相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是

压强/MPa
温度/℃
催化剂
平衡时氨的体积分数
能斯特方案
5
685
铂粉
0.96%
哈伯方案
20
550
铀
8.25%
现代方案
20
500
铁催化剂
19.1%

A、上述方案中原料应循环利用 B、铁催化剂在500℃左右催化效能最好 C、平衡时， $N H_{3}$ 的体积分数取决于催化剂的选择 D、寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向

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2、异戊二烯()是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是

A、与1，3-丁二烯互为同系物 B、与液溴1∶1加成的产物有2种 C、形成的聚合物中没有双键 D、难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂

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3、硫单质通常以S₈形式存在，结构如图，下列关于S₈的说法错误的是

A、不溶于水 B、为原子晶体 C、为非极性分子 D、在自然界中存在

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4、有关取代反应的说法一定正确的是

A、有单质参加或生成 B、需要加热或光照 C、有水或卤化氢生成 D、有共价键的断裂和形成

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5、实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，恒重操作用到的仪器是

A、 B、 C、 D、

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6、海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是

A、淡水——蒸馏 B、食盐——蒸发 C、溴——浓缩 D、碘——萃取

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7、下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是

A、液氮作冷冻剂 B、氨气作保护气 C、硝酸作氧化剂 D、尿素用作氮肥

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8、下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是

A、 $C O_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $H_{2} S$ D、 $S O_{3}$

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9、个别不法商人以黄铜(金黄色，成分为铜锌合金)假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是

A、测硬度 B、看颜色 C、加盐酸 D、灼烧

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10、通过石油分馏不能得到的物质是

A、石油气 B、柴油 C、煤焦油 D、石蜡

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11、乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知： $R C O O H \overset{30 % H_{2} O_{2}}{\to}$
$R C O O H + C H_{2} N_{2}$ (重氮甲烷) $\to R C O O C H_{3} + N_{2}$
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、D中含氧官能团的名称为。

(3)、已知反应②中还有 $N a B r$ 生成，则M的结构简式为。

(4)、写出反应③的化学方程式：。E→F的反应类型是。

(5)、由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是。

(6)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a.能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
b.能发生银镜反应；
c.苯环上的取代基数目小于4。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 ： 2 ： 1 ： 1 ： 1$ 的结构简式为。

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12、氧化镓是一种新型超宽窄带半导体材料，由于自身的优异性能，在紫外探测、高频功率器件等领域吸引了越来越多的关注和研究，中国科技部将其列入“十四五研发计划”，让第四代半导体获得更广泛的关注。回答下列问题：

(1)、基态 $G a$ 原子最外层电子排布式为。

(2)、①氧化镓的熔点为1740℃，氧化钙的熔点为2613℃，但有的离子晶体如 $C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3}$ (硝酸乙基铵)的熔点只有12℃。 $C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3}$ 中N原子的杂化轨道类型是， $N O_{3}^{-}$ 离子的空间结构为，该物质中所含化学键类型：(填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．范德华力 E.σ键
②第一电离能：AlMg(填“>”或“＜”)，其原因是。

(3)、锑化物 $G a S b$ 是一种超窄禁带半导体材料，可用于红外探测其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，设Ga和Sb的原子半径分别为 $r_{G a} c m$ 和 $r_{S b} c m$ ，则原子的空间占有率为 $\times 100 %$ (列出计算表达式， $G a S b$ 的摩尔质量为 $192 g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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13、以 $C O_{2}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 为原料合成 $C_{2} H_{4}$ 涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：

(1)、已知：Ⅰ. $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ. $H_{2} (g) + C O_{2} (g) = H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{2}$
Ⅲ. $C O_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{3}$
Ⅳ. $C_{2} H_{6} (g) + 2 C O_{2} (g) = 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{4}$ 。
则： $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、0.1MPa时向密闭容器中充入 $C O_{2}$ 和 $C_{2} H_{6}$ ，发生以上反应，温度对催化剂 $K - F e - M n / S i - 2$ 性能影响如图2所示，已知 $C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{消耗} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$ 。
①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是。
②已知对可逆反应存在如下关系： $l n \frac{K_{1}}{K_{2}} = \frac{Δ H}{R} (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})$ (其中R为常数)，结合具体反应说明 $C_{2} H_{6}$ 的转化率随着温度的升高始终高于 $C O_{2}$ 转化率的原因可能是。
③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 $C_{2} H_{4}$ 的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附 $C_{2} H_{4}$ 提高 $C_{2} H_{4}$ 的选择性的可能原因是。
④在800℃时， $n (C O_{2}) ： n (C_{2} H_{6}) = 1 ： 3$ ，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为 $p_{0}$ ，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为(用含 $p_{0}$ 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。

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14、工业上以黄铁矿和纯碱为原料制备无水 $N a H S O_{3}$ 和焦亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{5}$ )的主要流程如图。
已知电离常数：
$H_{2} C O_{3}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$H_{2} S O_{3}$
$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、黄铁矿的主要成分是(填化学式)。

