高中化学苏教版-试题列表-第2211页

1、下列说法中正确的是

①质子数相同的微粒一定是同种元素

②同位素的化学性质基本相同

③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

④电子数相同的微粒不一定是同一种原子

A、①③ B、③④ C、①② D、②④

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2、下列说法中不正确的是

A、N₂的电子式是

B、NaOH中既含有离子键也含有共价键 C、NaF属于盐 D、KI是常见的还原剂

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3、下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	FeCl₂(FeBr₂)	加入适量氯水，再加CCl₄萃取、分液
B	NaCl(KNO₃)	样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	Cu(CuO)	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D	镁粉(铝粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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4、化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是

A、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B、漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C、由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D、利用某些放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

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5、选择合适试剂完成甲、乙两组实验，

甲组：检验含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ：

乙组：检验含 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ 。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂选项	甲组	乙组
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	稀氯水	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是

A、FeCl₂ B、FeCl₃ C、CuCl₂ D、NaCl

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7、洛索洛芬钠对急性上呼吸道炎患者具有一定的解热和阵痛作用。化合物M是合成洛索洛芬钠的重要中间体，其结构简式为

，它的其中一种合成路线如下：

已知：①

②R′OH

回答下列问题：

(1)、M所含官能团名称为，含有的手性碳原子数目为。

(2)、F的名称是，由I和D生成M的反应类型为。

(3)、D的结构简式为， I的分子式为。

(4)、写出由C生成X的化学方程式：。

(5)、有机物N是F的同系物，其相对分子质量比F小14，则N的结构有种。

(6)、

和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出该反应的化学方程式：。

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8、

(1)、Ⅰ.碳热还原

过程中可能发生下列反应。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

；温度升高，平衡常数K将(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)、Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。

不同温度下，1.2与1制氯乙烯()，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。

①135℃时，3h内(保留两位小数，下同)。

②该反应最适宜温度下平衡常数。

(3)、《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂

作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为。

②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是。

(4)、西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将

还原为

，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为：。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a ，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为。

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9、

(易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量

和

)和稀硫酸反应制备

，利用纯化后的氢气还原硫酸锂制备硫化锂并对产品纯度进行分析。

请回答下列问题：

(1)、利用上述装置制备

，按气流从左至右，装置的连接顺序是A→(填字母，装置可重复使用)。

(2)、其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填“快”或“慢”)，B中反应的化学方程式为， C中现象是。

(3)、探究

产品的成分

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含杂质
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加（），产生白色沉淀	样品含杂质

由上述实验Ⅱ中滴加试剂为，产品中含有、杂质的原因可能是。

(4)、定量测定

的含量

①取g样品加入稀硫酸(过量)

②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体

③滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液，产品含杂质，但不影响上述实验方案的科学性，理由是，若产品中杂质含量为10%(质量分数)，则样品的纯度为(用含、、、、m的代数式表示)。

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10、以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。

请回答下列问题：

(1)、为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是(填写合理的一种即可)。

(2)、隔绝空气煅烧后固体为

、

，反应1为溶浸反应，则反应1的离子方程式为(已知：

)。

(3)、反应2发生的主要反应的离子方程式为，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因是。

(4)、滤渣中的

是黄铁矿的主要成分，其晶体结构类似

，如图所示：

①的电子式为。

②晶体结构中离最近的有个，的电子排布式为。

③若晶胞边长为x ，则此晶体密度为(用表示阿伏加德罗常数)。

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11、甘氨酸(

)在水溶液中存在如下两个平衡过程：

①

②

常温下用0.1稀盐酸和0.1溶液调节1000.1的甘氨酸溶液的pH值，测得溶液pH值与甘氨酸的存在形式分布分数(α)如下图所示。

下列说法不正确的是

A、图中Ⅲ代表的是

的分布分数曲线 B、甘氨酸溶液呈酸性 C、反应

K ，则常温下

D、在

时，加入盐酸，

不变

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12、在一恒温恒容的2L密闭容器中充入0.2

X、0.2

Y和0.1

Z，发生如下两个反应：

①

②

5min时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，此时剩余的X和Y浓度相同。

下列说法错误的是

A、平衡后

B、0~5min内用Z表示的平均反应速率

C、该温度下

D、平衡后，向容器中再充入0.1

Q和0.05

Z，反应①不移动

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13、锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流

手机电池。近期研发的一种

可充电电池的原理示意图如下，电池反应为

，下列说法错误的是

A、充电时，

脱嵌并移向钙电极 B、放电时，正极反应为

C、锂离子导体膜

作用是允许

和水分子通过，同时保证

定向移动以形成电流 D、充电时，当转移0.2

电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻2.6g

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14、实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：

下列有关说法错误的是

A、管口A是冷凝水的进水口 B、当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C、反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 D、若将反应物改为苯乙酮(

)和乙二醇，则得到

有机产物为

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15、尽管计算机模拟实验已经有相当广泛的应用，但化学仍然是一门以实际操作并进行相应探究的学科。下列实验操作、现象与相应结论或解释相对应的一组是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液	溶液褪色	醛基具有还原性
B	在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量	体系颜色变浅	反应物浓度增大，平衡向正向移动
C	在气体氛围中点燃金属钠	产生浓烟并有黑色颗粒生成	单质还原性：
D	取适量溶液于试管中，测定pH值，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液pH值	加热后pH值变小	的水解为吸热过程