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1、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na2CO3(s)+3H2O2(1)=2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣。
实验步骤：
ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。
ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H2O2溶液。
ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。
ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。
回答下列问题：
(1)、仪器a的名称为。(2)、实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。(3)、步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是(4)、步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。
(5)、现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4 ， 用0.1000 mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。 -
2、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液
溶液变红
菠菜汁中含有Fe3+
B
将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中
铜丝表面由黑色变为红色
乙醇具有还原性
C
相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH
HF溶液pH更小
Ka(HF)<Ka(CH3COOH)
D
向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体
溶液颜色加深
Fe3+水解程度增大
A、A B、B C、C D、D -
3、由乙烯制备2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理为：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用铂(Pt)作电极电解KCl溶液制备2-氯乙醇的装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A、Y连接电源的负极 B、电解时，K+通过阳离子交换膜从左侧移向右侧 C、理论上，制取1 mol 2-氯乙醇生成气体b的体积为11.2L (标准状况) 。 D、电解时，左侧溶液pH逐渐减小，右侧溶液pH逐渐增大 -
4、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其成酯修饰反应(如下图)得到的产物疗效更佳。下列说法错误的是（ ）
A、上述反应为取代反应 B、布洛芬的分子式为C13H18O2 C、布洛芬与苯甲酸(
)互为同系物
D、布洛芬的成酯修饰产物分子中最多只有8个碳原子共平面。
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5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2： B、铜丝插入浓硫酸中： 2H+ +Cu=Cu2++H2↑ C、Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H+ +Cl- +ClO- D、向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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6、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（ ）
Y
Z
X
W
A、原子半径： X>Y B、单质的熔点： X> W C、X与W只能形成一种化合物 D、简单氢化物的稳定性： Z> W -
7、利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A、11.2L CO2中含分子的数目为0.5 NA B、23gC2H5OH中含共价键的数目为4 NA C、生成1 mol C2H5OH转移电子的数目为8 NA D、4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA
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8、传统酿酒过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是（ ）
蒸粮
拌曲
堆酵
馏酒
A、“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率 B、“拌曲”时加入的酒曲起催化作用 C、“堆酵” 过程中淀粉会发生水解 D、“馏酒”得到的馏出物为纯净物 -
9、某有机药物中间体J的合成路线(部分反应条件略去)如图：
已知：ROH
+CH3COOH试回答下列问题：
(1)、B的化学名称为；反应①的试剂和条件为。(2)、反应③可以看作发生了两步反应，首先C与丙酮发生反应(填反应类型)，再发生消去反应得到D。(3)、F的结构简式为；G的含氧官能团的名称是。(4)、反应⑦的化学方程式为。(5)、G的同分异构体中，能发生水解反应且分子中含有苯环的有种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为。 -
10、硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：(1)、硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有种。(2)、SeO3与水反应可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的轨道杂化方式为；固体H2SeO4 ， 存在作用力除范德华力共价键外还有；从分子结构的角度解释H2SeO4比H3AsO4酸性强的原因是。(3)、固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。
①同为分子晶体，SeO2 ， 熔点为350℃而SO2的熔点为-75.5℃，原因是。
②图中Se－O键较短的是(填“a”或”b”)。
(4)、在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se2-为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的晶胞参数为anm，则Se2-的半径r(Se2-)为nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶胞参数比MgSe大，且r(Ca2+)=bnm，则CaSe晶体的密度为g•cm-3(写出表达式)。
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11、汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：(1)、有关汽车尾气的生成
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.50kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-144.14kJ•mol-1
③2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) ΔH3=-244.10kJ•mol-1
则3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) ΔH=。
(2)、用CO消除汽车尾气在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。
①已知T2＞T1 ， 则反应ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施(填字母序号)。
a.改用高效催化剂
b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c.移去CO2
d.升高温度
e.缩小反应容器的体积
③在温度为T1、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数Kp(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中点(填A～F)。
(3)、用NH3消除汽车尾气新型催化剂b在含有少量O2条件下，能催化NH3 ， 和NOx ， 反应生成N2 ， 且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH3、NOx、O2发生反应。NOx的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。
①在50℃之前，NOx的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是。
②当温度高于300℃时，NOx除去率迅速下降的原因是。
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12、硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4∙7H2O的流程如图：
回答下列问题
(1)、“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是(任写一条)。(2)、“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO2 ， 其离子方程式为；调节pH时可加入试剂X为(任写一种)。(3)、滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物。(4)、“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。①参照表格，简要说明除钙的操作方法。
②60℃下CaSO4的Ksp＝。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1)
部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：
温度/℃
物质
20
40
60
80
MgSO4
28.6
30.9
36
40.8
CaSO4
0.272
0.23
0.204
0.184
(5)、为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是。 -
13、某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。(1)、I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)
试剂X可以是；若缺少C装置其后果是(写一条)。
(2)、整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。(3)、若实验过程中FeCl3沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl3的简易操作是。(4)、II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
请从平衡角度说明红色褪去的可能原因。
(5)、为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、。
②实验中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N2、NO和CO2气体。CuSCN与HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(已知SCN-中C为+4价)。
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14、向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：Ksp(CaA)＝2×10−9 ， H2A为二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）
A、X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z B、X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H+) C、Y点溶液中c(HA－)＝2×10−2 mol∙L−1 D、向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化 -
15、某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。
下列有关说法错误的是（ ）
A、Mg电极为负极，Pt1为阳极 B、乙池中NO在Pt1 ， 电极发生还原反应 C、碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2- D、Pt2电极可能产生H2 ， 周围pH增大 -
16、由下列实验和现象推出的结论错误的是（ ）
选项
实验和现象
结论
A
向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含Cl－”或或两者均有
B
向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜
油脂完全皂化
C
向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝
氧化性：酸性条件下＞I2
D
向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色
Fe3+和I－反应为可逆反应
A、A B、B C、C D、D -
17、主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为
。下列说法错误的是（ ） A、原子半径：Z＞Y＞X B、W的最高价氧化物的水化物为强酸 C、B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性 D、化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂 -
18、具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：
下列分析错误的是（ ）
A、1molX最多与4molH2发生加成反应 B、Y中所有原子可能共面 C、X和Y反应生成Z为加成反应 D、Z中苯环上一氯代物有8种 -
19、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是（ ）A、28g14CO中含有中子数为14NA B、1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA C、1L浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA D、28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA
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20、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）A、用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为CaSO4 B、用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料 C、净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用 D、作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