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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在给定条件下，下列物质之间的转化均能实现的是（）

A、FeCl₂ $\overset{C l_{2}}{\to}$ FeCl₃ $\to_{△}^{H_{2} O}$ Fe(OH)₃(胶体) B、Fe₂O₃ $\to_{高温}^{C O}$ Fe $\to_{高温}^{H_{2} O (g)}$ Fe₂O₃ C、NaClO溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ HClO $\overset{光照}{\to}$ Cl₂ D、0.1mol•L^-1HCl(aq) $\to_{△}^{M n O_{2}}$ Cl₂ $\overset{F e}{\to}$ FeCl₃

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2、下列各组离子在强酸性溶液中可能大量共存的是（）

A、Na⁺、K⁺、ClO^-、NO $_{3}^{-}$ B、Fe²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、Ca²⁺、K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

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3、下列对实验的评价正确的是（）

A、实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质 B、向久置的Na₂O₂粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na₂O₂已变质 C、向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl^- D、向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I₂＞Cl₂

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4、化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是（）

A、可用pH试纸测定新制氯水的pH B、将80gNaOH固体溶解在1L水中，可配制2mol•L^-1NaOH溶液 C、利用丁达尔效应可鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 D、将过量的铁在氯气中燃烧可生成FeCl₂

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5、下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）

A、Na具有强还原性，可用于和TiCl₄溶液反应制备Ti B、HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 C、Na₂CO₃溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D、Fe₂O₃是红棕色粉末，可用作油漆、涂料的红色颜料

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6、如图所示实验装置正确，且能达到相应实验目的的是（）

A、图1：配制100mL1mol•L^-1NaOH溶液 B、图2：鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃固体 C、图3：除去CO₂中的HCl气体 D、图4：制备Fe(OH)₂固体

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7、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸时发生的反应为S+2KNO₃+3C $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，16gS的物质的量为0.5mol B、常温常压下，1molCO₂的体积为22.4L C、KNO₃的摩尔质量为101g D、参加反应的S、KNO₃、C的质量之比为1：2：3

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8、化学与工业生产密切相关。从工业废气中分离回收硫的反应有SO₂+2CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{铝土矿}} \\ 500 ℃ \end{array}$ 2CO₂+S。下列说法正确的是（）

A、CO₂能引起酸雨 B、SO₂、CO₂均属于电解质 C、SO₂在该反应中表现出氧化性 D、CO和CO₂均属于酸性氧化物

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9、高温下可用铝粉与氧化铁反应来焊接钢轨，其反应原理为2Al+Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Al₂O₃+2Fe，该反应属于（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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10、 $K C l O_{3}$ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____ $K C l O_{3}$ +____HCl(浓)=____KCl+____ $C l O_{2} ↑ +$ ____ $C l_{2} ↑ +$ ____ $H_{2} O$

(1)、请配平上述化学方程式：。

(2)、氧化剂是，氧化产物是。

(3)、浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)、产生1个 $C l_{2}$ ，转移的电子的个数为个。

(5)、某反应体系有反应物和生成物共五种物质： $O_{2}$ 、 $H_{2} C r O_{4}$ 、 $C r {(O H)}_{3}$ (不溶于水)、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ ，已知该反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生如下过程 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ ，写出该反应的化学方程式：。

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11、用氢氧化钠固体配制500mL2.00mol·L^-1NaOH溶液。

(1)、完成下面配制该溶液的简单流程：
①计算：需NaOH固体的质量为g。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。
③溶解
④移液
⑤洗涤
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

(2)、配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有。

(3)、配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量；
②定容时俯视刻度线。

(4)、取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液中c(Na⁺)为mol·L^-1。

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12、在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na₂CO₃)去油污，②小苏打(NaHCO₃)，③醋酸(CH₃COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ ， ⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥ $O_{3}$ 可以杀菌，⑦明矾[ $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]可以净水，⑧铜锈的主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 。

(1)、上述涉及的物质中，属于盐的有(填写序号，下同)，属于酸的有，属于氧化物的有。

(2)、金刚石的同素异形体有。

(3)、根据交叉分类法， $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 属于哪类物质____。

A、酸 B、碱 C、铜盐 D、碱式盐 E、碳酸盐 F、混合物

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13、有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体

(1)、上述物质可导电的是。(用序号填空，下同)

(2)、属于电解质的是。

(3)、属于非电解质的是。

(4)、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的 $C O_{2}$ ，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，在标准状况下产生 $C O_{2}$ 的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：
①在A情况下，加入盐酸0-100mL过程中，发生反应的离子方程式为。
②在B情况下，通入 $C O_{2}$ 后所得溶液溶质是(填化学式)，其物质的量之比为。
③原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

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14、已知：① $2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 C l^{-} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ；
② $C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ ；
③ $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 。
由此判断，下列说法错误的是（）

A、还原性： $I^{-} > F e^{2 +} > C l^{-} > M n^{2 +}$ B、反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃ + 4FeI₃不能发生 C、若某溶液中含有 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ ，要氧化 $I^{-}$ 而不氧化 $F e^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ ，可以加入FeCl₃ D、向 $K M n O_{4}$ 酸性溶液中加入到 $F e C l_{2}$ 和Fe₂(SO₄)₃混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe²⁺

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15、向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A、XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 $B a S O_{4}$ 是非电解质 B、Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 $B a {(O H)}_{2}$ 电离出的离子导电 D、YZ段溶液中， $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、和 $C l^{-}$ 可以大量共存

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16、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 $C l_{2}$ B、向氯水中滴加硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 $C l^{-}$ C、光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 D、向氯水中加入 $N a H C O_{3}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $H^{+}$

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17、某同学用 $K M n O_{4}$ 与浓盐酸反应制取适量氯气并检验氯气的性质。下列说法正确的是（）

A、如图1试管B中需盛装饱和氯化钠溶液 B、如图2中 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾 C、如图3中铜丝在中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D、如图4中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性

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18、下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是（）

A、向沸水中滴加饱和 $F e C l_{3}$ 溶液得到红褐色液体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ↓ + 3 H^{+}$ B、新制的氯水光照下产生气泡： $2 H C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} O_{2} ↑ + 2 H C l$ C、氧化亚铁溶于稀盐酸： $F e O + 2 H^{+} = F e^{3 +} + H_{2} O$ D、碳酸钙溶于稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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19、下列有关叙述正确的是（）

A、HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒 B、工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉 C、漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色 D、漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封

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20、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 B、五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C、ClO₂可用于自来水的杀菌消毒 D、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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