相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入 $10.00 g$ 香菇样品和 $400 m L$ 水；锥形瓶中加入 $125 m L$ 水、 $1 m L$ 淀粉溶液，并预加 $0.30 m L 0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘标准溶液，搅拌。
②以 $0.2 L \cdot m i n^{- 1}$ 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 $1.00 m L$ 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了 $0.10 m L$ 碘标准溶液。
④用适量 $N a_{2} S O_{3}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $S O_{2}$ 的平均回收率为95%。
已知： $K_{a 1} (H_{3} P O_{4}) = 7.1 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.3 \times 1 0^{- 2}$
回答下列问题：

(1)、装置图中仪器a、b的名称分别为、。

(2)、三颈烧瓶适宜的规格为____(填标号)。

A、 $250 m L$ B、 $500 m L$ C、 $1000 m L$

(3)、解释加入 $H_{3} P O_{4}$ ，能够生成 $S O_{2}$ 的原因：。

(4)、滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定反应的离子方程式为。

(5)、若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)、该样品中亚硫酸盐含量为 $m g \cdot k g^{- 1}$ (以 $S O_{2}$ 计，结果保留三位有效数字)。

查看解析
2、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① $X = Y$ ；② $Y = Z$ 。反应①的速率 $v_{1} = k_{1} c (X)$ ，反应②的速率 $v_{2} = k_{2} c (Y)$ ，式中 $k_{1} 、 k_{2}$ 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 $l n k ~ \frac{1}{T}$ 曲线。下列说法错误的是（）

A、随 $c (X)$ 的减小，反应①、②的速率均降低 B、体系中 $v (X) = v (Y) + v (Z)$ C、欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D、温度低于 $T_{1}$ 时，总反应速率由反应②决定

查看解析
3、科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。

下列说法正确的是（）

A、电极b为阳极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、生成气体M与N的物质的量之比为2：1 D、反应器I中反应的离子方程式为4[Fe(CN)₆]^3-+4OH^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 4[Fe(CN)₆]⁴^-+O₂↑+2H₂O

查看解析
4、在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
下列说法正确的是（）

A、M和N互为同系物 B、M分子中最多有12个碳原子共平面 C、N的一溴代物有5种 D、萘的二溴代物有10种

查看解析
5、两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）

A、在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B、X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C、将装有YZ₂气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D、Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

查看解析
6、某水样中含一定浓度的CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A、该水样中c(CO $_{3}^{2 -}$ )=0.01mol•L^-1 B、a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C、当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO $_{3}^{-}$ )基本保持不变 D、曲线上任意一点存在c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

查看解析
7、下列说法错误的是（）

A、CaF₂与浓H₂SO₄糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B、NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C、溶洞的形成主要源于溶解CO₂的水对岩石的溶蚀作用 D、KMnO₄与H₂C₂O₄的反应中，Mn²⁺既是还原产物又是催化剂

查看解析
8、中子轰击 $_{Z}^{A}$ X原子的核反应为 $_{Z}^{A}$ X+ $_{0}^{1}$ n→ $_{M}^{R}$ Y+ $_{1}^{1}$ H，其中 $_{M}^{R}$ Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞X B、YH $_{3}^{+}$ 的电子式为： C、最高价含氧酸的酸性：Y＞X D、X与Y均能形成多种氢化物

查看解析
9、下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A、装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B、装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C、装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D、装置丁实验室制备少量NH₃

查看解析
10、N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、3.9gNa₂O₂与足量水反应，转移电子个数为0.1N_A B、1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂ ，转移电子个数为0.1N_A C、2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H₂的个数为0.1N_A D、6.0gSiO₂与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO $_{3}^{2 -}$ 的个数为0.1N_A

查看解析
11、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B、制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C、制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D、可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”

查看解析
12、茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物下列说法错误的是（）

A、可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、可发生取代反应和加成反应 C、可与金属钠反应放出 $H_{2}$ D、分子中含有3种官能团

查看解析
13、定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（）

A、传统陶瓷是典型的绝缘材料 B、陶瓷主要成分为 $S i O_{2}$ 和 $M g O$ C、陶瓷烧制的过程为物理变化 D、白瓷的白色是因铁含量较高

查看解析
14、3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，其关键中间体(F)的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的含氧官能团有醛基和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、Ⅳ的反应类型为；由D转化为E不能使用 $H B r$ 的原因是。

(4)、反应Ⅴ的化学方程式为。

(5)、化合物Y是A的同分异构体，同时满足下述条件：
①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $3 ： 3 ： 2 ： 2$ 。

②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为 $C_{7} H_{8} O_{2}$ )遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。则Y的结构简式为。

查看解析
15、 1962年首个稀有气体化合物 $X e P t F_{6}$ 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪 (₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。 $[B r O F_{2}] [A s F_{6}] \cdot x K r F_{2}$ 是 ${[B r O F_{2}]}^{+} 、 {[A s F_{6}]}^{-}$ 与 $K r F_{2}$ 分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。
回答下列问题：

(1)、基态 $A s$ 原子的价电子排布式为。

(2)、 $A r 、 K r 、 X e$ 原子的活泼性依序增强，原因是。

(3)、晶体熔点： $K r F_{2}$ $X e F_{2}$ (填“>”“<”或“=”)，判断依据是。

(4)、 ${[B r O F_{2}]}^{+}$ 的中心原子 $B r$ 的杂化轨道类型为。

(5)、 $[B r O F_{2}] [A s F_{6}] \cdot x K r F_{2}$ 加合物中 $x =$ ，晶体中的微粒间作用力有(填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键

