相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、维生素 $B_{5}$ 的结构如图所示，下列有关维生素 $B_{5}$ 的说法正确的是

A、分子内不存在手性碳原子 B、一定条件下能发生缩聚反应 C、不能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、分子内有4种官能团

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2、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是

A、氯喹的化学式为C₁₈H₂₆N₃Cl，羟基氯喹的化学式为C₁₈H₂₆N₃OCl B、与足量的H₂发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等 C、加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子 D、为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类

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3、2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法错误的是

A、分子式为：C₁₉H₂₃N₂O B、芬太奴属于芳香族化合物 C、芬太奴显碱性 D、芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应

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4、《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物性质描述错误的是

A、均可以与盐酸反应形成离子化合物 B、分别取两种化合物，加入NaOH溶液在一定条件下充分反应，加入AgNO₃溶液，均有白色沉淀产生，则证明两化合物中均含有氯原子 C、与足量的H₂发生加成反应后，分子中的手性碳原子数均发生了改变 D、羟基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快

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5、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。关于咖啡因的说法错误的是

A、分子式为 $C_{8} H_{11} O_{2} N_{4}$ B、能溶于水 C、具有弱碱性，能与酸反应 D、一定条件下，能与 $H_{2}$ 发生加成反应

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6、2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH₂=CH-CO-NH₂(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：
①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应；⑤能与盐酸反应；⑥能与NaOH溶液反应。

其中正确的是

A、①②③⑤ B、②③④⑥ C、①③④⑤⑥ D、①②④⑤⑥

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7、化合物M是合成治疗肥胖疾病药物——盐酸氯卡色林的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：

(1)、A的结构简式；D中含氧官能团的名称是。反应①是否可以在光照条件下进行，请判断并说明理由。

(2)、反应②的化学方程式为。

(3)、反应④发生了取代反应，另一个产物是HBr，推断有机物F的分子式。

(4)、B的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体。
①含苯环，②能与 $N a H C O_{3}$ 反应，③不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1。

(5)、参照上述合成路线，设计以和为原料合成的合成路线。， (合成路线常用的表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 乙…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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8、

(1)、Ⅰ.氯酸钾常用于烟花、医药等领域。工业上可由生石灰为原料制得 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ ，进一步制备 $K C l O_{3}$ 。其流程如图所示。
完成下列填空：
操作1需控制水量得到石灰乳，而不是饱和石灰水溶液，目的是，操作2的名称是。

(2)、Ⅱ.利用 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 与 $K C l O_{3}$ 的某些相似化学性质，设计实验探究“氯化”的适宜条件，装置如图，下表为实验相关记录。
实验
反应条件控制
氯的含氧酸盐存在形式
一
$15 m L 30 % K O H$ 溶液
热水浴
$K C l O_{3}$
二
$15 m L 3 % K O H$ 溶液
热水浴
$K C l O_{3} + K C l O$
三
$15 m L 3 % K O H$ 溶液
冰水浴
$K C l O$
四
$15 m L 30 % K O H$ 溶液
冰水浴
$K C l O_{3} + K C l O$
①分析上述实验，归纳得出“氯化”的适宜条件。
②若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，则实际参与反应的 $n (C l_{2}) ： n (K O H) =$ 。

(3)、工业上常用加入KCl固体和降温的方法，提高 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 向 $K C l O_{3}$ 的转化效率，根据流程和下图分析可能的原因：。

(4)、Ⅲ.为测定产品 $K C l O_{3}$ 晶体的纯度，进行如下实验：
步骤1：称量5.000g晶体，配成500mL溶液；
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。发生反应： $C l O_{3}^{-} + 6 I^{-} + 6 H^{+} \to C l^{-} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ (不考虑杂质的影响)；
步骤3：用 $0.250 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} \to S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
①选用淀粉溶液为指示剂，当出现时，可判定为滴定终点。若三次测定平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $18.00 m L$ 。则该晶体中 $K C l O_{3}$ 的质量分数为%；
②若滴定过程中耗用时间过长，则所测 $K C l O_{3}$ 的质量分数将(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

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9、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢， $H_{2} S$ 的回收利用有重要意义。以下是 $H_{2} S$ 处理的一些方法。
完成下列填空：

(1)、Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为， 25℃时若溶液 $p H = 7$ ，则溶液中 $c (N a^{+})$ $[c (S^{2 -}) + c (H S^{-})]$ (填“>”或“<”或“=”)。

(2)、Ⅱ.制取 $C S_{2}$ ，其反应的能量示意如下图所示。
写出该总反应的热化学方程式。

(3)、Ⅲ.高温分解： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g) - 340 k J$
能够判断上述反应到达平衡状态的是。(选填编号)
a. $H_{2}$ 的浓度保持不变| b.气体的质量保持不变
c.恒容时，容器的压强保持不变 d. $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} (S_{2})$

(4)、在恒温恒压条件下，充入氩气，发现： $n (H_{2} S) ： n (A r)$ 越小， $H_{2} S$ 平衡转化率越大，请解释可能的原因。

(5)、Ⅳ.将 $H_{2} S$ 燃烧，产生的 $S O_{2}$ 与剩余 $H_{2} S$ 混合后反应，生成单质疏回收。
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) + 2072 k J$
② $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌ \frac{3}{8} S_{8} (s) + 2 H_{2} O (g) - 188 k J$
②的平衡常数表达式为，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了 $14.4 g \cdot L^{- 1}$ ，则 $0 \sim 15 s$ 内， $S O_{2}$ 平均反应速率 $v (S O_{2}) =$ 。

