高中化学苏教版-试题列表-第2012页

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为

2 ： 3

。下列说法错误的是（）

A、X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期 B、X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体 C、Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质 D、若Y、Z、W位于同一周期，则电负性：

W > Z > Y

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2、

H_{2} S O_{4} - S i O_{2}

法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是（）

A、合成1反应中

H_{2}

作氧化剂 B、合成2的反应为：

S i F_{4} + N a A l H_{4} = S i H_{4} + N a A l F_{4}

C、上述流程说明

S i O_{2}

可溶于

H_{2} S O_{4}

D、净化、热解中生成的多晶硅为还原产物

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3、为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是（）

A、烧瓶中的反应为：

C a {(C l O)}_{2} + 4 H C l = C a C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、浸有

N a O H

溶液的棉花起吸收尾气的作用 C、

C C l_{4}

可用淀粉溶液替换 D、试管下层出现紫红色，可证明氧化性：

C l_{2} > F e^{3 +} > I_{2}

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4、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：

4 F e S + 6 H_{2} O + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 4 S + 4 F e {(O H)}_{3}

，

T ℃

时，

K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}

。下列说法正确的是（）

A、

18 g

水中含有的氢键数为2

N_{A}

B、每生成

32 g S

，

F e S

失去的电子数为

3 N_{A}

C、氢氧化铁的悬浊液中，若

c (F e^{3 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，悬浊液中的

H^{+}

数目为

1 0^{- 3} N_{A}

D、反应中每产生

1 m o l F e {(O H)}_{3}

，消耗

O_{2}

数目

\frac{2}{3} N_{A}

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5、下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是（）

A、利用沉淀剂NaHS除去废水中的

H g^{2 +} ： S^{2 -} + H g^{2 +} = H g S ↓

B、加碘食盐中碘元素的检验：

I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

C、用生物质热解气CO将

S O_{2}

还原为

S ： S O_{2} + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S + 2 C O_{2}

D、用双氧水擦拭变黑的白色油画：

P b S + 4 H_{2} O_{2} = P b S O_{4} + 4 H_{2} O

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6、血红素补铁剂的结构如图所示。下列关于该补铁剂的说法错误的是（）

A、含有羧基和碳碳双键 B、可与H₂发生加成反应 C、碳原子的杂化方式有sp²和sp³ D、无论该补铁剂的稳定常数多大，均不能与磷酸盐类药物同服

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7、下列有关催化剂的说法错误的是（）

A、改变反应历程 B、改变基元反应的活化能 C、可能提高主反应选择性 D、能提高反应物转化率

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8、相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是（）

A、食盐的利用率高 B、氨气可循环使用、生产过程简单 C、不生成难以处理的CaCl₂ D、副产物可做氮肥

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9、受体拮抗剂是指能与受体结合，但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CN $\overset{H_{2} O / H^{+}}{\to}$ R-COOH

请回答：

(1)、化合物C的分子式是，其含氧官能团的名称是。

(2)、由A生成B的反应类型是。

(3)、已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H₂发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子。

(4)、化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式。

①遇FeCl₃溶液发生显色反应

②苯环上连有两个取代基

③核磁共振氢谱有5组吸收峰

④1 mol物质与足量NaHCO₃溶液反应最多产生1 mol CO₂

(5)、写出E→F的化学方程式。

(6)、以化合物

等为原料，设计合成化合物

的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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10、能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023 年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献

(1)、在298K、100kPa时，已知：

C(s，石墨) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁= -393.5 kJ·mol^-1

H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(1) ΔH₂= -285.8 kJ· mol^-1

2C₂H₂(g) +5O₂ (g)= 4CO₂(g) +2H₂O(1) ΔH₃= -2599.0 kJ·mol^-1

在298K时由C(s，石墨)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g) 的热化学方程式为。

(2)、在固相催化剂作用下CO₂加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO₂(g) +4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ· mol^-1

副反应：CO₂(g) +H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= +41.1 kJ·mol^-1

工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为。

(3)、向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g) ，保持总压为100kPa发生反应：

CH₄(g) +4NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH <0。

当 $\frac{n (N O)}{n (C H_{4})}$ =1时，NO的平衡转化率~ $\frac{1}{T}$ ；T₂时NO平衡转化率~ $\frac{n (N O)}{n (C H_{4})}$ 的关系如图

