相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、关于反应4CO₂+SiH₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 4CO+SiO₂+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、CO是氧化产物 B、SiH₄发生还原反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、还原性：SiH₄＞CO

查看解析
2、某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应的产物理论上最多有(不考虑立体异构)（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

查看解析
3、紫花前胡醇()能提高人体免疫力，下列相关叙述错误的是（）

A、分子式为C₁₄H₁₄O₄ B、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能够发生水解反应 D、能够发生消去反应

查看解析
4、下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、原子半径：Na>Mg B、非金属性：O>S C、还原性：Cl^-<Br^- D、酸性：H₂SO₃>H₂CO₃

查看解析
5、下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A、a可用于溶液的蒸发浓缩 B、b可用于物质分离 C、c受热时不需要垫石棉网 D、d通冷凝水的方向是上进下出

查看解析
6、下列晶体属于分子晶体的是（）

A、Si B、SiO₂ C、SiCl₄ D、SiC

查看解析
7、以下物质属于弱电解质的是（）

A、乙醇 B、乙酸 C、次氯酸钠 D、高锰酸钾

查看解析
8、双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H₂O₂叙述正确的是（）

A、H₂O₂的摩尔质量为34 B、H₂O₂中只有极性共价键 C、 $H_{2} O_{2}$ 也具有还原性 D、H₂O₂的电子式为

查看解析
9、要除去 $F e C l_{3}$ 溶液中少量的 $F e C l_{2}$ ，可行的方法是（）

A、滴入 $K S C N$ 溶液 B、通入氯气 C、加入适量铜粉并过滤 D、加入适量铁粉并过滤

查看解析
10、奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是（）

A、氢能不属于新能源 B、氢能属于不可再生能源 C、氢能是一种热值高、无污染的绿色能源 D、氢能已经完全替代了所有的化石能源

查看解析
11、铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：

(1)、(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl₃·6H₂O的实验室制备流程图如下：
废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

(2)、加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为。操作②涉及的过程为：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(3)、检验FeCl₃稀溶液中是否残留Fe^2＋的试剂可以是。为增大FeCl₃溶液的浓度，向稀FeCl₃溶液中加入纯Fe粉后通入Cl₂。此过程中发生的主要反应的离子方程式为、。

(4)、(二)为测定CuSO₄溶液的浓度，某同学设计了如下方案：
判断 $S O_{4}^{2 -}$ 沉淀完全的操作为。

(5)、固体质量为w g，则 $c (C u S O_{4}) =$ mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 $c (C u S O_{4})$ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看解析
12、有机化合物F的合成路线图如图：
已知：HCHO + RCH₂CHO $\overset{}{\to}$ ，请据此回答：

(1)、A中含氧官能团名称是， D的结构简式为；检验B中所含官能团要用到的试剂有、。

(2)、E→F的反应类型是， B + D→E的反应类型是。

(3)、写出C→D的化学方程式。

(4)、写出的符合下列要求的一种同分异构体。
①含有苯环；②苯环上一溴代物只有两种。

(5)、参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

查看解析
13、

(1)、Ⅰ.科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO + 2NO $⇌_{}^{}$ 2CO₂+ N₂。一定条件下，在 $1$ L密闭容器中充入 $2.00$ mol CO和 $2.00$ mol NO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比 $m = \frac{n (N O)}{n (C O)}$ ，完成问题：
该反应的化学平衡常数表达式是。根据图1，用N₂表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是mol/(L·min)。

(2)、已知：反应2CO(g) + 2NO(g) $⇌_{}^{}$ 2CO₂(g)+ N₂(g)中，每生成14克N₂时放出373.23kJ热量，试写出上述反应的热化学方程式：。

(3)、该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是。

(4)、写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态。

(5)、下列关于该可逆反应的说法错误的是(单选题)
a．其他条件不变，若充入N₂ ，达到新平衡时， $V_{正}$ 、 $V_{逆}$ 均增大
b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
c．若适当增大压强，则平衡正向移动
d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N₂)小于原来的一半

(6)、Ⅱ.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为T₀时，某同学设计了以下实验：
实验编号
T(K)
NO的初始浓( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
CO的初始浓度 ( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
催化剂的比表面积 ( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )
I
T₀
$1.20 \times 1 0^{- 3}$
$3.80 \times 1 0^{- 3}$
75
II
T₀
$1.20 \times 1 0^{- 3}$
$3.80 \times 1 0^{- 3}$
50
在图3中画出表中实验II条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线。

查看解析
14、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na₂SO₄ + 2C $\overset{高温}{\to}$ Na₂S + CO₂↑，完成下列填空：

(1)、硫元素在周期表中的位置为，硫原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、CS₂的结构与CO₂相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS₂CO₂(填“>、=、<”)。

(3)、有关二硫化碳分子的描述正确的是____

A、含有非极性键 B、是直线形分子 C、属于极性分子 D、结构式为 $C = S = S$

(4)、C元素和S元素比较，非金属性强的是，写出一个能支持你的结论的事实：。

(5)、Na₂S又称臭碱，Na₂S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是。

(6)、天然气中常含有少量H₂S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，
配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：
_Fe₂(SO₄)₃+ _ H₂S =_FeSO₄ +_S↓ +_

(7)、图示中反应②是FeSO₄在酸性条件下被O₂氧化的过程，若有1摩尔FeSO₄在酸性条件下被氧化，需要O₂的体积(标准状况)为升。

查看解析
15、常温下a mol∙L⁻¹稀氨水与b mol∙L⁻¹稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（）

A、若a＞b，则 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、若a＞b，则 $c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-})$ C、若a＜b，则 $c (O H^{-}) < c (H^{+})$ D、若a＝b，则 $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

查看解析
16、一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、反应①中每生成1molLi₃N转移电子数为3N_A B、反应①②③均为氧化还原反应 C、反应③中O₂为氧化产物 D、整个过程的总反应可表示2N₂+ 6H₂O = 4NH₃+ 3O₂

查看解析
17、布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列说法错误的是（）

A、可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II B、布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂ C、 $1$ mol布洛芬最多可与 $4$ mol H₂加成反应 D、布洛芬能发生取代、氧化等反应

查看解析
18、用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A、a极上发生氧化反应 B、b极上发生的反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ C、d极上发生的反应为： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ D、铁片腐蚀速率：甲＞乙

查看解析
19、氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）

A、主反应原理 B、副产品 C、食盐利用率 D、循环物质

查看解析
20、不能用离子方程式Ca²⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ = CaCO₃↓表示的反应是（）

A、澄清石灰水和NaHCO₃溶液 B、澄清石灰水和Na₂CO₃溶液 C、Ca(NO₃)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液 D、CaCl₂溶液和K₂CO₃溶液

查看解析

上一页 2006 2007 2008 2009 2010 下一页跳转

实验编号	T(K)	NO的初始浓( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	CO的初始浓度 ( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	催化剂的比表面积 ( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )
I	T₀	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$3.80 \times 1 0^{- 3}$	75
II	T₀	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$3.80 \times 1 0^{- 3}$	50