相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、以下实验设计合理的是

A、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加过量浓氨水制备 $C u {(O H)}_{2}$ 沉淀 B、用托盘天平称取 $N a O H$ 固体配制 $1.000 m o l / L N a O H$ 溶液 C、用 $N a O H$ 标准液滴定加有酚酞的醋酸，测定醋酸浓度 D、向混有少量苯酚的苯中滴加饱和溴水，静置后过滤除杂

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2、 $S i C l_{4}$ 与N-甲基咪唑()反应可得到 $M^{2 +}$ (结构见图)。下列说法错误的是

A、 $S i C l_{4}$ 分子能与水分子形成氢键 B、N-甲基咪唑分子中有 $σ$ 键和 $π$ 键 C、 $M^{2 +}$ 离子中 $S i$ 的配位数为6 D、咪唑环中的碳原子杂化方式为 $s p^{2}$

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3、中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是

A、此环境下主要发生析氢腐蚀 B、硝酸根依赖的 $F e$ (Ⅱ)氧化过程，每生成 $1 m o l$ 氮气转移电子 $1 m o l$ C、 $1 m o l F e C O_{3}$ 分解产生 $22.4 L C O_{2}$ D、羟基氧化铁 $F e O O H$ 有氧化性

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4、R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Y>X B、电负性：X>R>Z C、第一电离能：R＜X D、Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应

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5、实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO₂并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO₂
检验SO₂水溶液酸性
检验SO₂还原性
检验SO₂氧化性

A、A B、B C、C D、D

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6、将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(见图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是

A、甲中铁钉未被保护 B、②处发生氧化反应 C、①③处现象相同 D、④处主要发生反应： $O_{2} + 4 e^{-} + H_{2} O = 4 O H^{-}$

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7、利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是

A、 $p H$ 试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性 B、孔穴2中溶液变黄，发生置换反应 C、向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色 D、露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深

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8、劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是

选项	劳动项目	原理解释
A	用石膏改良盐碱土壤	硫酸钙显酸性
B	用糯米酿制米酒	酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精
C	用熟香蕉催熟猕猴桃生果	香蕉释放的酯可加速生果成熟
D	用“爆炸盐”(含2Na₂CO₃∙3H₂O₂)洗涤衣物	过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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9、用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 $S O_{2}$ ，发生的反应为： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = {(N H_{4})}_{2} S O_{3} + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 $S O_{2}$ 分子的空间结构呈V形 B、 $N H_{3}$ 的电子式为 C、 $H_{2} O$ 是非极性分子 D、 $S O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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10、2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是

A、运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应 B、长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料 C、铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲” D、空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能

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11、东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是
A．Laeeb毛绒玩具
B．冰墩墩外壳
C．FIFA官方纪念品
D．松山湖清芯半导体SiC器件

A、A B、B C、C D、D

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12、电子工业中，常用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜(原理为： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ )制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到 $F e C l_{3}$ 溶液，可以采用下列步骤：

(1)、上述过程中属于过滤操作的是(填序号)。

(2)、加入物质A生成单质 $C u$ 的离子方程式是。

(3)、滤渣为混合物，物质B是(用化学式表示)，作用是。

(4)、写出③中通入 $C l_{2}$ 反应的离子方程式为。

(5)、检验 $F e C l_{3}$ 溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：。

(6)、若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成 $H_{2}$ 的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗 $C l_{2}$ 的物质的量为mol。(用含a、b的代数式表示)

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13、某小组同学为了获取在 $F e {(O H)}_{2}$ 制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和 $F e S O_{4}$ 溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% $N a O H$ 溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中 $O_{2}$ 含量和溶液中 $O_{2}$ 含量( $D O$ )的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
问题与解释：

(1)、三颈瓶中 $F e S O_{4}$ 溶液的颜色为，盛放 $N a O H$ 溶液的仪器名称为。

(2)、生成白色沉淀的离子方程式是。

(3)、沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是。

(4)、通过上述实验，可得到“在 $F e {(O H)}_{2}$ 制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是。

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14、用 $N a O H$ 固体配制100mL1.00mol/L $N a O H$ 溶液。

(1)、计算需要 $N a O H$ 固体的质量为g。

(2)、配制溶液时，正确的实验操作顺序是。
a.将称好的 $N a O H$ 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 $N a O H$ 固体全部溶解并冷却至室温。
b.根据计算结果，称量 $N a O H$ 固体。
c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

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15、海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。

(1)、 $C l$ 在元素周期表中的位置是第周期、第族。

(2)、 $B r$ 的最高价氧化物对应的水化物为 $H B r O_{4}$ ，其中溴元素的化合价是， $H B r O_{4}$ 的酸性比 $H C l O_{4}$ 的酸性(填“强”或“弱”)。

(3)、金属性 $M g$ 强于 $A l$ 用原子结构解释原因： $M g$ 和 $A l$ 位于同一周期，原子核外电子层数相同，，原子半径 $M g$ 大于 $A l$ ，失电子能力 $M g$ 强于 $A l$ 。

(4)、在元素周期表中，溴( $B r$ )位于第4周期，与 $C l$ 同主族。下列实验或事实能说明得电子能力 $C l$ 强于 $B r$ 的是(填字母)。
a．将 $C l_{2}$ 通入 $K B r$ 溶液中可制得 $B r_{2}$
b．常温常压下， $C l_{2}$ 为气态， $B r_{2}$ 为液态
c． $H B r$ 约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解

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16、84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应制得，其主要成分为 $N a C l O$ 、 $N a C l$ ，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中 $C l O^{-}$ 的氧化性进行消毒。 $N a C l O$ 比 $H C l O$ 要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。

(1)、84消毒液的有效成分是 $N a C l O$ 。

(2)、84消毒液是由 $N a C l O$ 和 $N a C l$ 两种物质组成的混合物。

(3)、用 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。

(4)、 $N a C l O$ 很稳定，高温加热不分解。

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17、实验室制 $C l_{2}$ 的化学方程式为 $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。

(1)、作氧化剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)、反应中每生成1mol $C l_{2}$ ，消耗 $H C l$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

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18、选择完成下列实验的装置

(1)、加热 $M n O_{2}$ 和浓盐酸的混合物制 $C l_{2}$ ，用(填序号，下同)。

(2)、从食盐水中获得食盐，用。

(3)、配制100mL1.00 mol∙L⁻¹ $N a C l$ 溶液，用。

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19、补齐物质与其用途之间的连线如B−a
物质
用途
A．碳酸氢钠
a．作呼吸面具供养剂
B．过氧化钠
b．作食品膨松剂
C．漂粉精
c．作红色颜料
D．氧化铁
d．作游泳池消毒剂

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20、下列实验方案中，不能测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数是

A、取ag混合物充分加热，减重bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C、取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 D、取ag混合物与足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

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A	B	C	D

制备SO₂	检验SO₂水溶液酸性	检验SO₂还原性	检验SO₂氧化性


A．Laeeb毛绒玩具	B．冰墩墩外壳	C．FIFA官方纪念品	D．松山湖清芯半导体SiC器件

物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作呼吸面具供养剂
B．过氧化钠	b．作食品膨松剂
C．漂粉精	c．作红色颜料
D．氧化铁	d．作游泳池消毒剂