相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、GaCl₃溶液中存在平衡： $G a^{3 +} ⇌_{}^{K_{1}} G a (O H)^{2 +} ⇌_{}^{K_{2}} G a (O H)_{2}^{+} ⇌_{}^{K_{3}} G a (O H)_{3} ⇌_{}^{K_{4}} G a (O H)_{4}^{-}$ 。常温下，向 $G a C l_{3}$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液， $G a^{3 +} 、 G a (O H)^{2 +} 、 G a (O H)_{2}^{+} 、 G a (O H)_{3} 、 G a (O H)_{4}^{-}$ 的浓度分数 $(α)$ 随溶液 $p H$ 变化如图所示。下列说法错误的是

A、曲线b表示 $G a (O H)^{2 +}$ 的浓度分数随溶液pH的变化 B、 $G a (O H)^{2 +} + H_{2} O ⇌_{}^{} G a (O H)_{2}^{+} + H^{+}$ ，该平衡常数K的数量级为 $1 0^{- 4}$ C、x点， $c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、y点， $p H = \frac{l g K_{3} + l g K_{4}}{2}$

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2、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{ ${(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O$ }难溶于水，可用于制备热敏材料 $V O_{2}$ 。已知+4价钒的化合物易被氧化，实验室以 $V O C l_{2}$ 和 $N H_{4} H C O_{3}$ 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是

A、按气流方向从左往右，各装置接口为 $a - f g - b c - d e$ B、装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停 C、实验时需先关闭K₂ ，打开K₁ ，待③中出现浑浊，再打开K₂ ，关闭K₁ D、装置②发生反应的离子方程式为 $6 V O C l_{2} + 5 N H_{4}^{+} + 4 H C O_{3}^{-} + 19 H_{2} O = {(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O ↓ + 12 C l^{-} + 13 H^{+}$

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3、将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。 $50 ℃$ 时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线 $L - M$ 对应溶液中无晶体析出 B、曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变 C、曲线O-O′对应体系存在平衡： $C u S O_{4} \cdot 3 H_{2} O (s) ⇌_{}^{} C u S O_{4} \cdot H_{2} O (s) + 2 H_{2} O (g)$ D、当容器中压强低于 $p_{1}$ 后得到无水硫酸铜

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4、一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、“转氮”过程属于人工固氮 B、合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C、若用H₂O代替NH₄Cl进行转化，从体系中分离出NH₃更容易 D、该合成氨过程中，参加反应的N₂与H₂O的物质的量之比为1：3

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5、采用情性电极，设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮的装置如图所示，其中硝化过程中NH $_{4}^{+}$ 被O₂氧化。下列说法正确的是

A、电极M和P均为燃料电池正极 B、P存在电极反应：NH $_{4}^{+}$ -6e-+2H₂O=NO $_{2}^{-}$ +8H⁺ C、若乙室消耗1mol葡萄糖，则最多有24molH⁺进入甲室 D、若丙室消耗标准状况下44.8LO₂ ，则至少有1molNH $_{4}^{+}$ 完全转化为NO $_{3}^{-}$

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6、高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为 $B a S O_{4} + 4 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 C O ↑ + B a S$ 。工业上以重晶石矿(含 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 杂质)为原料制取 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的流程如图所示。下列说法错误的是

A、“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行 B、“滤渣1“中最多含有两种单质 C、“滤液1”加CuO反生的反应： $B a S + C u O + H_{2} O = C u S + B a (O H)_{2}$ D、“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体

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7、已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl₂O，且反应放热；不含Cl₂的Cl₂O易与水反应生成HClO；Cl₂O在42℃以上会分解生成Cl₂和O₂。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是

A、②③⑤ B、①④⑤ C、①②④ D、①③④

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8、X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是(已知 $N O_{3}^{-}$ 对应还原产物为NO)
阳离子
Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子
OH^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

A、X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B、原溶液中一定含有Mg²⁺ C、溶液中不可能含有 $H C O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ D、生成气体的离子反应方程式为3Fe²⁺+ $N O_{3}^{-}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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9、 $A g$ 催化刻蚀 $S i$ 晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的 $H F$ 和 $H_{2} O_{2}$ 混合而成，刻蚀时间为 $2 \sim 16 m i n$ ，由 $A g$ 薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是

A、该刻蚀过程利用了原电池原理， $S i$ 作负极 B、 $A g$ 极发生的反应为 $H_{2} O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O$ C、 $S i$ 极附近溶液 $p H$ 增大 D、每刻蚀 $14 g S i$ ，有 $2.0 m o l$ 电子迁移到 $A g$ 电极

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10、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	精制含Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 的食盐水	胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗	粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
C	进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基	试管、酒精灯、胶头滴管	淀粉溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液
D	利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质	漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗	稀硫酸、氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组成的一种酸式盐以[YX₄]⁺[XQZ₃]^-的形式存在，Z、Q同主族。下列说法错误的是

