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。

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5、有以下7种生活中常见的物质：①

N a_{2} C O_{3}

；②氧化钠；③漂白粉；④

N a H C O_{3}

；⑤食盐水；⑥NaOH。回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)；属于碱的是；属于盐的是。

(2)、①在水中电离的方程为。

(3)、②与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)、写出④转化成①的化学方程式。

(5)、现设计实验由大理石(

C a C O_{3}

)、水、氯气来制取③：大理石(

C a C O_{3}

)

\overset{高 温 煅 烧}{\to} \overset{加 水 溶 解}{\to} \overset{过 滤 ， 去 滤 渣}{\to} \overset{往 滤 液 中 通 入 足 量 C l_{2}}{\to}

③溶液

\overset{一 系 列 操 作}{\to}

③，请写出在制取③的实验过程中发生的化学方程式：。

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6、还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）

A、湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 B、装置中反应的化学方程式是

2 F e + 3 H_{2} O (g)

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} ↑

C、肥皂液的主要作用是检验生成的是H₂ D、肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液

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7、某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验方案，依据实验现象，有关判断错误的（）

装置图	试剂X		实验现象
	①	0.2mol•L^-1盐酸	产生黄绿色气体
	②	0.2mol•L^-1淀粉-KI溶液	溶液变蓝
	③	0.2mol•L^-1FeSO₄(H⁺)和KSCN混合溶液	溶液变红
	④	0.2mol•L^-1AlCl₃溶液	产生白色沉淀

(已知含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色)A．实验①中发生的反应：HClO+HCl=Cl₂↑+H₂O

A、实验②中发生的反应：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^- B、实验③条件下氧化性强弱：Fe³⁺>ClO^- C、实验④中说明ClO^-与Al³⁺不能大量共存

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8、下列关于钠的说法中错误的是（）

A、金属钠与Ca(HCO₃)₂溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B、大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C、钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶 D、将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

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9、下列实验操作或记录正确的是（）

A、常温常压下测得1mol N₂和CO的混合气体质量为28 g B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C、用托盘天平称得2.50 gCuSO₄·5H₂O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D、欲配制0.10mol•L^-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5N_A B、25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为N_A C、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D、1mol任何物质均含有N_A个原子

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11、在下列反应中H₂O的作用与反应

B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H B r

中H₂O的作用不同的是（）

A、

C l_{2} + H_{2} O = H C l O + H C l

B、

4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}

C、

C a O + H_{2} O = C a {(O H)}_{2}

D、

2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

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12、下列各组离子一定能大量存在的是（）

A、在无色溶液中：

N a^{+}

、

F e^{3 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、在含大量

F e^{3 +}

的溶液中：

M g^{2 +}

、

K^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

O H^{-}

C、在烧碱溶液中：

N a^{+}

、

K^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

D、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：

K^{+}

、

F e^{2 +}

、

C l^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

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13、下列有关叙述正确的是（）

A、

K N O_{3}

固体不导电，所以

K N O_{3}

不是电解质 B、既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C、

C l_{2} \to C l^{-}

不加入还原剂也能实现 D、根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐

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14、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

(1)、“滤渣B”的主要成分为(填化学式)。

(2)、加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：。

(3)、检验“滤液D”是否含有Fe³⁺的方法为。

(4)、从“滤液D”得到绿矾晶体，须进行的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(5)、试剂Y最可能为____(填标号)

A、Cl₂ B、H₂ C、H₂O₂ D、SO₂

(6)、反应①的离子方程式：。

(7)、工业上常用“滤液D”制得净水剂Na₂FeO₄ ，流程如图：

测得“滤液D”中c(Fe²⁺)为0.4mol•L^-1 ，若要处理0.1m³“滤液D”，理论上需要消耗20%的H₂O₂溶液kg。

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15、FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl₃。

经查阅资料得知：无水FeCl₃在潮湿空气中易潮解，加热易升华。

(1)、仪器B的名称为。

(2)、B中反应的离子方程式为。

(3)、I中NaOH溶液的作用为(用化学方程式表示)。

(4)、开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。

(5)、F中浓硫酸的作用为。

(6)、在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：

①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是。

②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，简单操作是。

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16、已知FeBr₂是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对FeBr₂进行了如下实验：

(1)、Ⅰ．配制480mL0.2mol•L^-1FeBr₂溶液

用托盘天平称量，计算需要称取FeBr₂固体的质量：g。

(2)、完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。

(3)、下列关于容量瓶及其使用方法的表述错误的是：____(填标号)。

A、配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 B、容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 C、容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D、可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

(4)、若在配制过程中出现下列情况，会使所配制FeBr₂溶液的浓度偏低的是____(填标号)。

A、称量时，所用的砝码已部分生锈 B、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C、没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

(5)、Ⅱ．探究FeBr₂的性质(已知还原性：Fe²⁺＞Br^-)

取20mL上述FeBr₂溶液，先加入KSCN溶液，再滴入少量新制氯水，观察现象为。

(6)、若向上述FeBr₂溶液通入过量Cl₂ ，反应的离子方程式为。

(7)、为测定FeBr₂催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：

写出步骤④的化学方程式：。

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17、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、下列状态的物质既属于电解质又能导电的是____(填标号)。

A、熔融的NaCl B、BaSO₄ C、盐酸 D、CO₂

(2)、一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有(填序号)。

①小苏打 ②硫酸铝 ③磁性氧化铁 ④铜绿(碱式碳酸铜) ⑤氢氧化铁

(3)、生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕灵(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：。

(4)、500mLamol•L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含b个SO

_{4}^{2 -}

，则阿伏加德罗常数的表达为(用a、b表示)。

(5)、为了降低饮用水中NO

_{3}^{-}

的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO

_{3}^{-}

还原为N₂ ，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，若生成标准状况下4.48LN₂ ，则转移的电子数目为个。

(6)、写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式：。

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18、溶液A中可能含有如图离子中的若干种：Na⁺、NH

_{4}^{+}

、Ba²⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

、Cl^-、OH^-。某同学设计并完成了如图的实验：

则下列有关说法正确的是：（）

A、沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O B、滤液C与氢氧化钠反应的离子方程式：NH

_{4}^{+}

+OH^-

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

NH₃↑+H₂O C、增加实验：往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl^- D、该溶液中一定含有Na⁺且n(Na⁺)≥0.4mol/L

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19、下列实验操作现象对应的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液	溶液变为红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
B	将包裹Na₂O₂固体的脱脂棉放入盛CO₂集气瓶中	脱脂棉燃烧起来	Na₂O₂与CO₂反应生成了氧气，且为放热反应
C	将一根用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上灼烧	熔化但不滴落	氧化铝的熔点高于铝
D	向NaI溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液)	加入淀粉后溶液变成蓝色	该过程主要发生反应：Cl₂+I^-=I₂+Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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20、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某学习小组为测定mg氮化铝(仅含有Al₂O₃杂质)样品中AlN的纯度，设计如图实验装置，下列说法正确的是（）

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，NH₃易溶于水不溶于苯。

A、上述的已知反应是氧化还原反应 B、导管a的作用仅仅只是为了平衡气压，使液体顺利流下 C、为测定生成气体的体积，装置中的X可以是苯 D、完全反应后，测得标况下气体的体积为VmL，则氮化铝的纯度为

\frac{41 V}{22400 m}

×100%

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