高中化学苏教版-试题列表-第2315页

1、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊	该溶液中一定含有CO $_{3}^{2 -}$
C	向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH $_{4}^{+}$
D	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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2、某阳离子Mⁿ⁺的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）

A、a+x-n B、a-x-n C、a+x+n D、a-x₊n

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3、下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（）

A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B、1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C、200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液 D、300 mL6 mol/L KClO₃溶液

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4、实验室有质量分数为98%，密度为

1.84 g \cdot c m^{- 3}

的浓硫酸，现需配制浓度为

c m o l \cdot L^{- 1}

，体积为

500 m L

的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为

m L

（）

A、

\frac{500 c}{18.4}

B、

\frac{5 c}{184}

C、

\frac{5 c}{18.4}

D、

\frac{5000 c}{18.4}

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5、化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是（）

A、甲：分离CCl₄和水 B、乙：分离食盐水中的泥沙 C、丙：分离乙醇和水 D、丁：分离NaCl和水

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6、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、1mol N₂所含有的原子数为N_A B、标准状况下，1.7g NH₃所含有的电子数为N_A C、标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为N_A D、1.0mol/L碳酸钠溶液中所含有的钠离子数为2N_A

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7、下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）

A、BaCl₂→BaSO₄ B、CuO→Cu(OH)₂ C、NaOH→NaCl D、MgSO₄→Mg(OH)₂

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8、下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（）

A、电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B、SO₃溶于水形成的溶液能导电，但SO₃是非电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、BaSO₄在水中难导电，所以BaSO₄不是电解质

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9、下列有关说法中，错误的是（）

A、硫酸的摩尔质量为98克 B、1mol的氯化钙中，氯离子的物质的量为2mol C、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH₂所含氢原子数为N_A D、从1mol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na⁺的浓度为1mol/L

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10、下列叙述正确的是（）

A、摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B、标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 L C、通常状况下，3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

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11、下列关于胶体的叙述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同 D、Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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12、下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）

A、NaHCO₃溶于水： NaHCO₃=Na⁺+H⁺+

C O_{3}^{2 -}

B、NaOH溶于水： NaOH =Na⁺+O^2-+H⁺ C、H₂SO₄在水中的电离：

H_{2} S O_{4} = H_{2}^{2 +} + S O_{4}^{2 -}

D、Na₃PO₄在水溶液中电离： Na₃PO₄=3Na⁺+PO

_{4}^{3 -}

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13、光导纤维主要成分是二氧化硅SiO₂属于（）

A、单质 B、有机物 C、盐 D、氧化物

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14、海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：

(1)、步骤(i)中，为除去粗盐中的

M g^{2 +} 、 C a^{2 +}

和

S O_{4}^{2 -}

，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为

N a O H

溶液、(填化学式)溶液、(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断

S O_{4}^{2 -}

是否沉淀完全的方法是。

(2)、步骤(ⅱ)中分离

M g (O H)_{2}

与母液的操作名称是，工业上通常采用向母液中加入的方法来获得

M g (O H)_{2}

。

(3)、写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的性。

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15、某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为

0.2 ~ 0.3 m o l \cdot L^{- 1}

)、医用酒精(乙醇体积分数为

70 ~ 75 %

)

(1)、Ⅰ：探究84 消毒液的成分

实测该84消毒液 $p H = 12.4$ ，能使pH试纸，因此其成分中，除了NaCl、NaClO，还含有少量(填化学式)。

(2)、84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是。

(3)、 Ⅱ：探究 84 消毒液的性质与使用

84消毒液具有氧化性，预测的依据是。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长该反应的离子方程式为。

(4)、Ⅲ：84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	$20 m L$ ( $p H = 12.4$ )的84消毒液	$20 m L$ 蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液 $p H$ 变为12.0； $K I -$ 淀粉试纸在 $8 m i n$ 时变蓝， $49 m i n$ 时蓝色完全褪去
ⅱ	$20 m L$ ( $p H = 12.4$ )的84消毒液	$20 m L$ 医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液 $p H$ 升高到13.1， $K I -$ 淀粉试纸在 $3 m i n$ 时变蓝， $21 m i n$ 时蓝色完全褪去

导管 a 的作用是。

(5)、实验ⅰ的目的是。

(6)、判断实验ⅱ中生成了

C l_{2}

的依据是。

(7)、实验过程，混合溶液的pH逐渐增大至13.1，预测酒精与NaClO反应还可能生成NaOH ，

但需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是有NaOH生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
ⅲ	NaOH溶液	$20 m L$ 医用酒精	溶液 $p H$ 升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。

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16、

C l O_{2}

是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过

S O_{2}

与酸性

N a C l O_{3}

溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备

C l O_{2}

并探究其性质。

已知：浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应可用来制备 $S O_{2}$ ，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ ，回答下列问题：

(1)、A中盛装

N a_{2} S O_{3}

固体的仪器名称为。

(2)、通过装置B中反应制备

C l O_{2}

，此反应的离子方程式为。

(3)、欲制备一瓶

C l O_{2}

，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h。

(4)、装置D盛放冰水的目的，装置E的作用是。

(5)、证明

C l O_{2}

的氧化性比

F e^{3 +}

强的实验方案是。

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

C l_{2}

的氧化能力(还原产物均为氯离子)。

C l O_{2}

的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。

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17、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)、制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是(填字母)。

编号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	水	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：。

(5)、用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的质量之比是。

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18、为了防控疫情，学校要定时进行消毒。

(1)、Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。

其有效成分是(填化学式)。

(2)、“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：。

(3)、Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与Cl₂(少量)	HClO与Cl₂	Cl₂

请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式：。

(4)、Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

实验二的目的是：①；②。

(5)、结合化学反应的方程式，解释实验一的现象：。

(6)、Ⅳ．ClO₂一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。制备ClO₂的化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

装置中，冰水浴的作用是。

(7)、ClO₂中Cl的化合价是。现有10 L 0.2 mol·L^-1的NaClO₃足量浓HCl反应，可获得ClO₂的质量为。

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19、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)、图中所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母序号)。

A、

N_{2}

转化为的过程 B、

N O_{2}^{-}

转化为

N O_{3}^{-}

的过程 C、

N O_{2}^{-}

转化为

N_{2}

的过程 D、转化为

N O_{2}^{-}

的过程

(2)、氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是。

(3)、反硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)、在氨氧化细菌的作用下，与

N O_{2}^{-}

可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为mol。

(5)、土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。

①酸性条件下， $F e^{3 +}$ 脱除水体中硝态氮(NH₄⁺)的原理为 $6 F e^{3 +} + 2 N H_{4}^{+} = 6 F e^{2 +} + N_{2} ↑ + 8 H^{+}$ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②酸性条件下， $F e^{2 +}$ 脱除水体中硝态氮( $N O_{3}^{-}$ )生成 $N_{2}$ 的离子方程式为。

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20、按要求书写化学方程式或离子方程式。

(1)、工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为。

(2)、

F e (O H)_{2}

在空气中被氧化，相应的化学方程式为。

(3)、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备

C l_{2}

，相应的离子方程式为。

(4)、工业上用

F e C l_{3}

溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为。

(5)、

S O_{2}

能使氯水褪色，相应的离子方程式为。

(6)、

K_{2} F e O_{4}

是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备

K_{2} F e O_{4}

的方法如下：将氯气通入

K O H

溶液和

F e (O H)_{3}

的混合物中，并不断搅拌，可制得

K_{2} F e O_{4}

和另一种盐，写出该反应的化学方程式。

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