相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知：反应mX(g)+nY(g) $⇌_{}^{}$ qZ(g)　ΔH<0，m+n>q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法错误的是

A、恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B、增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率 C、恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大 D、恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大

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2、若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mol·L^-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A、Al³⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、K⁺、Na⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、K⁺、Na^+、Cl^-、AlO $_{2}^{-}$ D、K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是

A、c(NH $_{4}^{+}$ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H⁺) B、c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH-) C、c(NH $_{4}^{+}$ )+c(H⁺)=c(Cl-)+c(OH-) D、c(NH $_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(Cl-)

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4、H₂与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A、反应①、反应②均为放热反应 B、反应①、反应②均为氧化还原反应 C、反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-¹ D、反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

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5、下列表述中，合理的是

A、将水加热，促进水电离，但Kw不变 B、把FeCl₂的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe₂O₃晶体 C、用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液 D、用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值

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6、变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A、由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B、工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C、通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D、久置的氯水黄绿色会褪去

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7、下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是
A．电解水
B．水力发电
C．太阳能热水器
D．干电池

A、A B、B C、C D、D

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8、一定温度下，Zn(OH)₂固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)₂(s) $⇌$ Zn²⁺(aq)＋2OH-(aq)。要使Zn(OH)₂固体质量减少而c(Zn²⁺)不变，采取的措施可能是

A、加少量水 B、通HCl气体 C、加NaOH固体 D、加ZnSO₄固体

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9、如图是表示：2X＋Y $⇌_{}^{}$ Z＋R △H＞0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A、减少Z物质 B、加大压强 C、升高温度 D、使用催化剂

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10、某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是（）

A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液 C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液 D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

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11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=a；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH=b，则a>b B、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-483.6kJ·mol-¹ ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-¹ C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D、已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

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12、有机物Ⅶ是合成新冠病毒3CLpro酶抑制剂的一种中间产物，其合成路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ含有官能团(写名称)。

(3)、化合物Ⅱ'是化合物Ⅱ的同系物，其结构简式为，请根据化合物Ⅱ'的结构特点，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表：
序号
结构特点
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
-NO₂
Fe、HCl
-NH₂
还原反应
②
-CH₃
氧化反应
③

(4)、Ⅳ→Ⅴ的反应物按物质的量1：1发生反应，请写出其化学方程式：。

(5)、芳香族化合物Ⅷ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足下列条件：
①含有-NH₂结构；②苯环上含有2个取代基。
则化合物Ⅷ可能的结构有种；核磁共振氢谱图上含有4组峰的结构简式为(写出其中一种即可)。

(6)、以为原料，参考上述信息，写出有机物的合成路线(合成路线参照题干)。

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13、探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。如将 $H_{2} S$ 、 $S O_{2}$ 等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。

(1)、 $H_{2} S$ 高温裂解转化为 $H_{2}$ 和硫蒸气： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$    $Δ H$ 。
① $Δ H =$ $k J / m o l$ (用“a、b、c”表示)。
化学键
$S = S$
$H - S$
$H - H$
键能 $/ (k J / m o l)$
a
b
c
②在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达平衡状态的是(填字母)。
A．混合气体的密度不再改变    B．容器中总压强不再改变
C． $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} (S_{2})$     D． $\frac{c (H_{2}) \cdot c (S_{2})}{c^{2} (H_{2} S)}$ 不再改变

(2)、为研究烟气中 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 的变化，一定条件下向密闭容器中充入等物质的量的 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，发生反应： $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ N O (g) + S O_{3} (g)$    $Δ H = - 41.8 k J / m o l$ 。不同温度和投料量下，测得平衡时压强对数 $l g p (S O_{3})$ 和 $l g p (N O_{2})$ 的关系，如图所示。
① $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”或“＜”)。
②温度 $T_{2}$ 时，平衡常数 $K_{p}$ 为。( $K_{p}$ 为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)
③a、b两点体系总压强 $p_{a}$ 与 $p_{b}$ 的比值为。

(3)、已知 $φ (+) / φ (-)$ 表示氧化还原反应的还原/氧化半反应电极电势，电势差 $E = φ (+) - φ (-)$ 越大，反应的自发程度越大，如反应 $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$ 的 $E = φ (C u^{2 +} / C u) - φ (Z n^{2 +} / Z n)$ 。
①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为。
②写出 $S O_{2}$ 的一项用途。

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14、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。从废催化剂(主要成分为 $M o S$ 、 $V_{2} O_{5}$ 和 $A l_{2} O_{3}$ )中提取钒和钼工艺流程如下：
已知：①熔砂为对应金属元素的含氧酸盐( $M o O_{4}^{2 -}$ 、 $V O_{3}^{-}$ 等)
② ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + H^{+} ⇌ A l {(O H)}_{3} + H_{2} O$ ， $K = 1 0^{13.38}$ ； $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 33}$
③ $N H_{4} V O_{3}$ 的溶解度( $g / 100 g$ 水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)

