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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、汽车尾气含有CO₂、CO、H₂O、氮氧化合物(用N₂O表示)等气体，CO和N₂O为大气污染物。回答下列问题：

(1)、CO₂分子的VSEPR模型为。

(2)、用CO还原N₂O的能量变化如下图所示：
则反应 $C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 　△H=kJ/mol

(3)、在相同温度和压强下，1 mol N₂O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平衡)测得，反应物转化率使用催化剂1催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。

(4)、在体积均为1 L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N₂O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。
①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是上图中的曲线(填“a”或“b”)。
②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是。
A．气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体系中CO的转化率不变 D． $\frac{c (C O)}{c (C O_{2})}$ 比值不再变化
③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是。
④500℃该反应的化学平衡常数K=(用分数表示)。

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2、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成 $C l O_{2}$ 气体和 $C l_{2}$ 气体)

(1)、仪器A的名称是。

(2)、打开B的活塞，为使 $C l O_{2}$ 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)、关闭B的活塞， $C l O_{2}$ 在D中被稳定剂完全吸收生成 $N a C l O_{2}$ ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

(4)、已知在酸性条件下 $N a C l O_{2}$ 可发生反应生成NaCl并释放出 $C l O_{2}$ (不考虑其他副反应)，在 $C l O_{2}$ 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是，安装F中导管时，应选用图2中的(填字母序号)。

(5)、已吸收 $C l O_{2}$ 气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放 $C l O_{2}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

(6)、自来水厅用碘量法检测水中 $C l O_{2}$ 的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定碘单质( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{+} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。达到滴定终点时现象为。

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3、温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。
已知： $R_{1} - C H_{2} B r \to_{W i t t i n g 反应}^{R_{2} - C H O} R_{1} - C H = C H - R_{2}$ ，请回答下列问题：

(1)、A的分子式为；由A生成B的反应类型为。

(2)、D中的官能团名称为；C的结构简式为。

(3)、F→G的化学反应方程式为。

(4)、G的同分异构体中，同时符合下列条件的有种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。

(5)、利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。

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4、元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)、Be元素在元素周期表中的位置：，有关Be性质的推断错误的是(填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时， $B e C l_{2}$ 溶液的 $p H < 7$

(2)、已知： $A l_{4} C_{3} + 12 H_{2} O = 4 A l {(O H)}_{3} + 3 C H_{4} ↑$ ，写出 $B e_{2} C$ 与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为 $B e O_{2}^{2 -}$ )：

(3)、基态铝原子的价电子排布式为，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为，该立方晶胞的晶胞的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为pm。(列出计算式，可不化简)。

(4)、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为： $A l L i + C_{x} (P F_{6}) ⇌_{充电}^{放电} A l + x C + L i^{+} + P {F_{6}}^{-}$ ，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的极相连。

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5、室温下，下列说法正确的是（）

A、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中加水稀释，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 减小 B、等物质的量浓度的 $H C O O N a$ 和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： $H C O O H + N a F = H F + H C O O N a$ C、 $p H = 9$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液与 $p H = 5$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，水的电离程度相同 D、等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$

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6、以下实验设计能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	制备无水 $F e C l_{3}$	加热蒸发 $F e_{2} O_{3}$ 与稀盐酸反应后的溶液
B	除去 $N a H C O_{3}$ 固体中的 $N a_{2} C O_{3}$	将固体充分加热至恒重
C	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用 $C C l_{4}$ 萃取
D	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

A、A B、B C、C D、D

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7、关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是（）

A、核糖与葡萄糖互为同分异构体 B、聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得 C、苯胺在酸性下可发生水解反应 D、淀粉可以发生酯化反应和水解反应

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8、茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是（）
A
B
C
D
将茶叶灼烧灰化
用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释
过滤得到滤液
检验滤液中的 $F e^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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9、有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是（   ）





a



b

c

d

A、第一电离能：d>c>b B、离子半径：c>d>a C、简单气态氢化物的稳定性：a<c<d D、c的最高价氧化物的水化物为强酸

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10、下列解释事实的方程式正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 的水解平衡： $H C {O_{3}}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、稀 $H N O_{3}$ 和铜反应： $C u + 2 N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、向AgCl浑浊液中滴加 $N a_{2} S$ 溶液，白色沉淀变黑： $2 A g C l (s) + S^{2 -} ⇌ A g_{2} S (s) + 2 C l^{-}$ D、 $N a_{2} S$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 在酸性条件下混合产生黄色沉淀： $2 S^{2 -} + S {O_{3}}^{2 -} + 3 H_{2} O = 3 S ↓ + 6 O H^{-}$

