高中化学苏教版-试题列表-第2007页

1、氯水中存在：Cl₂+H₂O

\overset{}{⇌}

HCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（）

A、中子数为20的氯原子：³⁵Cl B、HCl的电子式：

C、HClO的比例模型：

D、氧原子核外电子轨道表示式：

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2、丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（）

A、1-氯丙烷 B、1，2-二氯丙烷 C、1-氯丙烯 D、2-氯丙烯

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3、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（）

A、煤的干馏 B、煤的液化 C、石油分馏 D、石油裂化

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4、只用水不能鉴别（）

A、苯和

C C l_{4}

B、

K M n O_{4}

晶体和

I_{2}

晶体 C、

N a_{2} O_{2}

和硫粉 D、乙酸乙酯和乙酸丁酯

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5、把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A、改铁条为镁条 B、滴加少量CuSO₄溶液 C、改稀硫酸为98%的硫酸 D、升高溶液的温度

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6、电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的（）

A、能量 B、形状 C、空间伸展方向 D、可容纳电子数

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7、下列固体属于非电解质的是（）

A、冰 B、干冰 C、可燃冰 D、冰醋酸

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8、我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是（）

A、黄铜 B、生铁 C、硬铝 D、高碳钢

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9、化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。

实验一：用如图装置制备SO₂ ，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

(1)、制备的SO₂中会混有少量的SO₃ ，原因可能为。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为。

a．浓硫酸 b．饱和Na₂SO₃溶液　c．饱和NaHS溶液　d．饱和NaHSO₃溶液

实验二：验证白色沉淀B的成分。

分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。

相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2 $A g (N H_{3})_{2}^{+}$ + $S O_{3}^{2 -}$ +4H₂O；

②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2 $A g (N H_{3})_{2}^{+}$ + $S O_{4}^{2 -}$ +4H₂O。

流程如下：

(2)、欲检验溶液C中加入的Ba(NO₃)₂是否已经过量，请简述实验方法。

(3)、沉淀D中主要含BaSO₃ ，理由是。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。

(4)、实验三：探究

S O_{4}^{2 -}

的产生途径。

猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄ ，随沉淀B进入D。

猜想2：实验二中， $S O_{3}^{2 -}$ 被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 进入D。

取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。

(5)、不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有

S O_{4}^{2 -}

生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：。

(6)、实验探究可知，

S O_{3}^{2 -}

在(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为

S O_{4}^{2 -}

。

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10、CO₂和SO₂的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO₂和SO₂。

(1)、I．重整吸收CO_2.主要反应如下：

①CO₂(g)+CH₄(g)⇌2H₂(g)+2CO(g) -Q₁(Q₁大于0)

②CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) -Q₂(Q₂大于0)

在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO₂)：n(CH₄)=1：1发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

根据消耗情况可以判断：图中曲线(选填“A”或“B”)表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH₄的平衡转化率的措施为(列举一条)。

(2)、图中X点的v(CH₄ ，正)v(CH₄ ，逆)。(选填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO₂)=2mol·L^-1 ，反应至5min时，CH₄的转化率到达Y点，且c(H₂)为0.2mol·L^-1 ，则0~5min内H₂O(g)的平均反应速率v=mol·L^-1·min^-1。

(3)、II．ZnO悬浊液吸收SO₂ ，再催化氧化得到硫酸盐。

向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂ ， SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。

在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为(填化学式)；在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。

(4)、调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂ ，则溶液pH将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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11、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：①

②

③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。

(1)、A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。

(2)、F的结构简式为。

(3)、J→K的化学方程式是。

(4)、用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。

(5)、E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：。

①能发生银镜反应

②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子

(6)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线。(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

B……

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)。

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12、含氯化合物有广泛的应用。

(1)、I.氯原子的核外有种能量不同的电子，氯化铵的电子式为。

(2)、周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为(用分子式表示)。通常状况下，Cl₂、Br₂、I₂依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：。

(3)、 Ⅱ.ClO₂是一种高效消毒剂，用KClO₃和浓HCl可制得它：

请完成该制备反应的化学方程式。

_KClO₃+_HCl(浓)=_ Cl₂↑+_ClO₂↑+_KCl+_。

若反应产生8.96LClO₂(标准状况)时，则转移电子数为。

(4)、Ca(ClO)₂是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)₂中存在的化学键为。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的(填电极名称)。

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13、向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)

⇌

3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是（）

压强/MPa 平衡常数温度/℃	1.0	1.5	2.0
300	a	b	16
516	c	64	d
800	160	f	g

A、g＞f B、正反应是放热反应 C、2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D、1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

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14、常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1 ，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)（）

A、pH=5时，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B、pH=3.5时，c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 C、取W点溶液1L，c(Na⁺)+2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(H⁺) D、取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H⁺)>c(CH₃COOH)+c(OH^-)

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15、常温下，已知浓度均为0.1mol·L^-1的NH₄CN溶液和NaCN溶液的

p H

分别为9.32、11.1，下列说法错误的是（）

A、0.1mol·L^-1NH₄CN溶液能使甲基橙试剂变黄色 B、0.1mol·L^-1NaCN溶液中水电离出的c(OH^-)=10^-11.1mol·L^-1 C、上述两种盐均能促进溶液中水的电离 D、上述两种溶液中，

C N^{-}

的水解程度前者大于后者

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16、利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（）

选项	发生反应	实验现象
A	乙醇和浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成乙烯	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
B	木炭粉和浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $S O_{2}$	溴水褪色
C	$M n O_{2}$ 和浓盐酸反应生成 $C l_{2}$	滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液褪色
D	苯和液溴反应生成 $H B r$	$A g N O_{3}$ 溶液中产生浅黄色沉淀