高中化学苏教版-试题列表-第2219页

1、由下列实验操作、现象得不出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $N a B i O_{3}$ 固体加入酸性 $M n S O_{4}$ 溶液中，充分振荡	溶液变为紫红色	氧化性： $B i O_{3}^{-} > M n O_{4}^{-}$
B	用pH计测定室温下溶液pH：① $C H_{3} C O O N a$ ② $N a H C O_{3}$	pH值①<②	碳酸酸性弱于醋酸
C	石蜡油加强热、产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	溶液橙红色褪去	气体中含有不饱和烃
D	向NaClO溶液中滴加酚酞试液	溶液先变红后褪色	NaClO发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、工业上以软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

)为主要原料制备高锰酸钾(

K M n O_{4}

)的方法如下：

已知：①熔烧时有 $K_{2} M n O_{4}$ 和KCl生成。

② $C O_{2}$ 歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$

下列说法正确的是

A、熔烧时所用坩锅的材质可以选用

A l_{2} O_{3}

B、熔烧时理论上每生成1 mol

K_{2} M n O_{4}

转移

3 N_{A}

个电子 C、电解法与

C O_{2}

歧化法的理论产率之比为3：2 D、采用

C O_{2}

歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到

K M n O_{4}

固体

查看解析

3、硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业常用芒硝(

N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O

)和煤粉在高温下生产硫化钠，所得硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，溶解回流装置如图所示(夹持装置略去)。已知硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。下列说法正确的是

A、球形冷凝管应a口进水，b口出水 B、回流加热前必须先加入碎瓷片以防止暴沸 C、回流时间过长会导致溶剂减少及

N a_{2} S

被氧化 D、回流结束后需先停止通入冷凝水，再关闭热源开关

查看解析

4、

C O C l_{2}

(光气)、

S O C l_{2}

(亚硫酰氯)、

C C l_{4}

均为

8 e^{-}

稳定结构的氯化试剂，可与

T i O_{2}

反应制备

T i C l_{4}

，下列说法错误的是

A、

C C l_{4}

和

T i C l_{4}

分子的空间构型相同 B、上述三个制备反应均为非氧化还原反应 C、

C O C l_{2}

、

S O C l_{2}

中C原子和S原子的杂化方式相同 D、与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种

查看解析

5、已知CuCl为白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，露置在空气中易生成绿色

C u_{2} {(O H)}_{3} C l

。向

C u S O_{4}

溶液中加入

N a_{2} S O_{3}

、NaCl可制得CuCl，CuCl产率与NaCl的用量有如图所示关系，下列说法错误的是

A、

C u_{2} {(O H)}_{3} C l

属于碱式盐，称作碱式氯化铜 B、CuCl生成反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 C、一定范围内，CuCl产率随

c (C l^{-})

增大而增大，与其溶解平衡移动有关 D、分离所得CuCl需立即醇洗的目的是快速除去水的同时防止其被空气氧化

查看解析

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物

Z X_{3}

常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是

A、原子的半径：Z>W>X>Y B、简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>Y C、化合物

Z X_{3}

中存在离子键、非极性共价键 D、同周期中第一电离能小于X的元素有4种

查看解析

7、对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A、M的分子式为

C_{10} H_{10} O_{3}

B、M能发生取代、加成、氧化等反应 C、1 mol M一定条件下能被5 mol

H_{2}

还原 D、M所含所有碳原子可能处于同一平面内

查看解析

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、含碘盐中的

K I O_{3}

仅用淀粉KI溶液就可检验 B、人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子 C、核电站反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同素异形体 D、食品包装袋内的“干燥剂”CaO是碱性氧化物，其水化物属于强电解质

查看解析

9、下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A、用装置Ⅰ测定化学反应速率 B、用装置Ⅱ可制得NaHCO₃晶体 C、用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键 D、用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性

查看解析

10、下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是

A、

N H_{4} C l

和

Z n C l_{2}

混合液可用于除铁锈 B、

F e C l_{3}

溶液可用于制作铜印刷电路板 C、

K_{2} F e O_{4}

可用于天然水的杀菌消毒和净化 D、

N a_{2} O_{2}

可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给

查看解析

11、2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是

A、聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理 B、研发催化剂将

C O_{2}

还原为甲醇是促进碳中和的有效途径 C、对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理 D、减少

C O_{2}

及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成

查看解析

12、CO₂、NO_x和SO₂等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。

(1)、I.CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气。发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)

