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1、铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是（ ）A、剩余固体是铁、铜混合物 B、原固体混合物中铜的质量是9.6g C、反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D、反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol
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2、下列实验方案设计不合理，且不能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
检验氯气是否具有漂白性
探究钠与水的反应是放热反应
证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
检查装置气密性
A、A B、B C、C D、D -
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、1.7gOH－中含有的电子数目为NA B、标准状况下，22.4LCl2中含有的分子数目为NA C、常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的原子数目为2NA D、9gH2O与78gNa2O2充分反应后转移的电子数目为NA
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4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=Fe2++2Cl-+2H2O B、用醋酸除去水显水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O C、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D、碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CO+CaCO3↓+2H2O
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5、下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否含有
向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B
检验溶液中是否含有Cl－
向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C
检验溶液中是否含有Mg2+
向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀
D
检验溶液中是否含有 CO32-
向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
A、A B、B C、C D、D -
6、能在酸性溶液中大量共存且溶液为无色的离子组是（ ）A、Na+、Al3+、NO、Cl- B、Na+、Fe3+、SO、Cl- C、Ba2+、Al3+、NO、SO D、Na+、K+、ClO-、NO
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7、某实验小组通过如图所示装置进行实验，验证CO2能与Na2O2反应产生O2。下列说法错误的是（ ）
A、试管可以用来直接加热，加热固体时试管口略向下倾斜 B、将装置B撤掉也可以得到同样的实验结论 C、蚊香燃烧更旺可以证明CO2与Na2O2反应产生了O2 D、该反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物 -
8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中被氧化为ClO2 B、该反应的还原产物为CO2 C、H2SO4在反应中是氧化剂 D、0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移
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9、把少量Na单质投入到含有HCO3-、Cl－、CO32-、Na+的溶液中，反应后溶液中离子数目不变的是（ ）A、HCO3- B、Cl－ C、CO32- D、Na+
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10、稀土是重要的工业生产原料，在电子产品、新能源汽车、风电机组、医疗成像设备乃至先进武器系统的生产中都不可或缺，被誉为工业的“维生素”。下列关于在钢中加入稀土元素的说法正确的是（ ）A、㓞性降低 B、熔点低于成分金属 C、硬度小于纯金属成分 D、抗氧化性减小
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11、下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是（ ）A、FeCl3→Fe(OH)3 B、Fe→Fe3O4 C、Fe→FeCl2 D、Fe2O3→Fe(OH)3
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12、病毒的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏是呼出的水蒸气形成飞沫，即形成气溶胶。下列说法错误的是（ ）A、气溶胶属于混合物 B、气溶胶能发生丁达尔效应 C、喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气 D、气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子
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13、安全无小事，进行化学实验必须注意安全。下列实验操作或事故处理错误的是（ ）A、加热液体时可加入碎瓷片防止暴沸 B、金属钠着火时用水灭火 C、点燃氢气之前要检验纯度，以免发生爆炸 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并不断搅拌
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14、春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是（ ）A、草木灰中含有K2CO3 ， 可用作钾肥 B、贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应 C、“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D、可用焰色试验区分K2CO3、KOH两种物质
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15、中华文化源远流长、博大精深，辽宁省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物的主要成分是金属材料的是（ ）
文物
选项
A．元青花松竹梅纹八棱罐
B．鸭形玻璃注
C．商父乙铜爵
D．彩陶罍
A、A B、B C、C D、D -
16、回答下列问题。(1)、实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是。实验开始时先将活塞E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为。
(2)、从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图所示：
已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为 ， 检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是(填标号)，检验时实验现象为。
A．氢氧化钠溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．氯水 D．KSCN溶液
检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液，请写出离子方程式
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17、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。
a
…
b
c
d
e
…
g
h
j
(1)、a原子结构示意图为。(2)、d在周期表中的位置是。(3)、元素g的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)、由单质a制成的电池需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为。(5)、科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为。(6)、2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”、Mc可由反应Am＋Ca→Mc＋3n得到。Mc用核素符号表示为。 -
18、Fe水蒸气反应，如图所示。
(1)、在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行。(2)、B中反应的化学方程式：。(3)、当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是L。(4)、除去FeCl2中混有的FeCl3 ， 可加入 ， 反应的离子方程式为(5)、除去FeCl3中混有的FeCl2 ， 可加入 ， 反应的离子方程式为 -
19、填空。(1)、写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。(2)、根据下列微粒回答问题：。
①以上6种微粒共有种核素，种元素。
②互为同位素的是。
③质量数相等的是 ， 中子数相等的是。
(3)、相同物质的量的与的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为。(4)、质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为。 -
20、下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
① ② ③Al ④ ⑤ ⑥
A、②③④⑥ B、①②③⑥ C、①③④⑤⑥ D、全部