(2)、若“吸收”过程中有气体生成，该反应的化学方程式为。

(3)、产品1是 $N a H S O_{3}$ ，常温下其水溶液的 $p H$ 7(填“>”、“＜”或“=”)；“气流干燥”湿料时温度不宜过高的原因是。

(4)、①生产 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ ，通常是由 $N a H S O_{3}$ 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。
② $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 残留量时，取 $50.00 m L$ 葡萄酒样品，用 $0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘标准液滴定至终点，消耗 $10.00 m L$ 。滴定反应的离子方程式为，该样品中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 的残留量为 $g \cdot L^{- 1}$ (以 $S O_{2}$ 计)。

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15、胡粉在中国古代曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为2PbCO₃·Pb(OH)₂ ，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。某同学设计了如下三个实验方案测定胡粉的纯度：

(1)、方案Ⅰ．称取一定质量样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。
写出装置乙中2PbCO₃·Pb(OH)₂发生反应的离子方程式(已知生成白色沉淀)：。

(2)、仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→ ，装置丁的作用是。

(3)、实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是。

(4)、方案Ⅱ．实验原理： $2 P b C O_{3} \cdot P b (O H)_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 3 P b O + H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$
实验步骤：①称取胡粉样品a g；②将样品充分煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为b g。
下列仪器，方案Ⅱ不需要使用的是(用对应仪器的字母填空)。

(5)、如何确定样品已完全分解？

(6)、方案Ⅲ．实验步骤为：
①如图所示，连接好装置并检查气密性；

②向量气管中注入饱和NaHCO₃溶液，并调节两侧液面相平，称取胡粉样品m g于锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中；

③待反应完全后，，调节B与C中液面相平，平视读数，测得气体体积为VmL。

③中所留空的操作为，导管A的作用为。

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16、已知常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水滴定 $10.00 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 关系如图所示。下列说法错误的是

A、HA为强酸，a=10 B、水的电离程度：M点>N点 C、常温下，反应 $N H_{4}^{+} + H_{2} O \overset{}{⇌} N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ 的平衡常数 $K = \frac{5}{9} × 1 0^{- 9}$ D、当滴入 $20 m L$ 氨水时，溶液中存在： $c (N H_{4}^{+}) > c (A^{-})$

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17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是

A、W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性 B、Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸 C、上述阴离子中的所有原子可能均为8电子稳定结构 D、X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质

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18、高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的一种方法是向 $K O H$ 溶液中通入氯气，然后再加入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液：
① $C l_{2} + K O H \to K C l + K C l O + K C l O_{3} + H_{2} O$ (未配平)；
② $2 F e {(N O_{3})}_{3} + 3 K C l O + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} + 6 K N O_{3} + 3 K C l + 5 H_{2} O$ 。
下列说法错误的是

A、 $K_{2} F e O_{4}$ 在杀菌消毒过程中还可以净水 B、反应①中每消耗 $2 m o l$ $K O H$ ，吸收标准状况下22.4L $C l_{2}$ (忽略 $C l_{2}$ 和水的反应) C、若反应①中 $n (C l O^{-}) ： n (C l O_{3}^{-}) = 5 ： 1$ ，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $3 ： 5$ D、若反应①的氧化产物只有 $K C l O$ ，则得到 $0.2 m o l$ $K_{2} F e O_{4}$ 时最少消耗 $0.3 m o l C l_{2}$

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19、用如图装置(相关试剂、夹持、防倒吸和加热装置已略)进行实验，其中②中现象不能证明①中产物生成或反应的是

选项	①中反应	②中检测试剂及现象
A	浓硝酸分解生成 $N O_{2}$	淀粉-KI溶液变蓝
B	将铁粉、炭粉和 $N a C l$ 溶液的混合物放置一段时间	导管中倒吸一段水柱
C	加热冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸的混合物	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的上方有无色油状液体产生
D	$C H_{3} C H B r C H_{3}$ 与 $N a O H$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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20、乙烯催化氧化制乙醛的一种反应机理如下图(部分产物已略去)，下列叙述错误的是

A、 $P b C l_{4}^{2 -}$ 在反应中是中间产物 B、反应过程伴随非极性键的断裂和极性键的形成 C、过程Ⅴ可表示为 $4 C u C l + O_{2} + 4 H^{+} = 4 C u^{2 +} + 2 H_{2} O + 4 C l^{-}$ D、以上过程的总反应为 $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 C H_{3} C H O$

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	压强/MPa	温度/℃	催化剂	平衡时氨的体积分数
能斯特方案	5	685	铂粉	0.96%
哈伯方案	20	550	铀	8.25%
现代方案	20	500	铁催化剂	19.1%

$H_{2} C O_{3}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$	$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$H_{2} S O_{3}$	$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$	$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$