①能表示此反应已经达到平衡的是。

A．气体总体积保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C． $\frac{n (N O)}{n (N_{2})}$ 不再变化

②表示T₂时NO平衡转化率~ $\frac{n (N O)}{n (C H_{4})}$ 的关系是(填“I”或“II”)，T₁T₂(填“>”或“<”)。

③在 $\frac{n (N O)}{n (C H_{4})}$ =1、T₂时，CH₄的平衡分压为。已知：该反应的标准平衡常数 $K^{θ} = {\frac{\frac{p (C O_{2})}{p} \cdot [\frac{p (N_{2})}{p^{θ}}] \cdot [\frac{p (H_{2} O)}{p^{θ}}]}{{[\frac{p (N O)}{p^{θ}}]}^{4} \cdot \frac{p (C H_{4})}{p^{θ}}}}^{2}$ ，其中 $p^{θ}$ =100 kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO)₂、 p(N₂)和p( H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下 $K^{θ}$ =。(分压=总压 ×物质的量分数。计算结果用分数表示)。

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11、可利用炼锌矿渣(主要含Ga₂O₃·3Fe₂O₃ ， ZnO·Fe₂O₃)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn ，其工艺流程如图所示：

已知：①镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；

②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Ga³⁺	Zn²⁺	Fe²⁺
开始沉淀	1.7	3.0	5.5	8.0
沉淀完全	3.2	4.9	8.0	9.6
萃取率(%)	99	97 ~98. 5	0	0

回答下列问题：

(1)、过滤后，滤液的主要成分是(填化学式)。

(2)、固体M为，其作用是。

(3)、反萃取的离子方程式为。

(4)、合成得到的产物是( CH₃ )₃Ca，经化学气相沉积(类似于取代反应) ，副产物为 (填名称)。

(5)、GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为。(填隙率=

\frac{粒 子 填 入 的 空 隙 数}{空 隙 总 数}

)

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12、实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br₂ ，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br₂ ，维持体系微沸至Br₂加完，70~ 80℃水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：

有关数据如下：

物质	苯	溴	溴苯
密度(g· cm^-3)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解性	不溶	微溶	不溶

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是。

(3)、A装置盛装( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。

(4)、当出现 ( 填现象)时，证明反应已结束。

(5)、产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为，有机层Ⅱ水洗的目的是。

(6)、有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是。

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13、百里酚蓝(以下记为H₂A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：

\underset{红 色}{H_{2} A} ⇌ H^{+} + \underset{黄 色}{H A^{-}}

\underset{黄 色}{H A^{-}} ⇌ H^{+} + \underset{蓝 色}{A^{2 -}}

25℃时0.1 mol·L^-1溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。已知： δ(A^2-) = $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$

下列说法错误的是（）

A、溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 B、δ(HA^-)=

\frac{c (H^{+}) K_{a 1}}{c^{2} (H^{+}) + c (H^{+}) K_{a 1} + K_{a 1} K_{a 2}}

C、pH=7.0：c(HA^-) >c(A^2-) >c(H₂A) >c(H⁺) =c(OH^- ) D、NaOH 滴定CH₃COOH，可用H₂A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点

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14、1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=

- \frac{E_{n}}{R T} + C

(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O₂(g)

\overset{}{⇌}

2NO₂(g) ，经历反应1和反应2两步：

反应1：2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₂(g) ΔH₁= -46.3 kJ· mol^-1

反应2：N₂O₂(g) +O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) ΔH₂= -65. 7 kJ·mol^-1

两步反应的活化能Ea₁ < Ea₂。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（）

A、2molNO与1molO₂充分反应，放出热量小于112kJ B、曲线③表示的是k₂随

\frac{1}{T}

的变化关系 C、温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D、相同条件下，O₂浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

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15、下列实验操作、现象和结论一致的是（）

选项	操作	现象	解释(或结论)
A	向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	补铁口服液中有Fe²⁺
B	向I₂水中先加浓NaOH溶液，再加CCl₄ ，振荡后静置	液体分层，上层无色，下层紫红色	CCl₄能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C	向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H₂O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80℃热水浴	试管 a液体分层，酯层无明显变化；试管b酯层消失	乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；
D	向Fe(NO₃)₃溶液中先加稀HNO₃ ，再加NaCl	溶液黄色先褪去，再变为黄色	HNO₃的强氧化性将Fe³⁺氧化为无色， Cl^-的还原性再将其还原为Fe³⁺