相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关说法不正确的是

A、向Mg(OH)₂加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B、氨水清除试管壁附着的银镜 C、可用稀硝酸鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液 D、除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液

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2、利用固体表面催化工艺进行 $NO$ 分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A、 $NO$ 是有毒气体 B、催化剂能改变 $NO$ 的分解速率 C、 $NO$ 分解生成 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ D、过程②释放能量，过程③吸收能量

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3、天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A、通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B、甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C、甲烷与氯气反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃或CCl₄ ，都属于取代反应 D、甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

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4、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A、N₂的电子式： $N ⋮ ⋮ N$ B、NH₄I的电子式： $[H ： N_{\overset{\cdot \cdot}{H}}^{\underset{\cdot \cdot}{H}} ： H {]^{+} I}^{-}$ C、NaCl的电子式： D、F离子的结构示意图：

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5、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的 ${}_{38}^{90}S r$ 元素。下列有关说法正确的是

A、 $^{90} Sr$ 和 $^{87} Sr$ 互为同素异形体 B、 ${}_{38}^{90}S r$ 的中子数为52 C、 $^{90} Sr$ 的中子数与核电荷数之差为12 D、 $^{90} Sr$ 转变为 $^{87} Sr$ 属于化学变化

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6、

(1)、Ⅰ.已知某链状烷烃子中含有的电子数为42。该链状烷烃的分子式为。

(2)、写出该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式：。

(3)、上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是（填结构简式）。

(4)、Ⅱ.某混合气体由A、B两种烃组成，该混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数的变化情况如图所示。

A的摩尔质量是。

(5)、A、B的分子式分别为、， A、B互为。

(6)、A分子中所有碳原子（填“可能”“一定”或“一定不”）在一条直线上；A的二氯代物有种。

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7、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：

(1)、在固定体积的容器中进行反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是________。

A、降温 B、充入氮气 C、充入 $O_{2}$ D、加入催化剂 $V_{2} O_{5}$

(2)、常温下，实验室用 $100 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入。（填序号）

A. ${CH}_{3} COONa$ 固体 B. ${KNO}_{3}$ 固体 C. $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液 D. ${KHSO}_{4}$ 溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是。

(3)、一定温度下，在体积为 $a L$ 的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到 $t_{1}$ ，平均反应速率 $v (N) =$ 。该反应的化学方程式可表示为。（用M、N表示化学式）

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是。（填序号）。

A.速率 $v {(M)}_{正} = 2 v {(N)}_{逆}$ B.气体的总质量不再变化

C.气体的颜色不再变化 D.M的体积分数不变

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8、燃料电池是利用燃料（如 $H_{2}$ 、CO、 ${CH}_{4}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 、 ${NH}_{3}$ 等）与 $O_{2}$ 反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)、甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的负极反应式为，正极反应式为，放电过程中溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是。

a.电池工作时， ${Na}^{+}$ 向负极移动

b.电子由电极2经外电路流向电极1

c.电池总反应为 $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$

d.电极2发生的电极反应为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$

(3)、铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和 ${PbO}_{3}$ ，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为 $Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是，正极反应为。

②若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的 $H_{2} {SO}_{4}$ 是mol，负极的质量变化是（填“增大”或“减小”）g。

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9、1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。该烷烃在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是（）

A、 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ C、 D、 ${({CH}_{3})}_{2} CHCH {({CH}_{3})}_{2}$

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10、下列有关说法不正确的是（）

A、乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键 B、乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应 C、1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6mol D、乙烯在空气中的燃烧现象中与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高

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11、氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）

A、a处通入氧气 B、电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为 $N_{A}$ C、右侧的电极反应式为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、右侧电极为电池的负极

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12、下列各组物质按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是（）
① $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 、金刚石、石墨；② ${CH}_{3} CH ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} C {({CH}_{3})}_{2} {CH}_{3}$ ；

③ ${}_{6}^{12}C$ 、 ${}_{6}^{13}C$ 、 ${}_{6}^{14}C$ ；④ ${HOCH}_{2} CHO$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} CHO$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO$

A、③④②① B、③④①② C、④②①③ D、①②③④

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13、纳米级 ${Fe}_{3} O_{4}$ 可用于以太阳能为热源分解水制 $H_{2}$ ，过程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、过程Ⅰ的反应： $2 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{太阳能}} \end{matrix} 6 FeO + O_{2} ↑$ B、过程Ⅱ的反应： $2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ C、整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 为整个过程的催化剂

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14、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

A、图甲：溶液中 ${Zn}^{2 +}$ 向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向Zn B、图乙：正极的电极反应式为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}$ C、图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、图丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的浓硫酸

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15、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为 $6 A + 2 D = 3 B + 4 C$ B、反应进行到1s时， $v (A) = v (B)$ C、达到反应限度时，C的转化率为80% D、反应进行到5s时，B的平均反应率为 $0.12 mol / (L \cdot s)$

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16、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用 $30 % H_{2} {SO}_{4}$ 溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是（）

A、供电时的总反应为 $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ B、该装置中发生化学反应，实现了化学能到电能的转化 C、正极上反应的电极反应式为： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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17、一定温度下恒容密闭容器中，可逆反应 $A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g)$ ，达到平衡状态的标志是（）

A、A的分解速率和C的生成速率之比为 $1 ： 2$ B、单位时间内生成 $n molA$ 的同时生成 $2 n molB$ C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体平均摩尔质量不再改变

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18、已知某化学反应 $A_{2} (g) + 2 B_{2} (g) = 2 {AB}_{2} (g)$ （ $A_{2}$ 、 $B_{2}$ 、 ${AB}_{2}$ 的结构式分别为 $A = A$ 、 $B - B$ 、 $B - A - B$ ），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、该反应的进行一定需要加热或点燃 B、该反应若生成 $2 {molAB}_{2} (g)$ ，则放出的热量为 $(E_{1} - E_{2}) kJ$ C、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D、生成 $2 molB - A$ 键放出 $E_{2} kJ$ 能量

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19、在 $100 {mLHNO}_{3}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液中， $c ({HNO}_{3}) = 0.4 mol / L$ ， $c (H_{2} {SO}_{4}) = 0.1 mol / L$ ，向其中加入 $1.92 gCu$ 粉微热，待充分反应后溶液中 $c ({Cu}^{2 +})$ 为（）

A、 $0.15 mol / L$ B、 $0.225 mol / L$ C、 $0.30 mol / L$ D、无法计算

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20、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

A、可用排空气法收集气体1 B、用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C、在饱和NaCl溶液中先通入过量 ${CO}_{2}$ ，再通入过量 ${NH}_{3}$ 可得到固体1 D、相同条件下，1L气体1、2的混合气（体积比为 $1 ： 1$ ）与 $1 {LNH}_{3}$ 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为 $2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 2 N_{2} + 3 H_{2} O$

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