高中化学苏教版-试题列表-第2217页

1、如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是

	③中试剂	④中固体逐渐消失	⑤中溶液褪色	⑥中尾气处理
A	浓盐酸	KMnO₄	石蕊试液	NaOH溶液
B	浓HNO₃	Cu	FeSO₄溶液	水
C	浓H₂SO₄	木炭	品红溶液	饱和NaHSO₃溶液
D	浓NaOH溶液	NH₄Cl固体	少量CuSO₄溶液	CCl₄和水

A、A B、B C、C D、D

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2、2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示：

下列说法正确的是

A、[Cu]和H⁺是反应的催化剂 B、转化过程中N的杂化方式没变 C、反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成 D、总反应为

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3、某兴趣小组用K₂Cr₂O₇和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A、装置A中发生反应的离子方程式：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 C l^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 C l_{2} ↑ + 7 H_{2} O

B、若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C、为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D、通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br₂>I₂

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4、苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是

A、反应①②原子利用率100% B、环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体 C、预测可以发生反应：

D、反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂

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5、工业制备PH₃的流程如图：

下列说法错误的是

A、次磷酸钠是正盐 B、PH₃的还原性强于NH₃ C、黄磷和烧碱溶液的反应为

P_{4} + 3 N a O H + 3 H_{2} O = P H_{3} ↑ + 3 N a H_{2} P O_{2}

D、若有1molP₄参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2molPH₃

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6、部分含铜物质的价类关系如图所示。下列说法正确的是

A、a能与FeCl₃溶液反应：

C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}

B、b在酸性环境中可以转化为a和e C、c经一步反应可转化为d D、若e为Cu(NO₃)₂ ，则其水溶液中可能大量存在H⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Fe²⁺

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7、一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是

A、简单离子半径：X<Y B、X基态原子电子的空间运动状态有5种 C、第一电离能：Z>X>Y D、该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是90°

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8、我国科学家在实验室首次实现以二氧化碳为原料经11步反应合成淀粉，其中第三步反应为：

下列说法错误的是

A、该反应属于加成反应 B、钛元素(Ti)位于周期表的d区 C、DHA与葡萄糖互为同系物 D、CO₂转化为淀粉的过程包含了氧化还原反应

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9、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。下列说法错误的是

A、NaN₃是气体发生剂，1molNaN₃所含阴离子数目为3N_A B、Fe₂O₃与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe C、KClO₄属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键 D、NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

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10、实验室中下列做法正确的是

A、使用酒精洗涤附着在试管璧上的硫单质 B、用酸式滴定管准确量取20.00mLKMnO₄溶液 C、金属钠着火时用湿抹布盖灭 D、用带橡胶塞的广口瓶盛放Na₂CO₃溶液

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11、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金材料 B、硼硅玻璃中含有的Na₂O•B₂O₃•SiO₂是一种复杂的氧化物 C、用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物 D、用于净水的纳米铜粉属于胶体

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12、研究处理NO_x对环境保护有重要的意义。回答下列问题：

(1)、一定条件下，用甲烷可以消除NO_x的污染。

已知：①CH₄(g)+4NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) K₁

②CH₄(g)+4NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) K₂

则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物化学反应平衡常数K=(用含有K₁、K₁的代数式表示)。

(2)、在催化净化装置中CO和N₂O发生反应CO(g)+N₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+N₂(g)，在160℃、220℃条件下，分别向两刚性容器中充入2molCO和2molN₂O，实验测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间变化如图：

实验测得v_正=k_正c(CO)•c(N₂O)、v_逆=k_逆c(CO₂)•c(N₂)(k_正、k_逆为速率常数)该反应的E_a正E_a逆(填“>”“<”或“=”)，c、d两点中k_正-k_逆较大的是(填“c”或“d”)；若在c点升温10K，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

(3)、上述反应中产出的CO₂可与H₂生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应：

i.CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)|△H₁=-49.4kJ•mol^-1

ii.CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=41.1kJ•mol^-1

在3.0MPa下，向密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂ ， CO₂的转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。已知CH₃OH(或CO)的选择性 $= \frac{n (C H_{3} O H 或 C O)}{n (C O_{2})_{起始} - n (C O_{2})_{平衡}}$ ×100%。

①达到平衡后，压缩容器的体积，甲醇的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。

②CO₂的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因：，图中Y代表(填化学式)的选择性。

③250℃达到平衡的反应体系中H₂的物质的量为2.6mol，则CO₂的转化率为，反应i的K_p=(MPa)^-2(列出表达式)。

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13、有机物G能用于合成多种药物和农药，下面是G的一种合成路线如图：

已知：

① $\to_{}^{F e / H C l}$ (苯胺，呈碱性，易被氧化)

②苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并具有芳香性

回答下列问题：

(1)、A的名称为；C中官能团的名称为。

(2)、③的化学方程式为，反应类型为。

(3)、E的结构简式为， 1molE在反应⑤过程中最多消耗molNaOH。

(4)、G的芳香性同系物M的分子式为C₁₁H₁₃O₄N，满足下列条件的M有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。

①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种

②1mol该物质与足量NaHCO₃反应生成2molCO₂

③磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1

(5)、已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物

的流程图(无机试剂任选)。

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14、实验室利用Cr₂O₃固体和CCl₄反应制备无水CrCl₃ ，并收集该反应产生的光气(COCl₂)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：I.光气与水易反应，能溶于CCl₄溶液

II.有关物质熔沸点：

	Cr₂O₃	CrCl₃	CCl₄	COCl₂
熔点/℃	1435	1152	-23	-118
沸点/℃	4000	1300	76	8.2

回答下列问题：

(1)、开始通入N₂的作用为。

(2)、B中发生反应的化学方程式为，分离出光气(COCl₂)的操作为(填操作名称)。

(3)、实验步骤如下：

检查完装置气密性，打开K₁、K₂、K₃ ，通入氮气；一段时间后，开关K₁、K₂、K₃的状态分别为，将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关K₁、K₂、K₃的状态分别为；实验结束，停止通入氮气。

(4)、取B中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：

i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)₃沉淀后，再加入过量H₂O₂ ，小火加热至沉淀完全转变为Na₂CrO₄溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的0.2mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液36.00mL。