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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是（）

A、Al的表面易形成致密的氧化膜 B、生铁含碳量高，熔点比纯铁低 C、钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D、铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属

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2、下列变化中，属于物理变化的是（）

A、氯气液化 B、石油裂化 C、金属钝化 D、蔗糖炭化

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3、

(1)、I. $H_{2} S$ 是化学活动性极强的气体。高温下，将一定量的 $H_{2} S$ 与 $C O_{2}$ 充入2.5L的空钢瓶中，发生反应： $H_{2} S (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} O (g)$ 。相关数据如下表。
温度(K)
起始反应物的量(mol)
平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量分数
$H_{2} S$
$C O_{2}$
500
0.40
0.10
0.02
600
0.40
0.10
0.03
该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应；500K时，反应5min时达到平衡，则0～5min内， $H_{2} S$ 的平均反应速率 $v (H_{2} S) =$ ；600K时，达到平衡所需时间(选填“大于”“小于”或“等于”)5min。

(2)、向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2} S$ 平衡转化率增大的是。(选填编号)
a. $H_{2} S$ b. $C O_{2}$ c.COS d. $N_{2}$

(3)、II. $H_{2} S$ 可在氧气中燃烧，反应式为： $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Q (Q > 0)$ 。研究人员对影响产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时产率随温度的变化。所得结果如图所示。
请解释 $S_{2}$ 产率先增大后减小的原因。

(4)、III.另一种 $H_{2} S$ 吸收效率更高的工艺是：将 $H_{2} S$ 与 $O_{2}$ 分别缓慢通入 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
请写出 $H_{2} S$ 与 $C u C l_{2}$ 反应的离子方程式；在上述吸收过程中，理论上无需添加的物质是。

(5)、已知常温下CuS不与 $O_{2}$ 发生反应，则过程中通入 $O_{2}$ 的作用是；为保证 $H_{2} S$ 全部转化为S，通入 $O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的体积比至少为。

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4、一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：
完成下列填空：

(1)、C中含有的官能团名称为， G的分子式为， B→C的反应类型为。

(2)、A→B的化学方程式为。

(3)、写出满足下列条件的一种B的同分异构体。
①分子中含有六元环；
②1mol能与 $2 m o l N a H C O_{3}$ 反应；
③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1∶1。

(4)、设计反应D→E的目的是。

(5)、参照上述合成路线，设计以和1，3-丙二醇 $(H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H)$ 为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 乙…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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5、 $N H_{3} - C a S O_{4}$ 法可用于吸收燃煤发电厂的 $C O_{2}$ ，同时获得产品 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 。反应的原理为： $C O_{2} + C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O (s) + 2 N H_{3} \overset{}{\to} C a C O_{3} (s) + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + H_{2} O$ 。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：

(1)、搭建如图装置，先通入 $N H_{3}$ 。通入 $N H_{3}$ 的仪器采用干燥管替代长导管的目的是；然后通入 $C O_{2}$ ，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为，不继续通入 $C O_{2}$ 直至过量的可能原因是。

(2)、已知 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为和；实验时，烘干温度不易过高，其原因为。

(3)、实验所得 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是。(任写一条即可)
为了测定样品中 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用 $25.00 m L 0.500 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。

(4)、若滴定时消耗了 $0.200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为%。

(5)、若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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6、某污水处理工艺中， $N O_{2}^{-}$ 的转化途径如下图所示：
完成下列填空：

(1)、上述转化过程(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有个，这些电子(选填编号)
a.所处的电子亚层相同 b.自旋方向相同
c.占据的轨道相同 d.运动状态相同

(2)、从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。

(3)、 $N_{2} H_{4}$ 中氢元素的化合价为 $+ 1$ 价，写出 $N_{2} H_{4}$ 的结构式，其所含共价键的类型为；若其分子的极性与 $N H_{3}$ 相同，则它是(选填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、配平离子方程式：。
_NO＋_ $N H_{4}^{+} \overset{}{\to}$ _ $N_{2} H_{4} +$ _ $H_{2} O +$ _ $H^{+}$
若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为mol。

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7、一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入 $1.0 m o l P C l_{5}$ ，发生如下反应： $P C l_{5} (g) ⇌ P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$ 。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（）
$t / s$
0
50
150
250
350
$n (P C l_{3}) / m o l$
0
0.16
0.19
0.20
0.20

A、0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B、反应到250s时，产生的 $C l_{2}$ 体积为4.48L(标准状况) C、对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则 $P C l_{5}$ 的状态一定发生变化 D、其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的 $P C l_{5}$ 和 $P C l_{3}$ ，此时v(正)>v(逆)

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8、常温下用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、水的电离程度：X>Y>Z B、X点： $2 c (C l^{-}) = c (M^{+}) + c (M O H) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、Y点： $c (C l^{-}) = c (H^{+}) = c (M^{+}) = c (O H^{-})$ D、对Z点溶液加热， $\frac{c (H^{+})}{c (M O H) \times c (M^{+})}$ 一定增大

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9、将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）

A、图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B、图乙中 $c (C l^{-})$ 增大主要是由于反应消耗了水 C、图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D、该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡

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10、部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外层电子数
1
1
6
6
7
下列有关说法正确的是（）

A、简单离子的半径：Y>Z>X B、气态氢化物的热稳定性：W>Z C、Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D、常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

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11、下列有关苯乙烯()的说法正确的是（）

A、最多有8个原子共面 B、是苯的同系物 C、1mol苯乙烯可与4mol溴发生加成反应 D、加聚产物的含碳量与乙炔相同

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12、汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是（）

A、常温常压下为气体 B、一氯代物有4种 C、可由炔烃或二烯烃加氢制得 D、系统命名为2，4，4-三甲基戊烷

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13、用大苏打 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 C l_{2} + 5 H_{2} O \overset{}{\to} 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 10 H^{+}$ 。下列说法正确的是（）

A、S元素化合价既升又降 B、氧化性： $S O_{4}^{2 -} > C l_{2}$ C、可用pH计指示反应终点 D、可用 $A g N O_{3}$ 溶液检验还原产物

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14、下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A、合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度 B、硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C、海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 D、海带提碘时通过浓缩提高 $c (I^{-})$ ，以减少氧化剂的用量

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15、为除去 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是（）
选项
杂质
试剂
A
$N a H C O_{3}$
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的 $K_{2} C O_{3}$ 溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
$N a_{2} S O_{4}$
适量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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16、实验室制备乙酸丁酯时，可以采用（）

A、1-丁醇与过量的乙酸反应 B、水浴加热 C、边反应边蒸出产物 D、NaOH溶液提纯

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17、反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是（）

A、进程Ⅰ是吸热反应 B、X是催化剂 C、M·X比N·X稳定 D、反应热：Ⅰ>Ⅱ

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18、小陈同学利用如图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是（）

A、食醋 B、食盐水 C、糖水 D、纯净水

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19、进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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20、电子可以（）

A、在氧化还原反应中发生转移 B、在电解质溶液中自由移动 C、与阳离子形成离子键 D、在原子核周围聚集成电子云

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温度(K)	起始反应物的量(mol)		平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量分数
温度(K)	$H_{2} S$	$C O_{2}$	平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量分数
500	0.40	0.10	0.02
600	0.40	0.10	0.03

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

选项	杂质	试剂
A	$N a H C O_{3}$	适量的NaOH溶液
B	NaOH	适量的 $K_{2} C O_{3}$ 溶液
C	NaCl	适量的盐酸
D	$N a_{2} S O_{4}$	适量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液

$t / s$	0	50	150	250	350
$n (P C l_{3}) / m o l$	0	0.16	0.19	0.20	0.20