高中化学苏教版-试题列表-第2339页

1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A、单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B、离子半径：X²⁺>R³⁺>T^2- C、最高价氧化物水化物的碱性：R>X D、相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z

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2、将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中错误的是（）

A、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^-1 B、Mg和Al的总质量为9g C、生成的H₂在标准状况下的体积为10.08L D、硫酸的物质的量浓度为5mol·L^-1

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3、根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是（）

A、第53号元素的单质在常温常压下是固态 B、位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素 C、第六周期0族元素的原子序数为86 D、第37号元素的最高化合价是+1

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4、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、

7 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的

F e^{2 +}

完全转化为

F e^{3 +}

，则该混合物中铁元素的物质的量为（）

A、0.23mol B、0.25mol C、0.35mol D、0.375mol

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5、如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>X B、离子半径：Z>Y>X C、元素W的最高价和最低价代数和为4 D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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6、已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为

。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）


A．	B．	C．	D．

A、A B、B C、C D、D

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7、下列微粒中，电子数大于质子数的是（）

A、O₂ B、H₃O⁺ C、¹⁸O^2- D、H₂O

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8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)：c(Fe^2＋)=2：3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为（）

A、3：2 B、3：5 C、4：3 D、3：4

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9、下列有关

F e^{3 +}

、

F e^{2 +}

的说法错误的是（）

A、向盛有

F e C l_{3}

溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴

K S C N

溶液，黄色逐渐消失，加

K S C N

后溶液颜色不变 B、将废铁屑加入

F e C l_{2}

溶液中，可用于除去工业废气中的

C l_{2}

C、

F e S O_{4}

溶液中滴加酸性

H_{2} O_{2}

后变黄，离子方程式为：

2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

D、

F e C l_{3}

溶液中加入

K S C N

溶液后变红，反应的离子方程式为：

F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3} ↓

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10、下列结论正确的是（）

①微粒半径：S²-＞Cl-＞K⁺＞Al³⁺

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K

A、①②④⑥ B、①④⑥ C、①③ D、⑤⑥

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11、将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500 mL。下列说法中错误的是（）

A、所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1 B、反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C、所得溶液中

A l O_{2}^{-}

的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1 D、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

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12、如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）

		X
	Y
Z	M

A、原子半径：M＞Z＞Y B、非金属性：Y＞M＞Z C、简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z D、最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z

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13、下列离子方程式书写正确的是（）

A、

F e C l_{3}

溶液腐蚀铜线路板：

C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}

B、氯气溶于水：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

C、氧化铁与稀盐酸反应：

F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O

D、铝与氢氧化钠溶液反应：

2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

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14、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)、烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

装置B中发生反应的化学方程式是

(2)、如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，装置E中的现象是

(3)、停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法。

(4)、该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

$滤液 \to_{C l_{2}}^{Ι} F e C l_{3} 溶液 \underset{Ⅱ}{\to} F e C l_{3} · 6 H_{2} O 晶体$

① 步骤I中通入Cl₂的作用是。

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

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15、氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。

(1)、I.图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置：

实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式。

(2)、收集氯气可以采用方法(写出一种方法即可)。

(3)、装置D的实验目的，写出氯气在E中发生反应的化学方程式。

(4)、用离子方程式表示装置F的作用。

(5)、II.漂白粉和亚氯酸钠(NaClO₂)都是漂白织物的漂白剂，NaClO₂是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。

工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式。工业上的制备NaClO₂流程如图所示：

(6)、NaClO₂中Cl元素的化合价为，反应1所得的母液中的含硫微粒只有SO

_{4}^{2 -}

，试写出反应I的离子方程式，反应2中H₂O₂的作用是。

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16、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在中。

(2)、写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。

(3)、从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是(填装置序号)。

②图Ⅲ、Ⅳ中能更好说明二者的稳定性(填装置序号)，写出Ⅳ中固体受热发生分解的化学方程式。

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17、

(1)、I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO₄⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO₃固体

以上物质中属于电解质的是(填序号)，以上物质中属于非电解质的是(填序号)，上述状态下的物质能导电的是(填序号)。

(2)、利用①做焰色试验，火焰呈色。

(3)、写出④在水溶液中的电离方程式：， ①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法：。

(4)、II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题：

A~B段，发生的离子反应方程式是：。

(5)、B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H₂O、。

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18、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）

A、氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl₂属于电解质 B、氯水中不存在H⁺ ，光照过程中才有H⁺生成 C、O₂体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应 D、由图可知，50s时Cl^-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl^-)

\approx

0.013 mol·L^-1

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19、一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为4：1 B、右侧CO的质量为7g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

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20、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

① $16 H^{+} + 10 Z^{-} + 2 X O_{4}^{-} = 2 X^{2 +} + 5 Z_{2} + 8 H_{2} O$ ；

② $2 A^{2 +} + B_{2} = 2 A^{3 +} + 2 B^{-}$ ；

③ $2 B^{-} + Z_{2} = B_{2} + 2 Z^{-}$ 。

由此推断下列说法错误的是（）

A、反应

Z_{2} + 2 A^{2 +} = 2 A^{3 +} + 2 Z^{-}

可以进行 B、Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 C、

Z_{2}

可以置换出

X^{2 +}

溶液中的X D、氧化性由强到弱的顺序是

X O_{4}^{-} 、 Z_{2} 、 B_{2} 、 A^{3 +}

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