(6)、在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为： $c (H_{2} S) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (S O_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (H_{2} O) = 2.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，请计算开始时投料比 $\frac{c (H_{2} S)}{c (O_{2})}$ 。

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10、中国政府承诺：力争 $C O_{2}$ 的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $C O_{2}$ 的捕集与利用成为当前研究的热点。

(1)、Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
反应的化学方程式为： $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O \overset{}{\to} N H_{4} H C O_{3}$ 。
完成下列填空：
写出氮原子的核外电子排布式，写出 $N H_{3}$ 分子的电子式。

(2)、用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因。

(3)、组成 $N H_{4} H C O_{3}$ 的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是。

(4)、上述氨法吸收废气中 $C O_{2}$ 时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。

(5)、Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将 $C O_{2}$ 高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为： $C u_{2} S + C u_{2} O \overset{Δ}{\to} S O_{2} ↑ + C u$ (未配平)。
配平上述化学方程式。若反应中转移 $3.6 m o l$ 电子，则生成气体在标准状态下的体积为L。

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11、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ ，进行反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，其起始物质的量及 $S O_{2}$ 的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
容器编号
甲
乙
丙
丁
容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
$n (S O_{2}) / m o l$
0.40
0.80
0.80
0.40
$n (O_{2}) / m o l$
0.24
0.24
0.48
0.24
$S O_{2}$ 的平衡转化率/%
80
$α_{1}$
$α_{2}$
$α_{3}$

A、起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B、该温度下平衡常数K=400 C、 $S O_{2}$ 的平衡转化率： $α_{1} > α_{2} = α_{3}$ D、容器中 $S O_{3}$ 的物质的量浓度：丙=丁<甲

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12、25℃时向滴有酚酞的 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中，逐滴滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点： $c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-})$ B、b点：溶液为浅红色 C、c点：由水电离出的 $c (H^{+}) > 1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ D、d点： $3 c (N a^{+}) = 2 [c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})]$

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13、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中加入一定量的 $B a (O H)_{2}$ 溶液，下列分析错误的是

A、若 $F e^{3 +}$ 未完全沉淀，则溶液中有大量 B、若 $F e^{3 +}$ 恰好完全沉淀，则溶液中有大量 $S O_{4}^{2 -}$ C、若 $B a S O_{4}$ 沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D、无论加入多少 $B a (O H)_{2}$ 溶液，一定存在 $n (B a S O_{4}) > n [F e (O H)_{3}]$

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14、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分列不同主族，W的2p轨道有两个未成对电子，X元素原子半径在短周期最大， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} Y$ 的最高价氧化物对应水化物溶液的 $p H < 1$ 。下列说法正确的是

A、原子失电子能力： $W > X$ B、非金属性： $Z < Y$ C、离子半径： $X > Y > Z$ D、W、Y的气态氢化物均能与Z单质反应

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15、现有两支盛有 $3 % H_{2} O_{2}$ 溶液的试管，在其中一支中加入少量 $M n O_{2}$ ，迅速产生气体，放出大量的热。下列与 $M n O_{2}$ 相关图像正确的是

A、 B、 C、 D、

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16、下列有关有机物M和N的说法正确的是

A、M的分子式为 $C_{9} H_{8} O_{2}$ B、N分子中所有碳原子处于同一平面 C、M和N互为同分异构体 D、可用溴水鉴别M和N

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17、电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极， $N a H C O_{3}$ 溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是

A、待加工铝制品为阴极 B、阴极放出的气体为氧气 C、电解时阴离子向阴极移动 D、溶液碱性过强可能导致实验失败

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18、用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A、为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片 B、为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃ C、为除去杂质 $S O_{2}$ ，试剂X可选择酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 D、可用排气法或排水法收集乙烯

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19、双碱法脱除烟气中 $S O_{2}$ 的过程如图所示。
下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中， $S O_{2}$ 表现出还原性 B、鼓入空气是为了使 $N a_{2} S O_{3}$ 与 $C a (O H)_{2}$ 充分接触 C、双碱法得到的最终产物有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $C a S O_{4}$ D、整个过程中，NaOH可以循环利用

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20、用棕黄色

F e C l_{3}

溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是

选项	实验	现象	水解程度
A	加入 $F e C l_{3}$ 固体	溶液变成红褐色	变大
B	加热 $F e C l_{3}$ 溶液	溶液变成红褐色	不变
C	通入 $H C l$ 气体	溶液颜色变浅	减小
D	加入 $N a C l$ 溶液	溶液颜色变浅	不变

A、A B、B C、C D、D

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实验	反应条件控制		氯的含氧酸盐存在形式
一	$15 m L 30 % K O H$ 溶液	热水浴	$K C l O_{3}$
二	$15 m L 3 % K O H$ 溶液	热水浴	$K C l O_{3} + K C l O$
三	$15 m L 3 % K O H$ 溶液	冰水浴	$K C l O$
四	$15 m L 30 % K O H$ 溶液	冰水浴	$K C l O_{3} + K C l O$

容器编号		甲	乙	丙	丁
容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	$n (S O_{2}) / m o l$	0.40	0.80	0.80	0.40
起始物质的量	$n (O_{2}) / m o l$	0.24	0.24	0.48	0.24
$S O_{2}$ 的平衡转化率/%		80	$α_{1}$	$α_{2}$	$α_{3}$