高中化学苏教版-试题列表-第2216页

1、我国科研人员设计将脱除SO₂的反应与制备H₂O₂相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH^-和H⁺ ，并向两极迁移。已知：

①单独制备H₂O₂： $2 H_{2} O + O_{2} = 2 H_{2} O_{2}$ ，不能自发进行；

②单独脱除SO₂： $4 O H^{-} + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ ，能自发进行。

下列说法正确的是

A、正极的电极反应式：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}

B、单独脱除SO₂的反应为吸热反应 C、反应过程中需补加稀H₂SO₄ D、协同转化总反应：

S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4}

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2、己二腈[NC(CH₂)₄CN]是合成尼龙66的重要中间体。利用电解技术将丙烯腈(CH₂=CHCN)转化为己二腈的装置如图所示。下列说法正确的是

A、石墨电极1是阴极 B、电解过程中稀硫酸浓度减小 C、石墨电极2的电极反应式为：

2 C H_{2} = C H C N + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to_{}^{} N C (C H_{2})_{4} C N

D、制备1 mol NC(CH₂)₄CN，生成O₂的体积为22.4L(标准状况)

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3、工业电解精炼铜的废液中含有Zn²⁺、Cu²⁺等离子，实验室设计分离出Zn²⁺并制取胆矾的流程如下：

已知： $Z n (O H)_{2} + 2 O H^{-} = [Z n (O H)_{4}]^{2 -}$

下列说法错误的是

A、滤液1中的主要成分为Na₂[Zn(OH)₄]和NaOH B、若向滤液1中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色沉淀，最终白色沉淀消失 C、系列操作②包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 D、可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质

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4、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是

A、电极材料的结构中存在配位键 B、简单氢化物沸点：X<Y C、第一电离能：W<X<Y D、单质的氧化性：Z<Y

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5、碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S^2-、NO

_{3}^{-}

和CH₃COO^- ，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是

A、N₂和CO₂都是非极性分子 B、NO

_{3}^{-}

和NO

_{2}^{-}

的空间构型相同 C、NO

_{3}^{-}

中存在离域π键 D、冰醋酸中CH₃COOH分子间存在范德华力和氢键

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6、肼(N₂H₄)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N₂H₄在水中与NH₃性质相似。下列关于N₂H₄的说法错误的是

A、肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：

N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌_{}^{} N_{2} H_{5}^{+} + O H^{-}

B、常温下，向0.1mol·L^-1的N₂H₄溶液中加水稀释时，

\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}

会增大 C、1molN₂H₄分子中含有5molσ键 D、N₂H₄和N₂O₄用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大

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7、山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈酚的结构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是

A、能与NaOH、Na₂CO₃溶液反应 B、分子中所有碳原子可能共平面 C、1mol山奈酚与足量H₂加成，最多消耗7molH₂ D、苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种

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8、茶叶中铁元素的检验可经过“灼烧→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法错误的是


A．将茶叶灼烧灰化	B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释	C．过滤得到滤液	D．检验滤液中的Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

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9、下列关于有机物的说法错误的是

A、植物油分子结构中含有不饱和键 B、甲醛能使蛋白质变性 C、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后都只生成葡萄糖 D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

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10、金属是现代工业非常重要和应用最多的材料。下列有关金属的说法错误的是

A、电解熔融Al₂O₃制取金属铝 B、生铁由于含碳量高，熔点比铁高 C、钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀 D、金属Na、Mg、Al的熔沸点依次升高

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11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、煤经过气化、液化处理后，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰 B、人体摄入的蔬菜、水果所含纤维素水解为葡萄糖为人体提供能量 C、石油裂化的主要目的是获得乙烯、丙烯等基础化工原料 D、二氧化硫可适量添加在红酒中，防止红酒变质而口感变差

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12、丙烷脱氢技术是生产丙烯的主要方法之一，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：

主反应：

I. $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 124.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应：

II. $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + C_{2} H_{4} (g) Δ H_{2} Δ S_{2} = + 135.4 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$

III. $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{6} (g) Δ H_{3} = - 136.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

IV. $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g) Δ H_{4} = - 55.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应II在1000K时能自发进行的理由：(用数据说明)。

(2)、若仅考虑反应I和II，一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.3mol丙烷，压强为0.375MPa.反应后测得组分的平衡压强(组分的物质的量分数

\times

总压)：

p (C_{3} H_{8}) = 0.25 M P a

、

p (H_{2}) = 0.0875 M P a

①该温度下，反应I用物质的量浓度表示的平衡常数K_C为。(保留3位有效数字)。

②平衡时丙烯的选择性为(C₃H₆的选择性= $\frac{C_{3} H_{6} 的物质的量}{反应的 C_{3} H_{8} 的物质的量}$ $\times$ 100%)。

(3)、对于反应I，下图是某课题组研究设计的一套丙烷连续催化脱氢装置：

①恒温下，将1mol丙烷以恒定的流速依次逐个通过三个相同装置，下图是丙烯的产率随着时间的变化阶段一、二、三的图像，其中阶段二图像是(填标号)。

②温度对丙烷脱氢反应的影响见下图：

项目	530℃	550℃	580℃	600℃	620℃	640℃
丙烷转化率%	17.67	27.85	32.54	46.35	53.19	57.28
丙烯选择性%	88.64	84.38	71.16	69.65	63.79	48.26