查看解析
16、异丙醇 $(C_{3} H_{8} O)$ 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ. $C_{3} H_{8} O (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 52 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $2 C_{3} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{6} H_{12} (g) Δ H_{2} = - 97 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、已知 $2 C_{3} H_{8} O (g) + 9 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 8 H_{2} O (g) Δ H = - 3750 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $C_{3} H_{6} (g)$ 燃烧生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、在 $1350 ℃$ 下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间 $/ μ s$
0
4
8
12
t
20
$H_{2} O$ 浓度 $/ p p m$
0
2440
3200
3600
4000
4100
① $4 ~ 8 μ s$ 内， $v (C_{3} H_{8} O) =$ $p p m \cdot μ s^{- 1}$ ；
②t16(填“>”“<”或“=”)。

(3)、在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是(填标号)。
a. $H_{2} O (g)$ 的分压不变 b.混合气体密度不变
c. $n (C_{3} H_{6}) = 2 n (C_{6} H_{12})$ d. $v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (C_{3} H_{8} O)$

(4)、在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为。

(5)、下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时 $l g Q_{p}$ 与温度的关系曲线。
(已知：对于可逆反应 $a A (g) + b B (g) ⇌_{}^{} c C (g) + d D (g)$ ，任意时刻 $Q_{p} = \frac{p^{c} (C) \cdot p^{d} (D)}{p^{a} (A) \cdot p^{b} (B)}$ ，式中 $p (X)$ )表示物质×的分压)
①在 $350 ℃$ 恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。
② $350 ℃$ 时，在密闭容器中加入一定量的 $C_{3} H_{8} O$ ，体系达到平衡后，测得 $C_{6} H_{12}$ 的分压为 $x M P a$ ，则水蒸气的分压为 $M P a$ (用含x的代数式表示)。

查看解析
17、某兴趣小组设计实验探究 $C e - M n O_{x}$ ，催化空气氧化 $C O$ 的效率。回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ  制备 $C O$
在通风橱中用下图装置制备 $C O$ (加热及夹持装置省略)，反应方程式： $H C O O H \to_{Δ}^{浓硫酸} C O ↑ + H_{2} O$
装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。

(2)、从B、C、D中选择合适的装置收集 $C O$ ，正确的接口连接顺序为a→→→→→h(每空填一个接口标号)。

(3)、步骤Ⅱ  检验 $C O$

将 $C O$ 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
该反应的化学方程式为。

(4)、步骤Ⅲ  探究 $C e - M n O_{x}$ 催化空气氧化 $C O$ 的效率
将一定量 $C O$ 与空气混合，得到 $C O$ 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至 $120 ℃$ ，按一定流速通入气体样品。(已知： $I_{2} O_{5}$ 是白色固体，易吸水潮解： $5 C O + I_{2} O_{5} = I_{2} + 5 C O_{2}$ )
通入 $11.2 L$ (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了 $0.1016 g I_{2}$ 。
①能证明 $C O$ 被空气氧化的现象是；
② $C O$ 被催化氧化的百分率为；
③若未通入氮气，②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)、探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用方法可以缩短接触时长。

(6)、步骤Ⅲ装置存在的不足之处是。

查看解析
18、粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ 和 $C a O$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“浸出”时适当升温的主要目的是， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、“浸渣”的主要成分除残余 $A l_{2} O_{3}$ 外，还有。实验测得， $5.0 g$ 粉煤灰( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $30 %$ )经浸出、干燥后得到 $3.0 g$ “浸渣”( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $8 %$ )， $A l_{2} O_{3}$ 的浸出率为。

(3)、“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $K_{2} S O_{4}$ 沉铝的目的是， “沉铝”的最佳方案为。

(4)、“焙烧”时，主要反应的化学方程式为。

(5)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。

查看解析
19、氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $2 N H_{3} + 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 3 H_{2} O$
② $N H_{3} + 4 C l O^{-} + O H^{-} = N O_{3}^{-} + 4 C l^{-} + 2 H_{2} O$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $1 L 0.006 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水分别和不同量的 $N a C l O$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $N a C l O$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $x_{1}$ 的数值为0.009 B、 $x > x_{1}$ 时， $c (C l^{-}) = 4 c (N O_{3}^{-})$ C、 $x > x_{1}$ 时，x越大，生成 $N_{2}$ 的量越少 D、 $x = x_{1}$ 时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l O^{-})$

查看解析
20、一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为 $K O H$ 和 $Z n {(C H_{3} C O O)}_{2}$ 水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A、化学自充电时， $c (O H^{-})$ 增大 B、化学自充电时，电能转化为化学能 C、化学自充电时，锌电极反应式： $Z n^{2 +} + 2 e^{-} = Z n$ D、放电时，外电路通过 $0.02 m o l$ 电子，正极材料损耗 $0.78 g$

查看解析

上一页 1998 1999 2000 2001 2002 下一页跳转

反应时间 $/ μ s$	0	4	8	12	t	20
$H_{2} O$ 浓度 $/ p p m$	0	2440	3200	3600	4000	4100