高中化学苏教版-试题列表-第2011页

1、茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称为。

(2)、写出B →C的化学方程式。

(3)、C→D的反应类型为；E →F的反应所需试剂为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、G的化学名称为。

(6)、若I分子的碳碳双键和Br₂分子加成，则产物中有个手性碳原子。

(7)、B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种

①与FeCl₃溶液发生显色反应；

②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为。

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2、2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：

(1)、Li、P、S三种元素中，电负性最小的是。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有种。

(2)、基态S原子核外有个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为。

(3)、PH₃、AsH₃中沸点较高的是，其主要原因是。

(4)、Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，该配合物中锰原子的配位数为。

(5)、CH₃CN中C原子的杂化类型为。

(6)、等物质的量的CH₃CN和CO中，π键数目之比。

(7)、NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度为ρ g/cm³ ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm。

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3、金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO₂转化为TiCl₄ ，再进一步还原得到钛。

(1)、TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。

a．TiO₂(s) +2Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ TiCl₄(g) +O₂(g) ΔH₁ =172 kJ·mol^-1

b．TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C (s) $\overset{}{⇌}$ TiCl₄(g)+2CO (g) ΔH₂

已知：C (s) +O₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g) ΔH₃= -393.5 kJ·mol^-1 ， 2CO (g) +O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) ΔH₄= - 566.0 kJ·mol^-1

①直接氯化反应在(填“高温”“低温”)有利于自发进行。

②ΔH₂=kJ·mol^-1

③碳氯化法中生成CO比生成CO₂更有利于TiO₂转化为TiCl₄ ，从熵变角度分析可能的原因是。

④已知常压下TCl₄的沸点为136℃，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl₄的措施是。

(2)、在1. 0 ×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl₄、CO、CO₂平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①已知在200℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。

②图中a曲线代表的物质是，原因是。

③反应C (s)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO (g)的平衡常数K_p(1200℃)= Pa。

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4、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。乙酰水杨酸在128℃~135℃受热易分解。以水杨酸与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备流程、实验装置及有关数据如下：

物质	相对分子质量	熔点或沸点(℃)	水
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139. 4(沸点)	反应
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

(1)、装置中仪器b的名称是。合成阿司匹林时，最合适的加热方法是。

(2)、本实验中副产物的结构简式为(只写一种)。

(3)、装置中仪器a起到冷凝回流的作用，目的是。

(4)、将粗产品转至250 mL圆底烧瓶中，安装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流、溶解。趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥后得乙酰水杨酸1.8g。

①烧瓶内加入乙酸乙酯的作用是，加热回流时间不宜过长，原因是。

②“趁热过滤”的原因是。

③乙酰水杨酸的产率为。

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5、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成 $C u C l_{2}^{-}$ ，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

(1)、“酸溶”时温度应控制在60~70℃ ，原因是。

(2)、写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式。“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是(答出2条)。随着NH₄Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是。(用化学方程式表示)

(3)、“洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是。选择醇洗的原因是。

(4)、“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是。

(5)、称取烘干制得的氯化亚铜5 g，将其置于FeCl₃溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点(

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原为Cr³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25 mL。则样品中CuCl的质量分数为。

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6、已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a₁、a₂、a₂表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是（）

A、NaH₂PO₄溶液呈酸性，原因是a₂+ a₃> 14 B、室温下，磷酸溶液中：

c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{4}^{-}) + 2 c (H P O_{4}^{2 -}) + 3 c (P O_{4}^{3 -})

C、该废水中存在：c(

H_{2} P O_{4}^{-}

)>c(

H P O_{4}^{2 -}

)>c(

P O_{4}^{3 -}

) D、该废水除磷时加入CaCl₂溶液生成Ca₅ (PO₄)₃OH的主要反应为

3 H_{2} P O_{4}^{-} + 5 C a^{2 +} + H_{2} O = C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H ↓ + 7 H^{+}

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7、pH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的工作原理如图。室温下，E=0.059pH+0.2 (E的单位为V)。下列说法错误的是（）

A、pH计工作时，化学能转变为电能 B、指示电极的电极电势随待测溶液的c(H⁺)变化而变化 C、若参比电极电势比指示电极电势高，则指示电极的电极反应式：AgCl(s)+e^- = Ag(s) +Cl^- D、室温下，若E为0. 377V，则待测溶液的pH=3.0

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8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、X、Y分别形成的氢化物中，都有10个电子 B、含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性 C、Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D、W的最高价氧化物可用做食品干燥剂

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9、实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

下列说法正确的是（）

A、过程①中，CO₂的转化率为50% B、过程②中CO₂的吸收，不利于CO还原Fe₃O₄的平衡正向移动 C、过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO₃分解 D、过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应

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10、2022年7月，郑州大学常俊标教授团队研制的阿兹夫定成功上市。阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，也是我国首款抗新冠病毒口服药物，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是（）

A、分子式为C₉H₁₁N₆O₄F B、分子中有三种含氧官能团 C、能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、分子中的-NH₂能与盐酸反应，

- O H

能与NaOH溶液反应

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11、化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是（）

A、工程师用FeS除去废水中的Hg²⁺：FeS(s) + Hg²⁺ (aq) = HgS(s) + Fe²⁺ (aq) B、消防员使用泡沫灭火器灭火：Al³⁺ +3

H C O_{3}^{-}

= Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C、环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO₂：Ca²⁺+2ClO^- +SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO D、工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)₂ + 2CH₃COOH= 2CH₃COO^-+Mg²⁺+2H₂O

