高中化学苏教版-试题列表-第2009页

1、其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（）

A、化学平衡常数 B、气体摩尔体积 C、水的离子积 D、化学反应速率

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2、将下列气体通入溶有足量的SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是（）

A、NH₃ B、H₂S C、Cl₂ D、HCl

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3、使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是（）

A、除去Al₂O₃中杂质Fe₂O₃ B、由AlCl₃溶液制备Al(OH)₃ C、除去C₂H₅Br中杂质Br₂ D、检验醛基时制备新制Cu(OH)₂

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4、合成氨工业中使用的催化剂为（）

A、五氧化二矾 B、二氧化锰 C、铁触媒 D、三氧化二铬

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5、有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是（）

A、半径：S＞Cl B、非金属性：S＜Cl C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄ D、稳定性：H₂S＜HCl

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6、下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

A、N₂的化学性质稳定 B、H₂O比H₂S沸点高 C、HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱 D、金刚石比晶体硅的熔点高

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7、下列水溶液因水解而呈碱性的是（）

A、Na₂CO₃ B、BaCl₂ C、(NH₄)₂SO₄ D、Ca(OH)₂

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8、下列属于弱电解质的是（）

A、CaCO₃ B、SO₂ C、NH₃·H₂O D、Ba(OH)₂

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9、下列化学用语错误的是（）

A、C₂H₂的球棍模型：

B、碳原子最外层电子轨道表示式：

C、氯离子的结构示意图：

D、KOH的电子式：

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10、下列过程中没有发生化学变化的是（）

A、二氧化硫作纸浆的漂白剂 B、用苯提取溴水中的溴 C、明矾作净水剂 D、“84”消毒液用于杀灭新冠病毒

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11、科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中

^{25} M g 、^{24} M g

比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。²⁵Mg与²⁴Mg的说法正确的是（）

A、互为同素异形体 B、具有相同质量数 C、具有相似的化学性质 D、具有相同的中子数

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12、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：① $\to_{盐酸}^{F e}$ (苯胺易被氧化)；

②甲苯发生—硝基取代反应与A类似。

请回答下列问题：

(1)、写出C中官能团的名称：。

(2)、A→B反应的试剂1是。

(3)、写出有关反应的反应类型：B→C：；F→G：。

(4)、写出G→H反应的化学方程式：。

(5)、同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

(6)、合成途径中，将C转化为D的目的是。

(7)、参照上述合成路线，以甲苯和

{(C H_{3} C O)}_{2} O

为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线。

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13、全球大气CO₂浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)、已知25℃时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程

①CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(aq)

②CO₂(aq)+H₂O(1) $\overset{}{⇌}$ H⁺(ag)+HCO $_{3}^{-}$ (aq) K

过程①的ΔH0(填“＞”“＜”或“=”)。溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L^-1·kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为mol·L^-1(忽略HCO $_{3}^{-}$ 和水的电离)。

(2)、焦炭与水蒸气可在高温下反应制H₂。

反应I：C(s)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.3kJ·mol^-1 K₁

反应II：C(s)+2H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1 K₂

反应III：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂₍g) ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1 K₃

上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K₁、K₂、K₃的曲线分别是c、、。

②研究表明，反应III的速率方程为v=k[x(CO)·x(H₂O)- $\frac{x (C O_{2}) \cdot x (H_{2})}{K_{p}}$ ]，x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数，随温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T＞T_m时，v逐渐下降的原因是。

(3)、甲烷干法重整制H₂同时存在如下反应：

主反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁

副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

温度为T℃，压强为p₀的恒压密闭容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应。平衡时H₂O(g)的分压为p₁ ，甲烷的转化率为40%。

①下列说法正确的是(填标号)

A．ΔH₁和ΔH₂不变，说明反应达到平衡状态

B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小

C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率

D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动

②平衡时混合气体的总物质的量为mol，H₂(g)的分压是(用含p₀和p₁的计算式表示)。

(4)、甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用b-j等代号表示)。

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14、钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如图：

回答下列问题：

(1)、洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是。

(2)、常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc³⁺的浓度为。{已知：K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39、K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10^-31)。

(3)、用草酸“沉钪”，“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是。

(4)、草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为。

(5)、Ti(BH)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①写出BH $_{4}^{-}$ 的结构式是(标明其中的配位键)。

②常温下，TiCl₄是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；TiF₄为白色粉末，熔点为377℃。TiCl₄和TiF₄熔点不同的原因是。

(6)、由氧元素形成的常见物质有H₂O₂、H₂O、O₂ ， H₂O₂为(填“极性”或“非极性”)分子，O₂的晶胞为立方体，结构如图。根据图中信息，可计算O₂晶体密度是g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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15、硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O][M=(132x+152y+18z)g·mol^-1]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。

②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。

(1)、FeSO₄溶液的制备。将铁粉、一定量H₂SO₄溶液反应制得FeSO₄溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。

(2)、制备x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O向制备得到的FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。

(3)、产品化学式的确定——NH

_{4}^{+}

含量的测定

I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：

Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中：

Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

Ⅳ.用0.120mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

①装置M的名称为。

②通入N₂的作用为。

③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是。

④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH $_{4}^{+}$ )将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是(填编号)。

(4)、产品化学式的确定一SO

_{4}^{2 -}

含量的测定

I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；

Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。

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16、K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O

_{7}^{2 -}

转化为CrO

_{4}^{2 -}

①Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (aq)+H₂O(l) $\overset{}{⇌}$ 2HCrO $_{4}^{-}$ (aq) K₁=3.0×10^-2(25℃)

②HCrO $_{4}^{-}$ (aq) $\overset{}{⇌}$ CrO $_{4}^{2 -}$ (ag)+H⁺(ag) K₂=3.3×10^-7(25℃)

25℃时，0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中lg $\frac{c (C r O_{4}^{2 -})}{c (C r_{2} O_{7}^{2 -})}$ 随pH的变化关系如图。下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法错误的是（）

A、加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr₂O

_{7}^{2 -}

+2OH^－=2CrO

_{4}^{2 -}

+H₂O B、当pH=8.8时，c(CrO

_{4}^{2 -}

)+c(Cr₂O

_{7}^{2 -}

)＜0.10mo/L C、加入少量水稀释，平衡时c²(CrO

_{4}^{2 -}

)与c(Cr₂O

_{7}^{2 -}

)的比值增大 D、当pH=9.0时，溶液中HCrO

_{4}^{-}

的平衡浓度约为6.0×10^-4mol/L

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17、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞Y B、X、W单质的晶体类型一定相同 C、Q的最高价含氧酸为强酸 D、简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

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18、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe^2＋将PO

_{4}^{3 -}

转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。下列说法正确的是（）

A、图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极 B、溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C、图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl^-－2e^-=Cl₂↑ D、电解法除氮有效氯ClO^-氧化NH₃的离子方程式为3ClO^-＋2NH₃=3Cl^-＋N₂↑＋3H₂O

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19、近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将