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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、高锰酸钾 $(K M n O_{4})$ 是生活中常见的消毒剂，也是中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。

(1)、实验(一)探究影响反应速率的因素。
为了探究浓度对反应速率的影响并利用 $K M n O_{4}$ 颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案：
实验
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液/ $m L$
蒸馏水/ $m L$
甲
5.0
15.0
5.0
0
乙
5.0
10.0
5.0
5.0
丙
10.0
10.0
5.0
0
利用实验(填代号)可以得出“其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。测定“溶液褪色时间”的仪器是(填名称)。

(2)、探究催化剂对反应速率的影响。在 $5.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ ，溶液中加入 $15 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，测得产生 $C O_{2}$ 体积与时间关系如图所示(假设 $C O_{2}$ 全部逸出)。
①上述反应的离子方程式为。
②针对 $A B$ 段反应速率变快的原因提出如下猜想：
猜想1：温度升高；
猜想2：。
③设计实验验证猜想2，实验如下表所示。
实验
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液/ $m L$
外加物质
丁
5.0
10.0
5.0
0
戊
5.0
V
5.0
$1 g x$
供选试剂： $M n C l_{2}$ 粉末、 $M n {(N O_{3})}_{2}$ 粉末、 $M n S O_{4}$ 粉末。 $V =$ 。X是(填化学式)。

(3)、 $K M n O_{4}$ 常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取 $20.00 m L$ 双氧水溶液样品稀释成 $250 m L$ 溶液，准确量取 $25.00 m L$ 稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ ，标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为 $20.00 m L$ 。
①选择如图所示滴定管(填“A”或“B”)。
②判断滴定终点现象是。
③该双氧水溶液的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有(写出1条即可)。

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2、研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)、反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图1所示。
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是。
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。
A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％的浓硫酸C．升高温度

(2)、若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。
①铜为(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H₂在标准状况下的体积是L。

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3、中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ (磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡： $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3} (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + O H^{-} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -}$ $Δ H > 0$ ，常温下，磷灰石的溶度积 $K_{s p} = a$ 。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。
下列有关W的叙述错误的是（）

A、加入少量盐酸， $c (C a^{2 +})$ 减小 B、加入少量蒸馏水， $c (P O_{4}^{3 -})$ 减小 C、W中 $c (C a^{2 +}) = 5 \times \sqrt[9]{\frac{a}{5^{5} \times 3^{3}}} m o l \cdot L^{- 1}$ D、对W加热，磷灰石的溶解度和 $K_{s p}$ 都会增大

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4、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高 C、实验(c)设计存在缺陷 D、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

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5、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol/(L·s)	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)mol/L	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率/α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

A、v₁＜v₂ ， c₂＜2c₁ B、K₁＞K₃ ， p₂＞2p₃ C、v₁＞v₃ ， α₁(SO₂)＞α₃(SO₂) D、c₂＞2c₃ ， α₂(SO₃)+α₃(SO₂)＜1

6、我国科学家开发高效催化剂实现催化还原 $C O_{2}$ 制备 $C H_{4}$ 热化学方程式为 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
已知几种共价键键能如下：
共价键
CO₂(C=O)
$H - H$
$C - H$
$H - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
E
436
413
467
下列叙述错误的是（）

A、a曲线代表加入了催化剂，能降低能垒 B、加入催化剂能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率 C、表格中E值等于805.5 D、 $C O_{2}$ 回收与封存有利于实现“双碳达标”

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7、相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是（）

A、两溶液的pH之和等于14 B、稀释100倍后，盐酸溶液pH=4 C、两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 D、两溶液中水的电离程度相同

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8、汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）

A、PbO₂作为负极，被氧化 B、放电时，化学能转化为电能 C、负极反应是Pb-2e^- =Pb²⁺ D、电池放电时，电子由Pb电极流出经电解液流向PbO₂电极

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9、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A、由图a可知， $T_{1} > T_{2}$ ，该反应的逆反应为放热反应 B、由图b可知，该反应m+n＜p C、图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D、图d中，曲线a可能使用了催化剂

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10、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）

A、 $p H = 3$ 的醋酸溶液和 $p H = 11$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B、 $p H = 5$ 的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 与 $c (H^{+})$ 之比约为1：10 C、向 $1 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液缓缓通入 $C O_{2}$ 气体至溶液增重8.8g，则 $2 c (N a^{+}) = 3 [c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})]$ D、 $c (N H_{4}^{+})$ 相等的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液，则 $c [{(N H_{4})}_{2} S O_{4}] > c [{(N H_{4})}_{2} C O_{3}] > c [{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}]$

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11、下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发反应上 B、自发反应都是熵增大的反应 C、吸热反应可能是自发反应 D、凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

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12、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J · m o l^{- 1}$ 达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A、达到平衡时放出的热量为 $38.6 k J$ B、达到平衡状态时转移电子数目为 $6 N_{A}$ C、容器内原子总数为 $8 N_{A}$ D、在反应中若有 $2 N_{A}$ 个 $H - H$ 断键时达到平衡状态，则 $N_{2}$ 的平衡转化率约为 $33.3 %$

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13、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变密 C、在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时， $Δ H$ 为负值 D、同温同压下， $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同

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14、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO₃
HNO₃
弱电解质
CH₃COOH
NH₃
H₂SO₃
Fe(OH)₃
非电解质
C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)
SO₃
C₂H₅OH
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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15、化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）

A、将食物存放在冰箱中 B、冶炼铁时将铁矿石粉碎 C、糕点包装袋内放置除氧剂 D、炒菜时使用铁锅而不用铝锅

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16、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)、工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
①操作A 的方法是，得到的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是。

(2)、若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。

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17、现用Na₂CO₃固体配制100 mL 0.50 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液。可供选择的仪器有：①分液漏斗②玻璃棒③烧杯④100 mL的容量瓶⑤蒸馏烧瓶⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：

(1)、上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器是(填仪器名称)。

(2)、经计算，需Na₂CO₃固体质量为g。

(3)、配制100 mL浓度为0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液过程中，下列部分实验操作可行的是____。

A、将称取的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解，然后，将溶液转移至100 mL容量瓶 B、将称取的Na₂CO₃固体放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀 C、将称取的Na₂CO₃固体放入100 mL量筒中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将量筒中溶液转移至100 mL容量瓶 D、将称取的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶

(4)、将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度大于0.50 mol·L^-1。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因____。

A、定容时俯视液面 B、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C、配制时容量瓶没有干燥 D、称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)

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18、按要求完成下列填空

(1)、以下物质：①KClO₃晶体 ②醋酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氧 ⑦SO₂；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、已知12.4 g Na₂R中含0.4 mol钠离子。回答下列问题：
①Na₂R的摩尔质量为， R的相对原子质量为。
②含R质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为。

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19、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒。
②除去CaO中混有的CaCO₃。
③分离酒精和水的混合物。
④分离水和食用油的混合物。
⑤从碘的CCl₄溶液中提取I₂。

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20、某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ ，欲除去其中的Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ (为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、NaOH的作用是除去Cu²⁺ B、试剂a为Na₂CO₃ ，试剂b为BaCl₂ C、流程图中，操作x为过滤 D、试剂c为盐酸

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