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11、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下， $46 g N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体共含 $2 N_{A}$ 个氧原子 B、标准状况下，22.4L乙烯中含有的 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ C、密闭容器中， $1 m o l H_{2} (g)$ 与 $1 m o l I_{2} (g)$ 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于 $2 N_{A}$ D、常温下 $0.1 m o l C l_{2}$ 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 $0.2 N_{A}$

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12、常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 2$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、甲基橙为黄色的溶液： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $c (H^{+}) = 1 m o l / L$ 的溶液： $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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13、维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、维生素C分子中含有 $σ$ 键和 $π$ 键 B、维生素C可保存在强碱性环境中 C、维生素C能使溴水、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键

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14、下列变化中，未涉及到电子转移的是（）

A、 $S O_{2}$ 使 $N a_{2} O_{2}$ 粉末变白 B、 $C_{2} H_{5} O H$ 使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、KSCN溶液使含 $F e^{3 +}$ 的溶液变红 D、 $H_{2} O_{2}$ 使酸化的KI溶液变黄

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15、下列表述错误的是（）

A、干冰和石英晶体类型不同 B、简单氢化物的沸点： $H_{2} O > S i H_{4} > C H_{4}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ 、HCN中碳原子的杂化方式相同 D、HCl比 $C l_{2}$ 易溶于水可用“相似相溶”规律解释

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16、化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A、北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料 B、我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C、神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料 D、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

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17、甜味剂指用于替代糖增加食品甜度的物质。合成甜味剂阿斯巴甜的某种合成路线如下图所示：
已知：醛或酮可以发生如下反应：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、C中所含官能团的名称为。C→D的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、反应①的化学方程式为。

(5)、反应②为成肽反应，除生成阿斯巴甜外，E与H还可能生成的二肽产物为。

(6)、E的同分异构体有多种，写出一种能同时满足下列条件的结构简式：。
①分子中含有硝基。
②苯环上有三个取代基
③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1：2：4：6

(7)、参照上述合成路线，以1-丙醇为起始原料(其他试剂任选)，设计制备化合物的合成路线。

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18、铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)、乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe²⁺的价层电子排布式是。
②乳酸分子()中 σ 键与π键的数目比为。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
④C与O中，第一电离能较大的是， O的第二电离能远大于第一电离能的原因是。

(2)、无水FeCl₂可与NH₃形成[Fe(NH₃)₆]Cl₂。
①[Fe(NH₃)₆]Cl₂中Fe²⁺的配位数为。
②NH₃的空间构型是，其中N原子的杂化方式是。

(3)、由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
①该超导材料的化学式是。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=g·cm^-3。(用 N_A表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)
③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整。

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19、将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

(1)、已知：①2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol⁻¹
②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹
则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝ kJ∙mol⁻¹。

(2)、在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：
T/℃
170
180
1 90
200
210
220
230
STY/[mol/(mol·h)]
0.10
0.15
0.20
0.25
0.28
0.20
0.15
①该反应最适宜的温度是。
②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。

(3)、CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO₂(g)＋H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙mol⁻¹。在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[(CH₃OH)%＝ $\frac{n (生成 C H_{3} O H)}{n (消耗 C O_{2})}$ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。
②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH₃OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝。 ( 列出计算式即可)

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20、废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO₄、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：
已知：①LiFePO₄不溶于碱，可溶于稀酸。
②常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0 × 10^-38。
③Li₂CO₃在水中溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
回答下列问题：

(1)、将电池粉粹前应先放电，放电的目的是。

(2)、“滤液A”中的溶质主要是。

(3)、“酸浸”时，加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。。

(4)、“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是。

(5)、“提纯”时，可用热水洗涤Li₂CO₃粗品，理由是。

(6)、制取的Li₂CO₃、FePO₄与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO₄ ，反应的化学方程式是。

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A	B	C	D

将茶叶灼烧灰化	用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释	过滤得到滤液	检验滤液中的 $F e^{3 +}$

T/℃	170	180	1 90	200	210	220	230
STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72