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1、下列有关实验的说法正确的是（ ）A、测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B、要除去CO2中的杂质HCl，最好是通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C、配制100mL1.8mol•L-1的稀硫酸，将量取的1.84mol•L-1浓硫酸10mL，注入已盛有少量水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可 D、配制某一定浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会使得配制浓度偏高
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2、将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法错误的是（ ）A、该过程中涉及的氧化还原反应有两个 B、反应结束后，溶液呈碱性 C、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L D、所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2mol/L
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3、下列图示的实验操作不能达到实验目的是(部分加热装置已省略)（ ）
A
B
C
D
制备Fe(OH)2白色沉淀
制备Fe(OH)3胶体
配制某一定浓度溶液的转移操作
验证KHCO3和K2CO3的稳定性，X中应放的物质是K2CO3
A、A B、B C、C D、D -
4、铁元素的价-类二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A、Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，可由铁、水蒸气在高温下反应制得 B、为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液 C、由图可预测：高铁酸盐(FeO)是一种高效优良的净水剂 D、FeO在空气中受热，最终变成Fe3O4 -
5、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ）
选项
A
B
C
D
a
Fe
Al
NaHCO3
Cu
b
FeCl3
Al2O3
Na2CO3
CuO
c
FeCl2
Al(OH)3
NaOH
CuCl2
A、A B、B C、C D、D -
6、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
A、两个反应中硫元素均被氧化 B、反应①②中生成的I2都是氧化产物 C、NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中做氧化剂 D、氧化性：MnO2＜I2 -
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铝与氨水反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ B、Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- D、Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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8、在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（ ）A、澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NO B、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN- C、c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D、加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO
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9、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA B、常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA C、22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA D、0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
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10、下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（ ）A、缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+ ， 促进铁元素的吸收 B、稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能 C、Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D、“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点
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11、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）A、石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化 B、口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C、因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 D、如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移
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12、铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，向一定浓度的FeSO4溶液中通入氨气，调节pH至6.0时，通入氧气，生成铁黄。以硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2以及其他难溶杂质)为原料制备FeOOH，其流程如图所示：
(1)、FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则x：y=。(2)、“酸溶”步骤中Fe2O3与酸反应的离子方程式为。(3)、“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有(填离子符号)。(4)、“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为。(5)、“转化”过程中，氧化时应控制pH在合理的范围，pH过大会导致产品颜色变黑，则产品中可能含有的杂质是(填化学式)。(6)、为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验：①准确称取3.0g铁黄样品。
②加入50.0mL1mol•L-1的过量硫酸溶解(假设其他杂质不溶于酸)。
③加入草酸钠(Na2C2O4)完全沉淀Fe3+。
④用浓度为0.5mol•L-1、体积为20.0mL的NaOH溶液刚好中和剩余的硫酸。
铁黄与硫酸反应的化学方程式为 ， 该铁黄样品的纯度为。
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13、某学习小组利用如图装置制取氯气并以氯气为原料进行性质探究实验。回答下列问题：
(1)、圆底烧瓶中反应的化学方程式是 ， 烧杯中NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。(2)、为验证氯气是否具有漂白性，设计图中U形管装置，说明氯气不具有漂白性的实验现象为。(3)、制备Cl2的过程中反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定圆底烧瓶中反应残余溶液中盐酸的浓度，准确量取残余溶液V1mL，逐滴滴加物质的量浓度为cmol•L-1的NaOH溶液V2mL至溶液呈中性(Mn2+没有反应)，则残余溶液中盐酸的浓度为(用含c、V1、V1的代数式表示)。经仪器测量发现上述实验方法测定的盐酸浓度偏高，可能原因为(假设滴加试剂的体积无误)。(4)、一定体积的氯水中Cl2、HClO和ClO-三者的物质的量随pH变化的关系如图所示。
①2＜pH＜5时氯水的杀菌效果较好，原因是。
②当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒主要有(填微粒符号)。
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14、碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。(1)、实验室需配制240mL1.0mol•L-1Na2CO3溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量gNa2CO3•10H2O。
③经测定实际配得溶液的浓度为0.92mol•L-1 ， 原因可能有(填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯
d.定容时俯视刻度线
(2)、用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀]。①该反应的离子方程式为。
②在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为。
③上述实验所需FeSO4溶液的配制方法是将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，并加入少量铁粉。加入铁粉的目的是；所得FeSO4溶液暴露在空气中一段时间后溶液变黄，其原因是(用离子方程式表示)。
(3)、为确定试样xNa2CO3•yNaHCO3的组成，某同学将13.7g试样加热至恒重，生成1.12LCO2气体(标准状况)。试计算x：y=。 -
15、氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。(1)、碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。
①写出该反应的化学方程式：。
②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为。
③每生成2molKIO3 ， 该反应中转移电子的物质的量为mol。
(2)、一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2 ， 得到ClO2溶液.生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。①该反应的离子方程式为。
②该反应中氧化剂为(填化学式，下同)，还原剂为。
③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
④产生CO2的离子方程式为。
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16、某化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水的反应，常温下向两等份澄清石灰水中分别滴加0.05mol•L-1Na2CO3溶液和0.05mol•L-1NaHCO3溶液，测得实验过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、曲线I表示的是滴加Na2CO3溶液的pH变化 B、曲线Ⅱ反应至Ca2+恰好完全沉淀时，对应溶液的pH＞7 C、Y点时，溶液中的溶质只有NaHCO3 D、X点时，发生反应的离子方程式为2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O -
17、下列物质的除杂试剂、操作方法均正确的是（ ）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
操作方法
A
Zn(Cu)
稀硫酸
充分反应后过滤
B
CO2(Cl2)
饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
Cl2
通入适量Cl2
D
NaCl溶液(NaHCO3)
稀盐酸
滴加适量的稀盐酸
A、A B、B C、C D、D -
18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1.4gN2和CO混合气体中含有的原子数目为0.1NA B、4.48L(标准状况)的CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数为0.4NA C、将1L0.2mol•L-1的饱和FeCl3溶液制成胶体后得到的胶体粒子数为0.2NA D、5.6g铁粉与足量稀硫酸反应产生的H2数目为0.15NA
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19、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）A、Fe与稀盐酸反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、将钠粒投入水中剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C、向新制氯水中加入Na2CO3粉末，有气体产生：2HClO+CO=CO2↑+2Cl-+H2O D、用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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20、纳米Fe3O4(可写成FeO•Fe2O3)可用于太阳能光解水制H2 ， 过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、过程I中Fe3O4只作氧化剂 B、过程I中n(氧化产物)：n(还原产物)=1：6 C、过程II中发生反应的化学方程式为H2O+3FeO=Fe3O4+H2↑ D、FeO是太阳能光解水的催化剂