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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）
实验操作
实验数据

A、①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH^-未参与该反应 B、加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱 C、a点反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2 $H C O_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ $C O_{3}^{2 -}$ D、Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液可利用CaCl₂溶液鉴别

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2、某兴趣小组的同学向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A、A处 $B a {(O H)}_{2}$ 的电离方程式为： $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + O H_{2}^{-}$ B、AB段发生的反应为： $B a^{2 +} + O H + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 $B a S O_{4}$ 不是电解质 D、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $H_{2} S O_{4}$ 电离出的离子导电

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3、一瓶不纯的 $K_{2} C O_{3}$ 粉末，所含杂质可能是 $K N O_{3}$ 、 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 、KCl、 $C u C l_{2}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液
⑵在上述无色溶液中加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
⑶取少许⑵中过滤后的无色溶液于试管中，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）

A、杂质中肯定不含有 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ B、杂质中肯定含有KCl、 $N a_{2} S O_{4}$ C、杂质中可能含有 $K N O_{3}$ 、KCl、 $C a {(N O_{3})}_{2}$ D、杂质中肯定含有 $N a_{2} S O_{4}$ 、KCl，可能含有 $K N O_{3}$ 、 $C a {(N O_{3})}_{2}$

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4、某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na₂CO₃•10H₂O)来配制1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸配制0.5mol•L^-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（）

A、定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B、甲组需称取空气中久置的碳酸钠143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C、使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D、甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况，11.2LH₂O中所含的分子总数为0.5 N_A B、0.2mol/L KAl(SO₄)₂溶液中， $S O_{4}^{2 -}$ 的个数为0.4 N_A C、常温常压下，14gN₂中含中子总数为14 N_A D、92g的NO₂和N₂O₄的混合气体中所含的氮原子数目为 $2 N_{A}$

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6、有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述错误的是（）

A、用加热固体，看是否生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的方法，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO₃比Na₂CO₃剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO₂时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO₃溶液中将会产生沉淀

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7、 $N a B H_{4}$ ( $N a B H_{4}$ 中H为-1价)在工业生产中扮演十分重要的角色，能溶于水并和水反应，有如下反应 $N a B H_{4} + 2 H_{2} O = N a B O_{2} + 4 H_{2} ↑$ ，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A、 $N a B H_{4}$ 是氧化剂， $H_{2} O$ 是还原剂 B、硼元素被氧化，氢元素被还原 C、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 D、每生成4个 $H_{2}$ ，转移电子数为8个

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8、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是（）

A、所含溶质为NaHSO₄的溶液：加入K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Na⁺ B、滴加酚酞变红的溶液：加入CO $_{3}^{2 -}$ 、Fe³⁺、K⁺、Cl^- C、含有CO $_{3}^{2 -}$ 的溶液：加入K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ D、常温下，加入铁粉能生成H₂的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$

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9、如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，错误的是（）

X
Y
Z
A
氯水
单质
混合物
B
HNO₃
强酸
酸
C
液氯
单质
纯净物
D
碱性氧化物
氧化物
化合物

A、A B、B C、C D、D

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10、明矾［

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
$K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ /g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

(1)、“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

。

(2)、“转化”中

F e^{2 +}

转化为

F e^{3 +}

，反应的离子方程式为。

(3)、“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是

F e {(O H)}_{3}

， “调pH”的目的是。

(4)、“沉铝”中加入

N a H C O_{3}

目的是将

A l^{3 +}

转化为

A l {(O H)}_{3}

，补全该反应的离子方程式。

$A l^{3 +} + H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{2} ↑$

(5)、“操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。

(6)、某工厂用

m_{1}

kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

(相对分子质量为474)，最终得到产品

m_{2}

kg，产率为(列出计算式，不需运算)

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11、回答下列问题：

(1)、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别A和化学式B。

②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO b. Fe c.NaOH d.KMnO₄ e.CuO

从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填序号)；

从化合价角度看，Cl^-具有性，可能与发生反应(填序号)。

(2)、①含有3.01×10²³个H₂SO₄分子中含原子的数为，该H₂SO₄的质量为g。
②12.4g Na₂X含0.4mol Na⁺ ，则 Na₂X的摩尔质量为， Na₂X的化学式为。

③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是(要求写出计算步骤)。

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12、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。

(1)、I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

试管A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置C的作用是。

(3)、请设计实验检验装置A的产物中是否存在+3价的铁｡

(4)、II.利用图2所示装置制取"引火铁"

仪器a的名称是。

(5)、装置B中饱和氯化钠溶液的作用为；装置C中盛放的试剂是。

(6)、为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须。

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13、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩

(1)、⑤和⑧的元素符号分别是和。(填写元素符号)

(2)、表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填写元素符号)

(3)、表中能形成两性氢氧化物的元素是(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，。

(4)、请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：。

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14、空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循环原理如下：
已知反应器内发生的反应为： $C O_{2} + 4 H_{2} = C H_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、富集装置主要收集人体呼吸产生的 $C O_{2}$ 和水蒸气 B、Ni单质在反应器中起催化作用 C、该过程实现了氧气的循环 D、反应器中，每消耗 $1 m o l H_{2}$ ，转移电子的物质的量为1mol

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15、利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图象不相符的是（）

A、溶液的 $p H$ B、溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度 C、溶液的电导率 D、瓶中氧气的体积分数

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16、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是（）

A、气态氢化物的稳定性：Y＞X B、Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应 C、X、Z形成的化合物中可能含有共价键 D、N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸

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17、铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $F e {(O H)}_{2}$ →X需要加入氧化剂 B、Fe与水蒸气在高温下反应生成 $F e_{2} O_{3}$ C、 $F e^{3 +}$ →X可以加入NaOH溶液 D、用酸除铁锈时， $F e_{2} O_{3} \to F e^{3 +}$

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18、进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是（）

A、干燥 $C O_{2}$ B、铁粉与水蒸气反应 C、Na的燃烧 D、稀释浓硫酸

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19、侯氏制碱法原理之一为 $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O =$ $N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，下列说法错误的是（）

A、熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B、 $N H_{3}$ 溶于水能导电，所以 $N H_{3}$ 为电解质 C、 $N H_{4} C l$ 溶于水的电离方程式为 $N H_{4} C l = N H_{4}^{+} + C l^{-}$ D、由 $N a H C O_{3}$ 制得纯碱的反应为 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ B、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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	X	Y	Z
A	氯水	单质	混合物
B	HNO₃	强酸	酸
C	液氯	单质	纯净物
D	碱性氧化物	氧化物	化合物

实验操作	实验数据

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