(1)、 $M o O_{4}^{2 -}$ 中 $M o$ 元素的化合价为，基态钒原子核外电子排布式为。

(2)、“焙烧”中，将 $N a_{2} C O_{3}$ 和废催化剂磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是。焙烧生成的 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 气体经过溶液(填“ $N a H S O_{3}$ 、 $N a O H$ 或 $N a H C O_{3}$ ”)处理后可用于“沉铝”工序。

(3)、“沉铝”中铝元素恰好沉淀完全时滤液的 $p H$ 为。(通常认为溶液中离子浓度不大于 $1 0^{- 5} m o l / L$ 为沉淀完全)

(4)、“沉钒”中，下列说法正确的是____。

A、低温有利于析出晶体 B、增加 $N H_{4} C l$ 的浓度能降低 $N H_{4} V O_{3}$ 的溶解度 C、实际生产中，沉钒时间越长越好 D、温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多

(5)、“沉钼”的离子方程式为。

(6)、“沉钼”得到的四钼酸铵与六亚甲基四胺在一定条件下反应可制取氮化钼，晶胞如图所示。氮化钼的化学式为，氮原子周围距离最近的钼原子有个。若晶胞边长为 $a n m$ ，则晶体的密度为 $g / c m^{3}$ 。

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15、氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。

(1)、Ⅰ．含氮气体的制备和转化
实验室利用盐与碱反应制备氨气的化学方程式为。

(2)、用干燥的烧瓶收集 $N H_{3}$ ，下列方法合理的是____。

A、 B、 C、 D、
用收集所得的进行喷泉实验，发现水未能充满圆底烧瓶，可能的原因是_______。(任写一条)

(3)、 $C r_{2} O_{3}$ 可用于 $N H_{3}$ 的催化氧化，从 $N H_{3}$ 出发制备 $H N O_{3}$ 的路线为“ $N H_{3} \to N O \to N O_{2} \to H N O_{3}$ ”，写出没有颜色变化反应的化学方程式：。

(4)、Ⅱ．探究 $N O_{3}^{-}$ 的氧化性
某实验小组以一定的流速，分别向煮沸和未煮沸的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通 $S O_{2}$ ，测定溶液 $p H$ 变化(图1)，测定结果如图2、3所示：
①根据图2猜想：实验时 $N O_{3}^{-}$ 在无溶解氧条件下氧化性极弱。
验证：用图1装置(药品可替换)做下表实验，完成表中实验操作：
实验操作
实验现象与结论
实验前 $600 s$ 溶液 $p H$ 变化与图2几乎相同，证明 $p H$ 下降是因为 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 发生反应所致，猜想正确。
②根据图3推测：存在溶解氧时，通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中的 $S O_{2}$ 变为，溶液酸度显著增加；酸度增加提升 $N O_{3}$ 氧化性，与 $S O_{2}$ 反应使溶液 $p H$ 进一步下降。查阅资料得知前一步反应活化能比后一步略高。在答题卡图上画出 $S O_{2}$ 通入未煮沸 $B a C l_{2}$ 溶液的 $p H$ 变化图。
③向煮沸的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中继续通入 $S O_{2}$ 至饱和，可以观察到。(已知常温饱和碳酸溶液 $p H$ 约为4.1， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) \approx 4.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) \approx 1.3 \times 1 0^{- 2}$ )

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16、下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是

A、中和反应(过量 $C O_{2}$ 通入氨水)： $C O_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 N H_{4}^{+} + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、歧化反应(稀硫酸与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液混合)： $N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 N a^{+}$ C、化合反应(铁粉加入 $F e C l_{3}$ 溶液)： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ D、复分解反应( $H_{2} S$ 通入氯化铜溶液)： $C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}$

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17、沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见如图。下列说法正确的是

A、充电时a电极是阳极 B、放电时 $O H^{-}$ 向b电极移动 C、放电时储液罐中 $K_{2} [Z n {(O H)}_{4}]$ 溶液浓度增加 D、充电时b电极发生反应： $N i {(O H)}_{2} + e^{-} + O H^{-} = N i O O H + H_{2} O$

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18、如图为某实验测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

A、a点溶液的 $c (O H^{-})$ 比c点溶液的小 B、a点时， $K_{w} < K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$ C、b点溶液中， $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ D、ab段，pH减小说明升温抑制了 $H C O_{3}^{-}$ 的水解

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19、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g) $⇌$ Y(g)；②Y(g) $⇌$ Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法错误的是

A、反应过程体系的压强始终不变 B、c(Y)随时间先增大后减小 C、随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低 D、温度对反应②的k影响更大

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20、粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是

A、为确认 $S O_{4}^{2 -}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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A．电解水	B．水力发电	C．太阳能热水器	D．干电池

序号	结构特点	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	-NO₂	Fe、HCl	-NH₂	还原反应
②	-CH₃			氧化反应
③

实验操作	实验现象与结论
	实验前 $600 s$ 溶液 $p H$ 变化与图2几乎相同，证明 $p H$ 下降是因为 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 发生反应所致，猜想正确。

化学键	$S = S$	$H - S$	$H - H$
键能 $/ (k J / m o l)$	a	b	c