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1、不能使悬浊液变澄清的是（ ）A、硫酸溶液 B、盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、氨水
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2、将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（ ）
A、吸水性 B、脱水性 C、强酸性 D、氧化性 -
3、刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（ ）A、是分子晶体 B、是共价化合物 C、可做铝热剂 D、熔融状态下能导电
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4、下列属于非烃燃料的是（ ）A、丁烷 B、乙醇 C、汽油 D、煤油
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5、工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子（ ）A、质子数是82 B、中子数是55 C、与互为同位素 D、摩尔质量是137
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6、第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是（ ）A、密度小 B、耐腐蚀 C、能导热 D、强度大
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7、NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
浓度(mol•L-1)
时间(min)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
(1)、关于该反应说法错误的是。a.该反应体现了NO的氧化性 b.降低NO浓度能够减慢反应速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化 d.合适的催化剂可以加快反应速率
(2)、表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为反应(填“吸热”或“放热”).(3)、30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
(4)、由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K时，CO2的体积分数为。(5)、NO2排放到大气中会引起(填两个)等环境问题。 -
8、芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如图(部分试剂、反应条件和产物已略去)：
已知：A是苯甲醛(
)I.
+ 
(R1 ， R2为烃基或氢)II.
+R2OH 
+HCl(R1 ， R2为烃基)(1)、B分子中所含官能团的名称为；由F到G的反应类型为。(2)、乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为。(3)、D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。(4)、C的一种同分异构体满足下列条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：。
(5)、根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 -
9、某兴趣小组对鸡蛋壳中CaCO3的质量分数进行了测定(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)。五个已知质量的不同CaCO3样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的2.0mol•L-1HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：
用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在表中。
蛋壳样品质量
0.200g
反应前压强
0.800atm
反应后压强
0.870atm
(1)、反应的离子方程式：。(2)、因为反应是放热的，所以在记录压强之前，反应系统需。(3)、实验用到的定量仪器有压力计和。(4)、蛋壳样品中CaCO3的质量分数最接近。a.30% b.45% c.60% d.75%
(5)、另一个蛋壳样品与4.0mL未知浓度的HCl(aq)完全反应。若反应生成0.095atm的压力，则HCl(aq)的浓度至少为mol•L-1。a.0.0020 b.0.050 c.0.50 d.1.0
(6)、可提高该反应速率的措施有。a.用2.0mol•L-1CH3COOH(aq)代替2.0mol•L-1HCl(aq) b.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度
c.选择体积更小的反应容器 d.将蛋壳研磨成更小的粉末
(7)、请你再设计一种测定蛋壳中CaCO3的质量分数的实验方法。 -
10、卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。(1)、部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是。(填字母)
a.原子半径 b.氢化物的稳定性
c.单质的氧化性 d.元素的非金属性
(2)、溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是。(3)、ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)，理由是。ClO2气体可处理污水中的CN- ， 以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(4)、ClO2与CN- (C是+2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(5)、请评价上述哪一种方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。 -
11、室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点处存在 B、b点处存在 C、由b到c发生反应的离子方程式为 D、图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点 -
12、一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、上述离子中最稳定的是C B、B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ C、上述离子中结合H+能力最强的是E D、一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2 -
13、开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是（ ）
A、开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连 B、开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ C、开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极 D、开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+ -
14、下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是（ ）A、过滤 B、纸层析法 C、萃取 D、蒸馏
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15、将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（ ）A、产生的气体中有H2 B、反应与水解有关 C、Al(OH)3向酸式电离方向移动 D、M中含大量：Na+、Al3+、
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16、将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（ ）
A、品红溶液a褪色证明气体中有SO2 B、品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2 C、SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性 D、酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2 -
17、逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（ ）
A、SO2、O2和V2O5接触 B、硫铁矿和空气反应 C、浓硫酸吸收SO3 D、预热SO2、O2 -
18、在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正确显示反应后存在物质的是（ ）A、
B、
C、
D、
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19、下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（ ）A、NH4Cl B、KNO3 C、NaNO3 D、CO（NH2）2
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20、实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是（ ）
A、C2H2 B、H2 C、CO2 D、C2H4