高中化学苏教版-试题列表-第2215页

1、有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z

下列说法错误的是

A、X的结构简式是

B、Y和Z中均含有酯基 C、Y和Z均通过加聚反应制得 D、Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同

2、阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A、分子式为

C_{10} H_{10} O_{4}

，碳原子有两种杂化方式 B、可以使

B r_{2}

的

C C l_{4}

溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、

1 m o l

阿魏酸最多可与

2 m o l

N a O H

发生反应 D、分子中所有碳原子一定处于同一平面内

查看解析

3、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法错误的是

A、由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B、该电池使用时，需要定期补充正极和负极反应物 C、负极活性衰减的可能原因是生成的

M g {(O H)}_{2}

覆盖了电极 D、析氢副反应可以表示为

M g + 2 H_{2} O = M g (O H)_{2} + H_{2} ↑

查看解析

4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、120 g

N a H S O_{4}

晶体中含有的离子数为

2 N_{A}

B、1L

10 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸与足量

M n O_{2}

反应转移电子数为

5 N_{A}

C、标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移电子数为

1 N_{A}

D、常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于

0.1 N_{A}

查看解析

5、核酸检测所用的红色液体学名叫病毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。下列说法正确的是

A、检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色 B、检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化 C、为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入一小粒金属钠 D、为探究维生素C的还原性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化

查看解析

6、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是

A、用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

B、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：

2 H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

C、

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硝酸产生气体：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

D、浓硝酸用棕色瓶保存的原因：

4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

查看解析

7、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a可与e反应生成b B、b既可被氧化，也可被还原 C、a与稀硝酸恰好反应，生成只含e的溶液 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

查看解析

8、下列化学用语表示正确的是

A、乙酸的分子式：

C_{2} H_{4} O_{2}

B、氧原子的轨道表示式：

C、质量数为23的钠原子：

23 N a

D、

K_{2} O

的电子式：

查看解析

9、

P_{4} O_{10}

吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：

P_{4} O_{10} + 12 H N O_{3} = 6 N_{2} O_{5} ↑ + 4 H_{3} P O_{4}

。下列说法正确的是

A、第一电离能：

N < O

B、电负性：

N < P

C、离子半径：

N^{3 -} > O^{2 -}

D、沸点：

N H_{3} < P H_{3}

查看解析

10、氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法错误的是

A、由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B、这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C、标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为

1.5 N_{A}

D、与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显着

查看解析

11、党的二十大报告中提出：“我们要推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法不符合这一理念的是

A、使用纤维素作为具有强吸湿性的可再生材料 B、积极推动大型风电、光伏、制氢等可再生能源基地建设 C、使用聚乙烯制作的塑料包装袋、塑料胶带、一次性塑料编织袋等 D、采用高比表面积和小粒径的

S i O_{2}

制备的

L i_{4} S i O_{4}

作为

C O_{2}

吸收材料

查看解析

12、氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F₂混合在催化剂作用下同时存在如下反应：

反应I： $X e (g) + F_{2} (g) ⇌_{}^{} X e F_{2} (g) Δ H_{1} = X k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $X e F_{2} (g) + F_{2} (g) ⇌_{}^{} X e F_{4} (g) Δ H_{2} = Y k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $X e (g) + X e F_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 X e F_{2} (g) Δ H_{3} = Z k J \cdot m o l^{- l}$

已知：XeF₂选择性是指生成XeF₂所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。

回答下列问题：

(1)、向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F₂ ，初始压强为10⁶Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF₂的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF₂的最适宜温度为；当超过1000℃，XeF₂选择性随着温度升高而降低的可能原因是。

(2)、在1000℃时，初始条件同上，x_i表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，x_i随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF₂的选择性为80%，图2中表示XeF₄变化的曲线是，则反应过程能量变化为kJ(用含X、Y的代数式表示)，F₂的转化率为反应I以物质的量分数表示的平衡常数K_x=。

(3)、在1000℃时，反应Ⅱ的平衡常数K_p= ，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，

{x_{X e F}}_{4}

的变化趋势为(填“增大”“减小”或“不变”)。

查看解析

13、环己双妥明是一种有效的降脂药物，一种以A(

H_{2} C = C H - C H = C H_{2}

)为原料合成环己双妥明的路线如图所示：

已知：①

② $R C H_{2} C O O H \underset{P B r_{3}}{\overset{B r_{2}}{\to}} R C H B r C O O H + H B r$

