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1、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）
A、坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B、a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C、c、d和i、j均属于酸性氧化物 D、f与l可以是同一种物质 -
2、化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A、易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收 B、燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” C、豆科植物直接吸收空气中的作为肥料，实现氮的固定 D、汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和
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3、下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是（ ）A、氮化硅（）、氧化铝（）、碳化硅（SiC）等新型陶瓷是无机非金属材料 B、在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质，是可以适量使用的食品添加剂 C、量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 D、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
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4、铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS2)提取铼的工艺流程图如图：
(1)、已知铼的价电子排布与锰相似，写出75Re的价电子排布式为。(2)、第一步酸浸过程中ReS2转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO4)，请写出反应的离子方程式： ， 根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h。
(3)、已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是。(4)、写出由高铼酸铵热分解得到Re2O7的化学方程式：。(5)、实际生产过程中，使用氢气还原Re2O7时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是。(6)、整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及。(7)、已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A，1A=10-10m)，则金属铼的密度表达式为g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量)
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5、以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
(1)、“酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。(2)、“还原”过程中的离子方程式为。(3)、写出“滤渣”中主要成分的化学式。(4)、①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中=。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 ， Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(5)、“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。(6)、焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是。
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6、二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：ΔH。下图为刚性容器中，CO2初始浓度相同，进料浓度比c(H2)∶c(CO2)分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系：
(1)、ΔH0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H2)∶c(CO2)=5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率(B) (C)(填“>”、“＜”或“=”)。(2)、在一定条件下，若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气，则充入的CO与H2O发生反应：将导致CH3OCH3的产率增大，原因是。(3)、在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H2)∶c(CO2)进料浓度比不变，进一步提高CO2的平衡转化率的方法是、。(4)、在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3 ， 在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)不能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6
(5)、一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如表：时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2) /mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。该温度下，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=L·mol-1。
(6)、对于反应2NO2(g) N2O4(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(NO2)=k1·p2(NO2)，v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1=。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。
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7、神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：(1)、合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是、和合成橡胶。(2)、飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→→乙炔→→聚氯乙烯。(填有机物名称)(3)、制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为和。(4)、酚醛树脂
可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：
①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀；
②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂。
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8、向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1 ， 下列说法正确的是
A、原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3：1 B、该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C、若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 D、水的电离程度：A＞B＞C -
9、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)。下列说法错误的是
A、聚维酮中C、N原子均采取sp3杂化 B、聚维酮的单体是
C、聚维酮分子由2m个单体聚合而成
D、聚维酮能发生水解反应
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10、被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A、该电池中 Zn 作正极 B、MnO2电极上发生氧化反应 C、该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2 D、当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA -
11、由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是
A、T分子中所有原子均在同一平面上 B、等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C、X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D、T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 -
12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、60gSiO2晶体中含Si-O键数目为2NA B、足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2NA C、1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中和离子数目之和为0.1NA D、1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA
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13、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A、晶体硅常用做光导纤维的主要材料 B、近年来已发布“空气质量日报”中，将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D、SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
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14、已知断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：
化学键
H—H
O=O
O—H
E/(kJ·mol-1)
436
x
463
(1)、反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。(2)、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。
曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
①计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是kJ。
②推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)、为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO2转化为重要有机原料CH3OH，该反应的化学方程式为。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一段时间内CO2和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示。时间
0 min
3 min
6 min
9 min
12 min
n(CH3OH)
0 mol
0.50 mol
0.65 mol
0.75 mol
0.75 mol
n(CO2)
1 mol
0.50 mol
0.35 mol
a
0.25 mol
①上表中，a为mol。
②由表可知，3～6 min内，v(CO2)=mol·L-1·min-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是。
A．当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。
B．当该反应达到平衡后，。
C．由表可知，3 min时CH3OH的生成速率大于12 min时CH3OH的分解速率。
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15、(1)、I.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
沉淀A的主要成分是、(填化学式)。
(2)、③中反应的离子方程式是。(3)、溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ， 为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。(4)、II.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。下列装置中能够实现化学能转化为电能的是(填字母)。
(5)、该装置正极材料为(填电极的化学式)，发生了反应(氧化或还原)。(6)、若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是。(7)、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极d是(填“正极”或“负极”)；
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。
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16、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)、若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为；(2)、若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和；(3)、B装置中的干燥剂可选用；实验中观察到C装置中的现象是；(4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ， E中倒扣漏斗的作用是；(5)、用c装置做氨气喷泉实验可以说明氨气具有的性质是：；(6)、氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：①的化学方程为。
②的化学方程式为。
③列举两种不同类别的将HNO3转化为NH4NO3的化合物M：、。
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17、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)、图2中N对应图1中物质的化学式为 ， Y与金属铜反应所得产物的化学式为。(2)、X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)、碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。(4)、为验证（3）中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：
请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
验证气体
实验现象
实验结论
SO2
有SO2产生
CO2
有CO2产生
(5)、从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填字母)。A、SO2 B、SO3 C、SiO2 D、NO2(6)、Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是。 -
18、用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果( )A、
B、
C、
D、
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19、向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O42NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A、64 s时，反应达到化学平衡状态 B、到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C、若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D、前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－1 -
20、在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是( )A、v(SO2) = 4 mol•L-1•min-1 B、v(O2) = 2 mol•L-1•min-1 C、v(SO3) = 1.5 mol•L-1•s-1 D、v(SO2) = 1 mol•L-1•s-1