A、简单离子半径：Q>Z>Y B、[YX₄]⁺的空间构型为正四面体 C、第一电离能：Y>Z>Q D、Y₂X₄、X₂Z₂均为含有非极性键的极性分子

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是

A、碳元素存在¹²C、¹³C、¹⁴C等多种同位素 B、原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 C、碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2N_A个硅氧键断裂 D、12g金刚石中含有的晶胞数目为 $\frac{N_{A}}{8}$

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13、测定浓硫酸试剂中 $H_{2} S O_{4}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、中性溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O_{4}^{-}$ B、加入铝粉生成 $H_{2}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ C、无色溶液中： $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ D、 $\frac{K_{w}}{c_{平} (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ $S O_{4}^{2 -}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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15、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A、古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B、疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 C、北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” D、“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

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16、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。

(1)、工业尾气中的 $C O_{2}$ 可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获 $C O_{2}$ 后的溶液中 $c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) = 2 ： 1$ ，则此时溶液的 $p H =$ (已知常温下， $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$ ； $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ )。

(2)、利用 $C O_{2}$ 制备甲醇，其反应方程式为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。
已知 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.3$ kJ·mol $^{- 1}$
$C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 90.8$ kJ·mol $^{- 1}$
则该反应的 $Δ H =$ 。

(3)、为探究用 $C O_{2}$ 生产甲醇的反应原理 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，现进行如下实验：在2 L恒温密闭容器中，充入0.04 mol $C O_{2}$ 和0.08 mol $H_{2}$ ，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图)曲线I所示。
①用 $C O_{2}$ 来表示5 min内的化学反应速率 $v (C O_{2}) =$ 。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是。
③该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ $P a^{- 2}$ (保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 $\times \frac{该组分的物质的量}{各组分的总物质的量}$ )

(4)、工业上利用太阳能电池将 $C O_{2}$ 转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为。

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17、以镁铝复合氧化物( $M g O - A l_{2} O_{3}$ )为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/ $M g O - A l_{2} O_{3}$ )是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.21 \times 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 33}$ 。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、在加热条件下，尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 在水中发生水解反应，放出和(填化学式)两种气体。

(3)、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。

(4)、常温下，若“悬浊液”中 $\frac{c (C u^{2 +})}{c (A l^{3 +})} = 1.7 \times 1 0^{10}$ ，则溶液的 $p H =$ 。

(5)、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理(用离子方程式表示)。

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18、某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L $^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的 $K_{s p}$ 如下表所示：
物质
AgCl
AgSCN
$A g_{2} C r O_{4}$
AgBr
AgI
$K_{s p}$
$2 \times 1 0^{- 10}$
$1.1 \times 1 0^{- 12}$
$2 \times 1 0^{- 12}$
$5.4 \times 1 0^{- 13}$
$8.3 \times 1 0^{- 16}$
颜色
白色
白色
砖红色
淡黄色
黄色

(1)、配制250 mL 0.2000 mol∙L $^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为g。

(2)、取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴____(填字母)溶液作指示剂。

A、KSCN B、 $K_{2} C r O_{4}$ C、KBr D、KI

(3)、用(填仪器名称)盛装标准 $A g N O_{3}$ 溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为。

(4)、实验数据记录如下表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准 $A g N O_{3}$ 溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
则该待测液中， $C l^{-}$ 的物质的量浓度为mol/L(保留四位有效数字)。

(5)、下列操作中可导致测定的 $C l^{-}$ 浓度偏低的是____(填字母)。A．盛装标准 $A g N O_{3}$ 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验

A、盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、读取 $A g N O_{3}$ 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、锥形瓶内有少量蒸馏水

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19、氯吡苯脲(结构简式如图所示)是一种膨大剂，具有加速细胞分裂，促进细胞增大、分化，促进果实增大的作用，属于植物生长调节剂中的一类。

(1)、氯元素基态原子核外有种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为。

(2)、膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 等。
①请用共价键知识解释 $H_{2} O$ 分子比 $N H_{3}$ 分子稳定的原因。
② $N H_{3}$ 分子的空间结构是。

(3)、查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图所示：
①反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂σ键和π键个数之比为。
②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为；氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是。

(4)、人体必需的抗坏血酸分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中有个手性碳原子。

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20、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是

A、该工艺中光能最终主要转化为化学能 B、该装置工作时， $H^{+}$ 由a极区流向b极区 C、a极上发生的电极反应为 $F e^{3^{+}} + e^{-} = F e^{2^{+}}$ D、a极区无需补充含 $F e^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的溶液

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阳离子	Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

物质	AgCl	AgSCN	$A g_{2} C r O_{4}$	AgBr	AgI
$K_{s p}$	$2 \times 1 0^{- 10}$	$1.1 \times 1 0^{- 12}$	$2 \times 1 0^{- 12}$	$5.4 \times 1 0^{- 13}$	$8.3 \times 1 0^{- 16}$
颜色	白色	白色	砖红色	淡黄色	黄色

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准 $A g N O_{3}$ 溶液体积
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	50.00	0.00	25.05
第二次	50.00	4.10	29.10
第三次	50.00	0.40	25.35