将1mol丙烷以恒定的流速通过不同温度相同反应的装置，主反应适宜的温度范围是。

(4)、平衡常数K_p与温度T(K)的关系曲线如图所示：下列说法正确的是____。

A、反应III对应的是图中的曲线③ B、若只发生反应IV，恒温恒容下充入原料气体，若压强不再改变则反应达到平衡 C、已知高温条件下，C—C键比C—H键更易断裂，制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂

(5)、丙烯与HBr加成制备有机溴代物作为医药合成中间体。反应过程及能量变化师如图：

则：升高温度，反应I速率的增大程度(填“大于”、“等于”或“小于”)反应II速率的增大程度。

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13、三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种重要的含钴配合物，由CoCl₂制备它的流程如下：

已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性。

回答下列问题：

(1)、原料中加入NH₄Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是。

(2)、制备装置如图，向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是；干燥管中试剂为。

(3)、CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为。

(4)、由滤渣获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是____(填标号)。

A、甲为浓盐酸，乙为水 B、甲为乙醇，乙为水 C、甲为浓盐酸，乙为乙醇

(5)、称取0.2675g[Co(NH₃)₆]Cl₃样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：

[C o (N H_{3})_{6}] C l_{3} + 3 N a O H = C o (O H)_{3} ↓ + 6 N H_{3} ↑ + 3 N a C l

，将生成的氨气通入装有25.00mL0.5000

m o l \cdot L^{- 1}

盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用0.5000

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH滴定(杂质不反应)。

①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品纯度的为。

②下列操作会使纯度测量值偏高的是(填标号)。

A．滴定前，碱式滴定管未润洗 B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡

C．滴定终点时俯视滴定管刻度 D．滴定时选用酚酞为指示剂

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14、2022年1月1日，曾经的天价抗癌药泊马度胺(K)被正式纳入国家医保目录，为癌症患者带来了希望。其合成路线如下(部分条件已省略)：

已知：① ， Boc₂O的结构简式为，可用—Boc代表

②

③ ， Fe的产物为Fe²⁺

回答下列问题：

(1)、烃A的质谱图如图，其结构简式为。

(2)、E中含氧官能团的名称是，有个手性碳原子；E到F的反应类型为。

(3)、写出等物质的量D+H→J的化学方程式：；由J生成1molK至少需要Fe的物质的量为mol。

(4)、满足下列要求的B的芳香族同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱中4个峰的分子结构简式为。

①能发生银镜反应；②与NaHCO₃反应有气体产生

(5)、如下流程可制备化合物M(

)：

则：试剂b为。

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15、铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。

② $F^{-}$ 能与Ce⁴⁺、Al³⁺结合成稳定的CeF³⁺、 $A l F_{6}^{3 -}$ ，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。

③溶液中铈的常见离子有Ce⁴⁺、Ce³⁺ ，其中Ce⁴⁺能被萃取剂TBP萃取，而Ce³⁺不能被萃取。

回答下列问题：

(1)、氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为

2 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为。

(2)、“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO₂和CeF₄的物质的量之比为3：1，“酸浸”时CeO₂溶解，原因是；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是(用化学方程式表示)。

(3)、用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应

C e F^{3 +} + T B P ⇌ C e T B P^{4 +} + F^{-}

，加入氟洗液的目的是，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为。

(4)、“反萃取”操作过程加入H₂O₂的作用是，需要用到的玻璃仪器有。

(5)、若“沉铈”后，溶液的pH为6，

c (H C O_{3}^{-}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

，此时

c (C e^{3 +}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。已知常温下：

H₂CO₃		Ce₂(CO₃)₃
$K a_{1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$	$K a_{2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$	$K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 28}$

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16、配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)₃](ClO₄)₂ ，配体Htrz为三氮唑(

)

①基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为。

②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为。

③阴离子ClO₄^-的键角 $C l O_{3}^{-}$ 的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。

④Htrz分子为平面结构，其中共有个σ键；用符号 $π_{m}^{n}$ 表示大π键(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则Htrz分子中的大π键可表示为。

⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是。

(2)、钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为；N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列计算式)。

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17、25℃时，向20mL0.5

m o l \cdot L^{- 1}

的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸，溶液中

l g \frac{c (M O H)}{c (M^{+})}

和溶液的

p O H [p O H = - l g c (O H^{-})]

随中和率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、该温度下MOH的电离常数

K_{b} = 1.0 \times 1 0^{- 4.5}

B、该温度下b点时，

p O H > 7

C、c点时，

2 c (M^{+}) + c (M O H) + c (H^{+}) > 3 c (C l^{-}) + c (O H^{-})

D、d点对应的溶液中，升高温度

c (H^{+})

增大

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18、Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A、Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B、Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu₂ C、若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为

(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})

D、沿晶胞对角面的切面图为

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19、高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，正极区溶液的pH增大 B、放电时，负极反应式：

Z n - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = {[Z n (O H)_{4}]}^{2 -}

C、充电时，电极a连接电源负极 D、充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液减少11.7g

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20、某废催化剂主要含有Al₂O₃、MoO₃、Fe₂O₃及少量杂质。通过如下工艺流程可以回收钼和铝。

已知：溶液中含铝元素离子浓度的对数lgc与溶液pH的关系如图所示：

下列说法中正确的是

A、“焙烧”中生成Na₂MoO₄的反应：

N a_{2} C O_{3} + M o O_{3} = N a_{2} M o O_{4} + C O_{2} ↑

B、浸出渣主要成分是Fe(OH)₃ C、沉铝时调节pH范围3.7~4.7 D、Na₂MoO₄的溶解度受温度变化的影响比Na₂SO₄小

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