高中化学苏教版-试题列表-第1944页

1、一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着

c ({Cl}^{-})

增大，溶液中

c ({Br}^{-})

的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度下

K_{sp} (AgBr) = 6.4 \times 10^{- 13}

B、从Y点到Z点发生的离子反应为

{Ag}^{+} + {Cl}^{-} =AgCl ↓

C、AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D、P点溶液中

c ({Cl}^{-}) = 625 c ({Br}^{-})

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2、某传统锌-空气二次电池的放充电原理如下图所示：

下列叙述正确的是（）

A、放电时，电子从Zn电极流出经电解液向多孔铜电极移动 B、放电时，负极反应式仅为

Zn - 2 e^{-} {=Zn}^{2 +}

C、充电时，Zn电极上“钝化”的ZnO不容易得电子 D、放电时，CO₂做氧化剂被还原为K₂CO₃

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3、已知磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过

KOH + H_{3} {PO}_{4} {=KH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O

制备。已知25℃时，

K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}

、

K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}

、

K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}

。下列关于0.1

mol \cdot L^{- 1}

{KH}_{2} {PO}_{4}

溶液的说法正确的是（）

A、该溶液中

c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) > c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -})

B、该溶液中

c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

C、向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为

H_{2} {PO}_{4}^{-} + 2 {OH}^{-} {=PO}_{4}^{3 -} + 2 H_{2} O

D、25℃，

H_{3} {PO}_{4} (aq) + {OH}^{-} (aq) {=H}_{2} {PO}_{4}^{-} (aq) + H_{2} O (l)

的化学平衡常数为

6.2 \times 10^{6}

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4、下列操作会导致实验结果偏大的是（）

A、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，未进行洗涤操作 B、实验时用醋酸代替盐酸测定中和热ΔH C、用标准NaOH溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂 D、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酸式滴定管未用待测液润洗

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5、在T℃时，将足量的某碳酸氢盐(

{MHCO}_{3}

)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2 {MHCO}_{3} (s) ⇌

M_{2} {CO}_{3} (s) + H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)

已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙述正确的是（）

A、当混合气体中

{CO}_{2}

的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 B、向平衡体系中加入适量

{MHCO}_{3}

，再次平衡后

c ({CO}_{2})

增大 C、向平衡体系中充入适量的

{CO}_{2}

，逆反应速率增大 D、该温度下用压强表示的化学平衡常数为

p^{2}

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6、根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 B、由图乙能制备

Fe {(OH)}_{2}

并能较长时间观察其颜色 C、由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移 D、由图丁可证明：

K_{a} (HA) > K_{a} (HB)

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7、下列说法不正确的是（）

A、铅蓄电池充电时阴极反应式为

{Pb}^{2 +} + 2 e^{-} =Pb

B、常温下，pH为a的醋酸钠溶液中水电离出的

c (H^{+})

为

10^{a - 14} mol \cdot L^{- 1}

C、对

{2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

平衡体系缩小体积，再次平衡

c ({NO}_{2})

变大 D、

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

{ΔH}_{1}

、

S (g) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

{ΔH}_{2}

，则

{ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}

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8、化学与生活密切相关，下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B、去除锅炉水垢中的

{CaSO}_{4}

，先用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液浸泡处理 C、镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 D、施肥时不宜将草木灰与铵态氮肥混合使用

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9、2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)、在上述生产过程中，属于置换反应的有(填反应代号)。

(2)、反应①的化学方程式：；反应③的化学方程式。

(3)、下列有关硅材料的说法正确的是_______。

A、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B、金刚砂是一种新型陶瓷材料 C、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D、

{SiO}_{2}

能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性 E、建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料

(4)、已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是；

(5)、在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A、高温结构陶瓷 B、生物陶瓷 C、导电陶瓷。

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10、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃＋NH₃

\overset{∆}{=}

CrN＋3HCl。回答下列问题：

(1)、制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。

(2)、制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。

②装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。

(3)、氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

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11、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)、下列几组物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是

①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH₃CH₃和(CH₃)₂CHCH₃④¹²CO 和¹⁴CO ⑤和 ⑥ CH₂=CHCH₂CH₃和

(2)、下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为(用字母表示)

A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH₃(CH₂)₂CH₃ D．新戊烷 E．C₃H₈

(3)、丙烯使溴水褪色，其化学方程式为，该反应的类型是。

(4)、乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是。

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12、砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)、砷的氢化物的化学式为，其稳定性比磷的氢化物(填“强”或“弱”)。已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为。Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中

c (H_{2} A {sO}_{3}^{-})

c (A {sO}_{3}^{3 -})

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)、砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As₂O₃)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：。

②“砷镜”可被漂白粉氧化为H₃AsO₄ ，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

(3)、已知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K₁＝6×10^-3、K₂＝1×10^-7 ，则NaH₂AsO₄溶液的pH为7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为 $A {sO}_{4}^{3 -}$ +2I^—+H₂O $⇌$ $A {sO}_{3}^{3 -}$ +I₂+2OH^—。