\overset{催 化 剂}{⇌}

2CO(g)+2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO中的化学键
键能/kJ·mol⁻¹	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=。

(2)、II.间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。

电极I应接电源的(填“正极”或“负极”)。

(3)、每处理标准状况下22.4 L NO，可同时得到g O₂。

(4)、III.使用固体催化剂可提高脱硫效率。气体在固体催化剂表面反应的机理是气体反应物分子吸附在催化剂表面，占据催化剂表面活性位点，生成一些活性高的微粒，从而降低反应活化能，提高反应速率，反应后气体产物分子及时脱附空出活性位点。

活性炭催化脱除SO₂的机理如图所示(^＊代表吸附态)。

①写出“热再生”生成SO₂的化学方程式。

②研究表明，温度在脱硫过程中是一个非常重要的因素，温度过高，脱硫效果会变差，原因可能是。

(5)、V₂O₅/炭基材料是在活性炭上载有V₂O₅活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于SO₂转化为SO₃ ，最终实现脱硫。

①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。

②控制一定气体流速和温度，考察烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其原因可能是。

(6)、科学家通过NH₃活化改性提升了活性炭的脱硫性能，认为活性炭表面的含氮官能团具有催化性能，含氮官能团越丰富越有利于提升脱硫性能，原因可能是。

查看解析

13、化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、D分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①含有两个苯环，且能与FeCl₃溶液发生显色反应

②碱性条件水解，酸化后所得 2 种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为6︰6︰1︰1。

(4)、H的分子式为C₁₈H₁₈O₃ ，结构中含有三个六元环，其结构简式为。

(5)、以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

14、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是。

(2)、为回收金属，向“滤液①”通入足量CO₂ ，写出反应生成沉淀的离子方程式。“滤液②”中含有的金属离子是。

(3)、若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

， “滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

(6)、NiSO₄质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO₄·6H₂O晶体外观最符合要求。

请补充由滤液③得到NiSO₄·6H₂O晶体的实验方案：，得到NiSO₄·6H₂O晶体。(实验中须使用的试剂：1 mol·L⁻¹H₂SO₄ ，乙醇)

查看解析

15、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾气和炉渣(主要成分为Fe₂O₃)经过资源化利用可减轻对环境的污染。

(1)、工业制硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为，当有6 mol SO₂生成时，转移电子mol。

(2)、生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。Na₂S₂O₅常用作食品的抗氧化剂，由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，生产工艺流程如下：

已知：H₂SO₃电离常数分别为K_a1=1.5×10^-2、K_a2=1.0×10^-7

H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11

生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

①I中生成一种盐并放出气体，反应的离子方程式为。

②工艺中加入Na₂CO₃固体，并再次充入SO₂的目的是。

③因为Na₂S₂O₅具有还原性，导致产品中不可避免地存在Na₂SO₄ ，检验其中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的方法是。

(3)、由炉渣制备还原铁粉并分析纯度。利用CO与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品可用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取0.2240 g样品，加入过量稀硫酸充分溶解，用3.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL，计算该样品中还原铁粉的质量分数(写出计算过程)。

查看解析

16、二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

下列说法正确的是

A、表示CO₂、C₂H₄变化的曲线分别为d、c B、合成乙烯反应的ΔH>0 C、A点对应温度为440 K，若体系压强改为0.2 MPa，则a、b的交点对应温度小于440 K D、上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性

查看解析

17、草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A、0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄溶液中存在：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(

H C_{2} O_{4}^{-}

) B、若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)>c(Cl⁻)>c(H₂C₂O₄) C、已知25℃时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl₂溶液，所得上层清液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)<5×10⁻⁵mol/L D、向该溶液中加入几滴酸性KMnO₄溶液，

M n O_{4}^{-}

被还原为Mn²⁺ ，则反应的离子方程式：

C_{2} O_{4}^{2 -}

+4

M n O_{4}^{-}

+14H⁺=2CO₂↑+4Mn²⁺+7H₂O

查看解析

18、分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。

下列有关说法错误的是

A、甲分子最多有10个碳原子共平面 B、1 mol 乙分子中σ键的数目为48 mol C、以上三个分子都只有1个手性碳原子 D、乙和丙均能在NaOH溶液中发生水解

查看解析

19、银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下：

步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法错误的是

A、步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B、步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag⁺、

N H_{4}^{+}

、

N O_{3}^{-}

C、步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D、图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个

查看解析

20、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
B	某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，无现象，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl^－
C	向Na₂CO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有5 mL 0.1 mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