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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列装置或操作不能达到目的的是

A、实验1 制取无水 $M g C l_{2}$ 固体 B、实验2 验证氯化银溶解度大于硫化银 C、实验3 测定锌与稀硫酸反应的速率 D、实验4 验证温度对化学平衡的影响

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2、已知 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，用如图针筒装入一定量的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 并进行如下实验。下列说法正确的是

A、初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B、平均摩尔质量：末态大于初态 C、初态到末态 $c (N O_{2})$ 变大 D、初态到末态 $n (N_{2} O_{4})$ 减小

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3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、滴入甲基橙显红色的溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、CO₃^2-、 $N O_{3}^{-}$ B、室温下，水电离的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 13}$ mol/L的溶液： $N a^{+}$ 、HCO₃^-、 $B r^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ C、室温下， $p H = 5$ 的溶液： $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、室温下， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$

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4、已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $^{- 1}$ )如下表：
$N - N$
$N \equiv N$
$P - P$
$P \equiv P$
193
946
197
489
下列说法错误的是

A、1 mol $P_{4}$ 中含P－P键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $P_{4}$ 中的P原子采取 $s p^{3}$ 杂化 C、P原子半径较大不易形成π键 D、 $N_{2}$ 比 $N_{4}$ ()能量更低所以氮元素通常以 $N_{2}$ 形式存在

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5、下列说法错误的是

A、生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、电解精炼铜时，阴极反应式为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ D、在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极

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6、在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A、溶液中H⁺的物质的量 B、CH₃COOH的电离常数 C、中和时所需NaOH的物质的量 D、溶液中CH₃COOH的物质的量

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7、下列说法错误的是

A、键角： $B F_{3} > N H_{3}$ B、沸点： $N H_{3} > P H_{3}$ C、 $C l O_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 D、 $N C l_{3}$ 是极性分子

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8、研究表明N₂O与CO在Fe⁺的作用下会发生如下反应：① $N_{2} O + F e^{+} \to F e O^{+} + N_{2}$ ， ② $F e O^{+} + C O \to F e^{+} + C O_{2}$ 。其能量变化示意图如下所示。下列说法错误的是

A、 $F e^{+}$ 使反应的活化能变小 B、该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率 C、 $N_{2} O$ 与CO在不同催化剂表面上转化成 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的反应历程完全相同 D、反应①过程中， $N_{2} O$ 中的极性键发生了断裂

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9、下列说法或表示方法中正确的是

A、已知 $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = a$ kJ·mol $^{- 1}$ ， $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H = b$ kJ·mol $^{- 1}$ ，则a>b B、实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol $C H_{4}$ 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则 $C H_{4}$ 的燃烧热 $Δ H = - 890.3$ kJ·mol $^{- 1}$ C、氢气的燃烧热 $Δ H = - 285.8$ kJ/mol $^{- 1}$ ，则水分解的热化学方程式为： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 285.8$ kJ·mol $^{- 1}$ D、在稀溶液中， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3$ kJ/mol $^{- 1}$ ，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ

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10、下列说法错误的是

A、原子半径：Mg>Al>N B、第一电离能：S>P>Si C、酸性： $C F_{3} C O O H > C H_{3} C O O H$ D、电负性：F>Cl>S

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11、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A、除去 $C u C l_{2}$ 溶液中少量的 $F e C l_{3}$ ，可选用CuO固体 B、 $S b_{2} O_{3}$ 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用 $S b C l_{3}$ 的水解反应制取 C、处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D、氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路

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12、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)、元素p是(填元素符号)，元素p的基态原子电子排布式是：。

(2)、cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为：。

(3)、o、p两元素的部分电离能数据如下表：

电离能/kJ·mol^-1	元素o	元素p
I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是。

(4)、下列各项叙述中，正确的是____。

A、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D、₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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13、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。

(1)、电解池的阳极反应式为。

(2)、通入空气的电极的电极反应式为，燃料电池中的离子交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)、电解池中产生1molCl₂ ，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为。

(4)、a、b的大小关系为：。

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14、回答下列问题：

(1)、某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为(填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。(填序号)

a.c(H⁺) b.c(OH-) c. $\frac{c (C H_{3} C O O H) ·c (O H^{-})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ d. $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$

(2)、在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10-^amol·L-¹ ， c(OH-)=10-^bmol·L-¹ ，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-¹的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。

(3)、25℃时，将amol·L-¹的醋酸和bmol·L-¹的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则ab(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=mol·L-¹(用字母表示)

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15、碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

(1)、I.合成二甲醚的三步反应如下：
2H₂(g)+CO(g) $⇌$ CH₃OH(g)ΔH₁

2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH₂

CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃

3H₂(g)+3CO(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH是（    ）。

A、ΔH=2ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ B、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ C、ΔH=ΔH₁+2ΔH₂+2ΔH₃ D、ΔH=2ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

(2)、II.在容积固定的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为K=。

(3)、该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)、不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.容器中总压强不变||||    b.混合气体中c(CO)不变
c.H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等|   d.c(CO₂)=c(CO)

(5)、若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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16、常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A、若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂ B、若V₁=V₂ ， c₁=c₂ ，则溶液中c (NH $_{4}^{+}$ ) =c (Cl^-) C、若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-) D、若V₁=V₂ ，且混合液的pH＜7，则可能有c₁= c₂

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17、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 $F e R (s) ⇌ F e^{2 +} (a q) + R^{2 -} (a q)$ ，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A、可以通过升温实现由c点变到a点 B、d点可能有沉淀生成 C、a点对应的 $K_{s p}$ 等于 $b$ 点对应的 $K_{s p}$ D、该温度下， $K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 18}$

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18、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO $_{3}^{2 -}$ 水解引起的
C	室温下分别测定NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
D	NaHCO₃溶液中滴入酚酞	溶液变红	弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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19、我国首先研制出以铝-空气-海水电池作为新型航标灯。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝氧化而源源不断地产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20～50倍，其结构如下图。下列说法错误的是

A、Al是负极 B、正极的电极反应式为：O₂+4e-+2H₂O=4OH- C、电池工作时，正极附近的溶液的pH降低 D、若消耗27g铝，理论上需要0.75mol的氧气

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20、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺离子浓度是

A、1×10^-7mol／L B、1×10^-12mol／L C、1×10^-2mol／L D、1×10^-14mol／L

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$N - N$	$N \equiv N$	$P - P$	$P \equiv P$
193	946	197	489

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6