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12、传统文化蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程涉及到了溶解和过滤 B、“清乾隆各种釉彩大瓶”称为瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅 C、“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是纤维素 D、西汉刘安所著《淮南万毕术》中记有“曾青得铁，则化为铜”，该过程发生了置换反应

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13、布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如下。

已知： $R C H O \overset{N R_{2} O H}{\to} R C H = N O H$

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、B被酸性KMnO₄氧化的产物(含有苯环)的核磁共振氢谱各组峰的峰面积比为2：1，该产物的结构简式为。

(3)、ClCH₂COOC₂H₅与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)、C中的官能团名称。

(5)、E→F的反应为脱水反应，其化学方程式为。

(6)、布洛芬的同系物M分子式为C₉H₁₀O₂ ，其可能结构有。种(不考虑立体异构)。

(7)、芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由

制备

的合成路线：

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14、

M n C e T i O_{x}

常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属

M

后，催化剂

M_{0.15} M n C e T i O_{x}

的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为

N_{2} O

，主反应如下：

反应I： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) △ H_{1} = a k J / m o l$ ；

反应II： $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) △ H_{2} = - 1657.5 k J / m o l$

(1)、已知：

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) △ H = + 180.5 k J / m o l

。则

a =

。

(2)、某条件下对于反应I，

v_{正} = k_{正} c^{a} (N H_{3}) c^{b} (N O)

，

v_{逆} = k_{逆} c^{a} (N_{2}) c^{d} (H_{2} O)

， k_正、k_逆为速率常数。升高温度时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m n(填“>”“<”或“=”)。

(3)、将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、

N_{2}

的选择性、

N_{2} O

的生成量随温度变化关系如下图。

①选择 $C u_{0.15} M n C e T i O_{x}$ 时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为。

②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为。

③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH₄HSO₄结晶现象，结晶会导致。

(4)、273℃，P₀kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH₃、4molNO、2molO_2。

①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH₃)∶n(NO)保持不变

C．有1molN-H键断裂的同时，有 $1 m o l N \equiv N$ 键断裂 D．NO的分压保持不变

②达到平衡后测定O₂转化率为30%，体系中NH₃为1.2mol。则NO的转化率为，反应I的K_p=(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。

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15、菱锰矿的主要成分为

M n C O_{3}

，主要杂质为

S i O_{2}

、

C a C O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

、

F e C O_{3}

、

N i S

。已知

K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 4 \times 1 0^{- 33}

利用菱锰矿制晶体

M n O

的流程如下：

(1)、酸浸时含锰组分发生反应的化学方程式为。

(2)、氧化过滤时体系溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为。

(3)、滤渣3的主要成分为。

(4)、加入沉淀剂SDD是为了除去

N i^{2 +}

生成重金属螯合物沉淀。

①SDD可表示为，中性螯合物沉淀的结构式为。

②若使用Na₂S做沉淀剂，除了因体系pH过低会产生H₂S外，还会产生絮状无定型沉淀，造成。

(5)、沉锰时发生反应的离子方程式为；滤液X中含有，经浓缩结晶可做化肥。

(6)、通过

Z n^{2 +}

在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。

②代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。

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16、某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体

C u {(H C O O)}_{2} \cdot 4 H_{2} O

，实验流程如下：

回答下列问题：

(1)、若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。

(2)、步骤Ⅱ制备

C u {(O H)}_{2} \cdot C u C O_{3}

，时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成

C u {(O H)}_{2} \cdot C u C O_{3}

，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。

(3)、操作步骤Ⅲ：向盛

C u {(O H)}_{2} \cdot C u C O_{3}

烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选(填写序号)来洗涤。

A．冷水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．饱和甲酸铜溶液

(4)、晶体中甲酸根含量的测定：

①下列仪器可供步骤A选用的是(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是。

②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是，步骤C滴定时当观察到即达到滴定终点。

③计算晶体中甲酸根的质量分数为。

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17、利用过量

N a O H

溶液处理含

A l_{2} O_{3}

、

M g O

矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入

N a H C O_{3}

溶液，测得溶液

p H

和生成

n [A l {(O H)}_{3}]

与所加入

V (N a H C O_{3})

变化的曲线如图。下列说法错误的是（）

A、a点溶质为

N a A l O_{2}

和

N a O H

，存在

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (A l O_{2}^{-}) + c (O H^{-})

B、

N a H C O_{3}

溶液中：

c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.64 m o l \cdot L^{- 1}

C、沉淀时的离子方程式：

H C O_{3}^{-} + A l O_{2}^{-} + H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}

D、d点溶液：

c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H^{+})

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18、可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中错误的是（）

A、该复合氧化物的化学式为

C a C r O_{3}

B、若图中A、B的原子坐标均为(0，0，0)，则C的原子坐标为(0，0.5，0.5) C、若该晶体密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数

N_{A} = \frac{140}{ρ {(\sqrt{2} a \times 1 0^{- 7})}^{3}} m o l^{- 1}

D、由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个

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19、2022年诺贝尔化学奖授予了生物正交反应和点击化学的开拓者。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为

下列说法错误的是（）

A、A中有一个手性碳，双键为顺式构型 B、B中杂环上四个氮原子共平面 C、C的结构简式为

D、D中苯环上的一氯代物有6种

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20、Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子

(e^{-})

和空穴

(h^{+})

。下列有关说法正确的是（）

A、光催化装置中溶液的

p H

减小 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、电催化装置阳极电极反应式：

4 O H^{-} + 4 h^{+} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

D、整套装置转移

0.01 m o l e^{-}

，光催化装置生成

3.81 g I_{3}^{-}

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