(1)、C的化学名称为， B→C的反应类型为。

(2)、C→D的化学方程式为。

(3)、I的结构简式为。

(4)、化合物H的同分异构体中能同时满足以下两个条件的有种(不考虑立体异构)。

①含有两个甲基；

②含有酯基，且能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为(任写一种)。

(5)、根据上述信息，写出以1，3-丁二烯和

C H_{2} = C H - C H_{2} - C O O H

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

查看解析

14、三氯乙醛(CCl₃CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

查阅资料知：①制备CCl₃CHO的反应原理为： $C_{2} H_{5} O H + 4 C l_{2} \to_{}^{Δ} C C l_{3} C H O + 5 H C l$ ，可能发生的副反应有： $C_{2} H_{5} O H + H C l \to_{}^{} C_{2} H_{5} C l + H_{2} O$ ； $C C_{3} C H O + H C l O \to_{}^{} C C l_{3} C O O H + H C l$ 。

②有关物质的性质：

物质	C₂H₅OH	CCl₃ CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
熔点/℃	-114.1	-57.1	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的离子方程式为，仪器a的作用是。

(2)、实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是。

(3)、若撤去装置C会导致CCl₃CHO产率降低，原因是。

(4)、从反应后的混合物中获得CCl₃CHO粗产品，应采取的实验操作方法是。

(5)、粗产品纯度的测定：

Ⅰ.称取m g CCl₃CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L^-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应： $C C l_{3} C H O + O H^{-} \to_{}^{} C H C l_{3} + H C O O^{-}$ 、 $H C O O^{-} + I_{2} = H^{+} + 2 I^{-} + C O_{2} ↑$ 充分进行；

Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ；

Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液ymL。测得产品的纯度为，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是(填标号)。

a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗

b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面

c.Na₂S₂O₃溶液部分被氧化

d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低

查看解析

15、铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO₄·2H₂O、In₂O₃)中提取铟和铅的工艺流程如下：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；

②In(OH)₃性质与Al(OH)₃类似。

回答下列问题：

(1)、FeAsO₄·2H₂O中铁元素化合价为。

(2)、生成PbO粗品的化学反应方程式为。

(3)、PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线，简述提纯PbO粗品的操作。

(4)、“还原铁”反应的离子方程式为

(5)、“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是

(6)、为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃，用0.100mol·L^-1H₂SO₄滴定该溶液，滴定曲线如图所示。

已知： $P b O + 2 H N O_{3} = P b (N O_{3})_{2} + H_{2} O$ ；a点的坐标为(50，3.8)

①25℃，PbSO₄的K_sp=。

②PbO产品的纯度为。

查看解析

16、锌及其化合物在医药、科研等方面都有重要应用。回答下列问题：

(1)、Zn元素位于元素周期表的区，基态Zn原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、一种锌的配合物结构如图所示。

中心离子提供空轨道的能级是；H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为；C、N原子的杂化方式共有种。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH₃分子中H-N-H键角为107°，原因是。

(3)、ZnO立方晶胞结构如图所示

A点原子的分数坐标为( $\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4}$ )，则B点原子的分数坐标是。该晶胞中距离最近的两个Zn原子间的长度为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则ZnO晶体的密度为g·cm^-3(用代数式表示)。

查看解析

17、二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，图中数值为对应基元反应的活化能。下列说法错误的是

A、HCOO^*比COOH^*更容易生成 B、羧酸路径中的含碳中间产物有5种 C、甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为

H C O O^{*} + H^{*} = H_{2} C O O^{*}

D、二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放的能量比羧酸路径多

查看解析

18、从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下：

已知： $A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = [A g (S_{2} O_{3})_{2}]^{3 -}$

下列说法错误的是

A、“酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率 B、滤渣I通过灼烧可得纯净的Au C、“溶浸”发生反应的离子方程式为

A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = [A g (S_{2} O_{3})_{2}]^{3 -}

D、“还原”中氧化产物与还原产物之比为1：2

查看解析

19、下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向2mL 0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1Zn SO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀	K_sp (ZnS) >K_sp(CuS)
B	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液	铜粉溶解	Fe³⁺与铜粉反应
C	将25℃0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高，SO $_{3}^{2 -}$ 的水解增大程度大于水的电离增大程度
D	取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯元素

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、常温下，天然水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡，pH变化对H₂CO₃的浓度基本无影响。已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H₂CO₃、HCO

_{3}^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

或Ca²⁺)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、随pH增大，c(HCO

_{3}^{-}

)与c(Ca²⁺)的变化趋势相同 B、H₂CO₃的二级电离常数K_a2=10^-8.3 C、N点对应溶液中，c(Ca²⁺)=0.0028mol·L^-1 D、pH=7时，lgc(CO

_{3}^{2 -}

)-2lgc(HCO

_{3}^{-}

)=1

查看解析

相关试卷