高中化学苏教版-试题列表-第2317页

1、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为

2 s^{2} 2 p^{4}

。下列说法错误的是（）

	X
Y	Z	W

A、离子半径：

Z^{2 -} < W^{-}

B、还原性：

Z^{2 -} > W^{-}

C、酸性：

H_{3} {YO}_{4} < H_{2} {ZO}_{4}

D、氢化物稳定性：

H_{2} X > H_{2} Z

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2、已知：

{NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to {ClO}_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + O_{2} ↑

(未配平)。下列说法错误的是（）

A、氯酸钠是强电解质 B、

H_{2} O_{2}

中含有极性键和非极性键 C、产物中

{ClO}_{2}

与

O_{2}

的物质的量之比为2：1 D、每转移

1 mol

电子，生成标准状况下

5.6 {LO}_{2}

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3、下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、

{Na}_{2} O_{2}

吸收

{CO}_{2}

作供氧剂：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

B、

H_{2} S

溶液中通入

{Cl}_{2}

，生成黄色沉淀：

H_{2} S + {Cl}_{2} = S ↓ + 2 HCl

C、

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加足量

{FeCl}_{3}

溶液，出现红褐色沉淀：

3 Mg {(OH)}_{2} + 2 {Fe}^{3 +} = 2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +}

D、

{NaHCO}_{3}

溶液中滴加少量

Ca {(OH)}_{2}

溶液，出现白色沉淀：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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4、下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、

Cu

片遇稀

{HNO}_{3}

生成无色气体 B、新制氯水久置变为无色 C、常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D、明矾

[KAI {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

作净水剂

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5、下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、

NaOH

的电子式：

B、中子数为1的氢原子

_{1}^{2} H

C、乙醇的分子式：

C_{2} H_{5} OH

D、氯离子的结构示意图：

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6、科学家研究发现

N_{2}

分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为

{NH}_{3}

(过程如图所示)。下列说法错误的是（）

A、

{NH}_{3}

分子中

N

原子杂化方式为

{sp}^{3}

B、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

的空间结构相同 C、反应的化学方程式：

2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}

D、该过程可以实现太阳能向化学能的转化

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7、某学生用0.1000mol·L^-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处

E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)、滴定时正确操作的顺序是(填字母)。

(2)、B操作的目的是。

(3)、A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)、实验中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。

(5)、滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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8、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)、若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① Y电极上的电极反应式为

② 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。

(2)、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是，电极反应式是。

② Y电极的材料是，电极反应式是。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

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9、完成下列填空

(1)、氯化铝水溶液呈性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

(2)、硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

(3)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。

(4)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)。

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10、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)、下图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

(3)、能说明该反应已经达到平衡状态的是( )。

a．v(NO₂)＝2v(O₂) b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内物质的密度保持不变

(4)、能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )。

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂

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11、下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A、0.1mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺) B、0.1mol·L-1 NH₄Cl溶液中： c(NH

_{4}^{+}

)+c(NH₃•H₂O)=c(Cl^-) C、0.1mol·L-1 NaHSO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO

_{3}^{-}

)+c(SO

_{3}^{2 -}

)+c(OH^-) D、0.1mol·L-1 Na₂CO₃溶液中： c(Na⁺)>c(CO

_{3}^{2 -}

)>c(OH^-)>c(HCO

_{3}^{-}

)>c(H⁺)

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12、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A、电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移 C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D、铜电极上发生的电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑

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13、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、Ba²⁺、CO

_{3}^{2 -}

B、c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

C、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：K⁺、Na⁺、NO

_{3}^{-}

、Cl^- D、0.1 mol/L FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH

_{4}^{+}

、SCN^-、SO

_{4}^{2 -}

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14、N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、

\frac{1}{2} N_{2} H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = \frac{1}{2} N_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 267 k J \cdot m o l^{- 1}

B、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)|ΔH=

- 534 k J \cdot m o l^{- 1}

C、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)|ΔH=

+ 534 k J \cdot m o l^{- 1}

D、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)|ΔH=

- 133.5 k J \cdot m o l^{- 1}

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15、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A、淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖 B、镀锌铁比纯铁耐用 C、CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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16、清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。

(1)、以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

芳构化反应：(g)→(g)+3H₂(g) $Δ H =$ kJ/mol。

(2)、

H_{2}

和

C O_{2}

合成乙醇反应为：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)

。将等物质的量的

C O_{2}

和

H_{2}

充入一刚性容器中，测得平衡时

C_{2} H_{5} O H

的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强p₁P₂(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数KaKb。

②已知Arrhenius经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。

在m催化剂作用下，该反应的活化能 $E_{a} =$ J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是(填“m”或“n”)，判断理由是。

(3)、

H_{2}

和CO合成甲烷反应为：

2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + C O_{2} (g)

。T℃将等物质的量CO和H₂充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率

v_{逆} = K_{逆} p (C H_{4}) \cdot p (C O_{2})

，其中p为分压，该温度下

K_{逆} = 5.0 \times 1 0^{- 4} k P a^{- 1} \cdot s^{- 1}

。反应达平衡时测得v_正=

\frac{5}{16} k P a \cdot s^{- 1}

。CO的平衡转化率为，该温度下反应的Kp=

(k P a)^{- 2}

(用组分的分压计算的平衡常数)。

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17、某课题组对含钴高炉渣(主要成分有Co₂O₃、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、CaO、Fe₂O₃)资源化综合处理的流程如图：

回答下列问题：

(1)、“研磨”的目的为；物质A是(填化学式)。

(2)、Co₂O₃参与“酸浸”的化学方程式为， “酸浸”过程实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是(写出一条即可)。滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(3)、“中和沉淀”中，Fe³⁺生成高效净水剂黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]存在于滤渣II中。该过程的离子方程式为。在实验室中，向Fe(OH)₃固体中加入等体积的0.75mol·L^-1H₂SO₄溶液和 mol·L^-1Na₂SO₄溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。

(4)、滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。{通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全；[Al(OH)₄]^-+H⁺

\underset{}{⇌}

Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38；K_sp[Al(OH)₃]=10^-33}

(5)、CoC₂O₄经充分焙烧质量减少2t，则获得Co₃O₄的质量为t。

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18、

T i C l_{4}

是制备金属钛的重要中间体。实验室制备

T i C l_{4}

的装置如图(夹持装置略去)。

已知：

Ⅰ.HCl与 $T i O_{2}$ 不发生反应；装置C中除生成 $T i C l_{4}$ 外，同时还生成CO和少量 $C C l_{4}$ 。

Ⅱ. $T i C l_{4}$ 的熔、沸点分别为-25℃、136.45℃，遇潮湿空气产生白色烟雾； $C C l_{4}$ 的熔、沸点分别为-23℃、76.8℃，与 $T i C l_{4}$ 互溶。

请回答下列问题：

(1)、装置B中所盛试剂为，装置C中反应的化学方程式为。

(2)、组装好仪器后，部分实验步骤如下：

正确操作顺序为(不重复使用)。

(3)、实验结束后分离装置D中烧瓶内的液态混合物的操作是(填操作名称)。

(4)、该装置存在的缺陷是。

(5)、

T i C l_{4}

可用于制备纳米

T i O_{2}

。测定产品中

T i O_{2}

纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含

T i O^{2 +}

溶液。加入金属铝，将

T i O^{2 +}

全部转化为

T i^{3 +}

。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} F e (S O_{4})_{2}

标准溶液滴定至终点，将

T i^{3 +}

氧化为

T i O^{2 +}

。重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。

①加入金属铝的作用除了还原 $T i O^{2 +}$ 外，另一个作用是。

②滴定时所用的指示剂为(填标号)。

a．酚酞溶液| b．KSCN溶液| c．KMnO₄溶液| d．淀粉溶液

③样品中 $T i O_{2}$ 的纯度为。

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19、无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：

(1)、I．FeCl₂的制备及产率测定：制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl

\overset{Δ}{\to}

2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)：

仪器A的名称是，仪器B的作用是，装置C中的试剂是(填化学式)。

(2)、为测定FeCl₂的产率，用1.00mol·L^-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL，则FeCl₂的产率为。下列操作中，导致产率测定值偏低的是。

a．滴定终点时俯视读数

b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗

c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯

d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

(3)、II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如表实验。

序号

装置

试剂

实验现象

实验ⅰ

0.5mL0.1mol·L^-1

KSCN溶液、1mL0.1mol·L^-1

FeCl₂(pH=1)溶液

0.5mL饱和氯水

溶液立即变为浅红色

实验ⅱ

1mLl.5mol·L^-1

HNO₃溶液

滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色。

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO $_{4}^{2 -}$ 。

对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：

假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低；

假设2：氯水氧化性强，。

取实验ⅰ中浅红色溶液，(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入，产生白色沉淀，说明假设2正确。

(4)、分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。

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20、铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：

(1)、Fe元素位于元素周期表的区，与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Fe³⁺相同的元素有种。

(2)、FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子(

)形式存在，FeCl₃的熔点(306℃)是著低于FeF₃的熔点(1000℃)的原因是；FeCl₃水溶液中Fe³⁺可水解生成双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺ ，结构如图所示。在该双核阳离子中，H—O—H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)H₂O的H—O—H键角；若对FeCl₃水溶液进行加热，该对核阳离子内部首先断开的是键(填“a”或“b”)。

(3)、用K₄[Fe(CN)₆]可检验溶液中Fe³⁺的存在，CN^-中C原子的杂化方式为， K₄[Fe(CN)₆]中存在(填代号)。

a．离子键|b．氢键 c．配位键 d．金属键

(4)、Fe₄N的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(_4-n)Cu_nN，Fe₄N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为；Fe₄N晶胞中与N最近的Fe原子数为；Fe与Fe之间的最短距离为cm。

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